高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt
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,第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,,[考綱展示],1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,相等,不變,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,電解質(zhì)本身的性質(zhì),升高,增大,減小,增大,,,二、電離平衡常數(shù),未電離,,,二、電離平衡常數(shù),大,強(qiáng),溫度,,1.因為NH3的水溶液能夠?qū)щ?,所以NH3屬于電解質(zhì)。 ( ) 2.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍,則鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H+濃度的2倍。 ( ) 3.電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。 ( ) 4.氨水中c(OH-)=10-2 mol/L,加水稀釋至原溶液體積100倍,此時氨水中c(OH-)=10-4 mol/L。 ( ),,×,√,×,×,,,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,,,,由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO-的水解程度大于SCN-,則溶液中c(CH3COOH)c(HSCN),c(SCN-)c(CH3COO-),而c(OH-)既小于c(SCN-)也小于c(CH3COO-),解析:,考向一 電離平衡常數(shù),A,,,,考向一 電離平衡常數(shù),1.07×10-2 mol·L-1,3-lg 6.3,,,,解析:,,考向一 電離平衡常數(shù),B,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,,,,A項,加入NaOH固體,NaOH電離出OH-,消耗 H+,使c(H+)減小,平衡正向移動;B項,加入冰醋酸使平衡向電離方向移動;C項,加入1 mol·L-1鹽酸時, c(H+)增大,使平衡逆向移動;D項,加入CH3COONa固體時,c(CH3COO-)增大,使平衡逆向移動。,解析:,考向二 外界條件對電離平衡的影響,AB,,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,C,,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,B,多,1.酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致,不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。 2.中和堿的能力易混淆兩個前提條件,同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較,結(jié)果不同。 3.同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生H2的速率與整個過程速率。 4.誤認(rèn)為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強(qiáng)弱酸的依據(jù)。 5.強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進(jìn)行,但能進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強(qiáng)酸制弱酸,如H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。,,誤區(qū)警示——弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū),7.弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中,溶液中離子濃度不一定減小,如弱酸稀釋時,溶液中c(OH-)增大。 8.弱電解質(zhì)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)不一定不變,如加熱時,電離平衡右移,電離平衡常數(shù)增大。 9.醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的電離。不能誤認(rèn)為CH3COONa水解呈堿,促進(jìn)醋酸的電離。 10.對弱酸溶液,誤認(rèn)為電離常數(shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng),這是缺少“相同溫度、相同濃度”這個條件所致。,,誤區(qū)警示——弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū),- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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