高考化學大一輪復習 第8章 第2節(jié) 弱電解質的電離課件 魯科版.ppt
《高考化學大一輪復習 第8章 第2節(jié) 弱電解質的電離課件 魯科版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學大一輪復習 第8章 第2節(jié) 弱電解質的電離課件 魯科版.ppt(33頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,第2節(jié) 弱電解質的電離,第八章 物質在水溶液中的行為,,[考綱展示],1.了解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性。 2.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。,,,一、弱電解質的電離平衡,相等,不變,,,一、弱電解質的電離平衡,,,一、弱電解質的電離平衡,電解質本身的性質,升高,增大,減小,增大,,,二、電離平衡常數(shù),未電離,,,二、電離平衡常數(shù),大,強,溫度,,1.因為NH3的水溶液能夠導電,所以NH3屬于電解質。 ( ) 2.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍,則鹽酸中的H+濃度遠大于醋酸中H+濃度的2倍。 ( ) 3.電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。 ( ) 4.氨水中c(OH-)=10-2 mol/L,加水稀釋至原溶液體積100倍,此時氨水中c(OH-)=10-4 mol/L。 ( ),,×,√,×,×,,,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,,,,由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強于CH3COOH,相同濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO-的水解程度大于SCN-,則溶液中c(CH3COOH)c(HSCN),c(SCN-)c(CH3COO-),而c(OH-)既小于c(SCN-)也小于c(CH3COO-),解析:,考向一 電離平衡常數(shù),A,,,,考向一 電離平衡常數(shù),1.07×10-2 mol·L-1,3-lg 6.3,,,,解析:,,考向一 電離平衡常數(shù),B,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,,,,A項,加入NaOH固體,NaOH電離出OH-,消耗 H+,使c(H+)減小,平衡正向移動;B項,加入冰醋酸使平衡向電離方向移動;C項,加入1 mol·L-1鹽酸時, c(H+)增大,使平衡逆向移動;D項,加入CH3COONa固體時,c(CH3COO-)增大,使平衡逆向移動。,解析:,考向二 外界條件對電離平衡的影響,AB,,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,C,,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,弱電解質,強電解質,,,,解析:,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,B,多,1.酸的強弱與導電能力不一定一致,不能誤認為強酸溶液的導電能力一定強。溶液的導電能力決定于溶液電荷濃度。 2.中和堿的能力易混淆兩個前提條件,同體積同物質的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較,結果不同。 3.同pH的兩種酸與活潑金屬反應時易混淆開始產生H2的速率與整個過程速率。 4.誤認為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強弱酸的依據(jù)。 5.強酸制弱酸的復分解反應一定能進行,但能進行的復分解反應不一定符合強酸制弱酸,如H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。,,誤區(qū)警示——弱電解質電離的十種常見誤區(qū),7.弱電解質稀溶液稀釋過程中,溶液中離子濃度不一定減小,如弱酸稀釋時,溶液中c(OH-)增大。 8.弱電解質電離平衡右移,電離平衡常數(shù)不一定不變,如加熱時,電離平衡右移,電離平衡常數(shù)增大。 9.醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的電離。不能誤認為CH3COONa水解呈堿,促進醋酸的電離。 10.對弱酸溶液,誤認為電離常數(shù)越大,溶液的酸性越強,這是缺少“相同溫度、相同濃度”這個條件所致。,,誤區(qū)警示——弱電解質電離的十種常見誤區(qū),- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高考化學大一輪復習 第8章 第2節(jié) 弱電解質的電離課件 魯科版 高考 化學 一輪 復習 電解質 電離 課件
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-1954924.html