高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),,第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),[考綱要求] 1．了解共價(jià)鍵的主要類型：σ鍵和π鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2．了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 3．了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4．了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。,1．本質(zhì) 在原子之間形成______________(電子云的重疊)。 2．特征 具有________和________。,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,共用電子對(duì),飽和性,方向性,3．分類,,,,σ,頭碰頭,π,肩并肩,極性,偏移,非極性,偏移,單,一對(duì),雙,兩對(duì),三,三對(duì),特別提醒 (1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。 (2)通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。 (3)σ鍵比π鍵穩(wěn)定。 (4)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。,4．鍵參數(shù) (1)概念。,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響。 ①鍵能越____，鍵長(zhǎng)越____，分子越穩(wěn)定。 ② 5．等電子原理 ____________相同，________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)______，如CO和____。,大,短,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),相似,N2,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( ) (2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大( ) (3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( ) (4)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性( ) (5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)( ) (6)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)( ) (7)碳碳雙鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍( ),思考辨析,×,×,×,√,√,√,×,1．(2016·浙江六校3月聯(lián)考)下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是( ) A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2,解析 C2H6中只含單鍵，即全部是σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO中只含單鍵，即全部是σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4中只含單鍵，即全部是σ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中含兩個(gè)碳氧雙鍵，所以含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，D項(xiàng)正確。 答案 D,題組訓(xùn)練,2．(2016·河北唐山一中期末)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( ) A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C．HCl分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的 D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵,解析 σ鍵能單獨(dú)形成，可以旋轉(zhuǎn)，而π鍵一定不能單獨(dú)形成，A項(xiàng)正確；σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項(xiàng)正確；HCl分子中的σ鍵是由H原子的s軌道和Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C項(xiàng)正確；若氣體是單原子分子，則其單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D,3．(2016·四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中)下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同,解析 σ鍵和π鍵均屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云均為“頭碰頭”重疊，均呈軸對(duì)稱，B項(xiàng)正確；單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，所以分子中若含有共價(jià)鍵，則至少含有1個(gè)σ鍵，C項(xiàng)正確；π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確。 答案 A,4．NH3、H2O、CH4三分子中鍵角大小順序正確的是( ) A．NH3H2OCH4 B．CH4NH3H2O C．CH4H2ONH3 D．H2OCH4NH3,解析 孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)相比，顯得比較胖，所以對(duì)于其他電子對(duì)的斥力更大一些。因此當(dāng)中心原子雜化類型相同時(shí)，有孤對(duì)電子的會(huì)使鍵角變小，孤對(duì)電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角大小順序?yàn)镃H4NH3H2O。 答案 B,5．在下列物質(zhì)中：①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ar ⑨CO2 ⑩C2H4 (1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是________。 (2)只存在單鍵的分子是________，存在三鍵的分子是________，只存在雙鍵的分子是________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是________。 (3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。 (4)不存在化學(xué)鍵的是________。 (5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。,②,⑤⑩,①③⑨,①③⑤,②,⑨,⑩,①③⑤,②⑨⑩,⑧,⑥⑦,④,6．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是________和________；________和________。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有________、________。,N2,CO,N2O,CO2,SO2,O3,解析 (1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3＝18。,常見(jiàn)的等電子體 (1)常見(jiàn)的等電子體。,,1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (1)價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。 (2)孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，填寫(xiě)下表空白內(nèi)容。,考點(diǎn)二 分子的立體結(jié)構(gòu),知識(shí)梳理,直線形,BeCl2,180°,平面正 三角形,BF3,120°,V形,SnBr2,105°,正四面體形,CH4,三角錐形,NH3,107°,V形,H2O,105°,2.雜化軌道理論 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。,3．配位鍵 (1)孤電子對(duì)： 分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。 (2)配位鍵： ①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供__________，另一方提供_______形成共價(jià)鍵。,孤電子對(duì),空軌道,一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論 1．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是( ) A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 D．N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,解析 H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒(méi)有發(fā)生軌道雜化。 答案 C,題組訓(xùn)練,2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是( ) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形,解析 H2S分子中的硫原子上含有兩個(gè)孤電子對(duì)，故H2S空間構(gòu)型為V形；BF3中B原子的價(jià)電子全部用于成鍵，故為平面三角形。 答案 D,3．若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是( ) A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．以上說(shuō)法都不正確,解析 若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，那么中心原子形成的σ鍵成鍵電子對(duì)數(shù)一定是2，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n＝2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n＝3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n＝4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。 答案 C,4．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。 (2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是 _________________，采取sp3雜化的分子是________。試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子 ______________________________________________。,平面三角形,三角錐形,CH≡CH,CH3CH3,(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請(qǐng)分析可能的原因是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (4)由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡。陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。,CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小,AgFAgClAgBrAgI,解析 (1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。 (2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。,(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大。 (4)陽(yáng)離子電荷數(shù)越多、陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，化學(xué)鍵中離子鍵的成分減少、共價(jià)鍵的成分增加，極性減小，故在水中的溶解性減小。,價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1．“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。 ①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 ②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 ③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,,2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法 解題思路——,,3．分子空間構(gòu)型的確定 分子空間構(gòu)型確定。根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型，如下表：,,解析 在配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，A正確，B錯(cuò)誤；Cu2＋有空軌道，H2O中的氧原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，C正確；配合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中，D正確。 答案 B,6．Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _____________________________________________________。,N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵,(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是________。 A．所有氧原子都采取sp3雜化 B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去,,D,Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空： (1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是________________。 (2)若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)________________________________________________。,[Fe(SCN)]2＋,FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl,1．分子間作用力 (1)概念： 物質(zhì)分子之間_______存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類： 分子間作用力最常見(jiàn)的是__________和______。 (3)強(qiáng)弱： 范德華力____氫鍵____化學(xué)鍵。,考點(diǎn)三 分子間作用力與分子的性質(zhì),知識(shí)梳理,普遍,范德華力,氫鍵,,,(4)范德華力： 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，____________相似的物質(zhì)，隨著______________的增加，范德華力逐漸______。 (5)氫鍵： ①形成。 已經(jīng)與____________的原子形成共價(jià)鍵的________(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中____________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 ②表示方法。A—H…B 特別提醒 a．A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。 b．A、B可以相同，也可以不同。,組成和結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,增大,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),③特征。 具有一定的______性和______性。 ④分類。 氫鍵包括________氫鍵和________氫鍵兩種。 ⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)______，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2．分子的性質(zhì) (1)分子的極性： (2)分子的溶解性： ①“相似相溶”的規(guī)律：________溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于__________。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度______。 ②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,重合,不重合,非極性鍵或極性鍵,對(duì)稱,不對(duì)稱,非極性,極性溶劑,增大,(3)分子的手性： ①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為_(kāi)_____，在三維空間里__________的現(xiàn)象。 ②手性分子：具有____________的分子。 ③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有______________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 (4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性： 無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個(gè)不同基團(tuán)或原子,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵( ) (2)可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵( ) (5)H2O2分子間存在氫鍵( ) (6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高( ) (7)極性分子可能含有非極性鍵( ) (8)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( ),思考辨析,×,×,×,×,√,×,√,×,一、分子極性的判斷 1．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，能充分說(shuō)明此種現(xiàn)象的理由是( ) ①NH3是極性分子 ②分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107° ③分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等 ④NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120° A．①② B．②③ C．③④ D．①④,題組訓(xùn)練,解析 NH3分子中的N—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，所以其分子的極性完全由分子的空間構(gòu)型確定，反過(guò)來(lái)分子的極性驗(yàn)證分子的空間構(gòu)型。①中NH3分子為極性分子，說(shuō)明分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱、不均勻，三角錐形符合這種構(gòu)型；②中3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°，正好也屬于三角錐形的特征；③中3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等并不反映出分子的極性(可能是極性分子，也可能是非極性分子)；④中恰恰說(shuō)明NH3分子為非極性分子，不符合事實(shí)。 答案 A,2．下列敘述中正確的是( ) A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子 B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子 C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子 D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵,解析 對(duì)于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如CH4、CO2、CCl4、C2H4等也是非極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。 答案 A,3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl,解析 H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。 答案 B,4．已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題： (1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。 ①1 mol冰中有________mol氫鍵。 ②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。,,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。,,2,B,試回答： ①H2O2分子的電子式是_______________________，結(jié)構(gòu)式是_______________。 ②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。 ③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_____________________________ ___________________________________________________________。 ④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___________ _____________________________________________________________。,H—O—O—H,極性,非極性,極性,因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,－1價(jià),因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià),解析 (1)在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。 (2)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,分子極性的判斷 (1)極性分子和非極性分子。,,(2)根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷。 非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無(wú)極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無(wú)極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。 共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：,,(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷。 分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。,二、分子間作用力 5．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( ) A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,,,范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較,,三、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 7．(2015·湖北棗陽(yáng)白水高中期末)主族元素R形成的化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．m越大，HROm的氧化性越強(qiáng) B．m越大，HROm的酸性越強(qiáng) C．與Zn反應(yīng)時(shí)，只能產(chǎn)生一種氣體 D．當(dāng)m＝3時(shí)，R一定位于第ⅤA族,解析 物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以m越大，該物質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)酸性的規(guī)律判斷，m越大，HROm的酸性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；若該酸為硝酸，當(dāng)與Zn反應(yīng)時(shí)，生成的氣體不止一種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)m＝3時(shí)，R的化合價(jià)為＋5價(jià)，但＋5價(jià)不一定是R元素的最高化合價(jià)，所以R不一定位于第ⅤA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B,8．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng),解析 (1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,,2．同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其—OH上的H原子能夠完全電離成為H＋。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClOHClO2HClO3HClO4。不難得出：對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。,