中考化學總復(fù)習 第十二章 溶液 溶液的濃度(課堂本)課件.ppt
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考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓(xùn)練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成,理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑,酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,1.溶液的特征: 性、 性的 物。 2.溶液的組成: 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑: 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質(zhì)溶解的熱效應(yīng): (1)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度上升, 如 ; (2)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度下降, 如 ; (3)有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度不變, 如 。,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× . 2.溶液的稀釋 (1)原理:稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。 (2)計算公式: ×濃溶液的質(zhì)量分數(shù) = ×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。 注意:加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量-濃溶液質(zhì) (3)溶液加水稀釋過程中,一定用到的儀器有 (填序號)。 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%),溶質(zhì),溶質(zhì),二、溶液的質(zhì)量分數(shù),濃溶液質(zhì)量,稀溶液質(zhì)量,②③④,以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例: ①計算:100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為 g,溶劑(水)質(zhì)量為 g; ②稱量:用 稱取溶質(zhì)食鹽;用 量取溶劑水 mL;,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,燒杯、量筒、 玻璃棒,③溶解:把量取的水注入盛有食鹽的 中,用 攪拌,目的是 食鹽溶解; ④裝貼:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好 ,貼上 ,放到藥品柜中待用。,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,除去油污的兩種方法是 (填序號)。 ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應(yīng),四、乳化作用,①②,例題分析,例1 (2016?臨沂)把下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( ) A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,C,【思路點撥】A. 花生油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液,故選項錯誤。B. 面粉不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液,故選項錯誤。C. 蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,能夠形成溶液,故選項正確。D. 汽油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液,故選項錯誤。故選:C。,例2 (2010?佛山)下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗,請分析有關(guān)問題: (1)計算:碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 g。 (2)稱量:用托盤天平稱量, 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 。,10.6,89.4,左盤,100mL,加快溶解,(4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)用量筒量取水時,視線俯視凹液面最低處,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,偏小,偏大,【思路點撥】此題考查溶液的配制,稱量、溶解的注意事項,數(shù)字分析和處理。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式,求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量。,強化訓(xùn)練,1.(2016?無錫)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( ) A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土,B,A組,2.(2013?廣東)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是 ( ) A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.(2016?泰安)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時,導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A,4.(2012?肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 ( ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL,B,5.(2016?淄博)根據(jù)事物的某些相似性進行推理,并預(yù)測類似的可能性,是化學學習的一種重要思維方法,以下類推結(jié)果與實際不相符合的是( ) A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性 C.氫氧化鈉溶液中有OH-,能與酸反應(yīng),氫氧化鉀溶液中也有OH-,也能與酸反應(yīng) D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法,能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕,A,6.(2015?泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽 kg; (2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。,24,100,7.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑:,氯化鈉,水,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013?蘭州)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是 ( )A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽,C,B組,9.(2011?廣州)向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%,B,10.(2016?臨沂)某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液,他準備了下列實驗儀器。,請?zhí)羁眨?(1)配制時可按下列實驗步驟進行:計算→稱量→量取→ 。 (2)稱量時,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 (填“左盤”或“右盤”)的紙片上。 (3)配制過程中為促進NaCl的溶解,還需要的一種玻璃儀器是 (填儀器名稱)。 (4)量取一定體積的水,除了用量筒外,還需要用 (填儀器名稱)。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,11.(2016?廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑,實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為 1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。 (1)經(jīng)計算,所用水的的質(zhì)量為 g,所需 98%的濃硫酸的體積為 mL。 (2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 。(填選項) A.10mL 量筒 B.100mL 燒杯 C.100mL 量筒 D.膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里,并 。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即 ,然后涂上 3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,AD,用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,12.(2012?梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示: (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“>”、“=”或“<”)7。步驟①反應(yīng)的化學方程式為 。 (2)步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 (3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,則最后所得的精鹽水中還含有 。,>,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,謝謝?。?- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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