2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)部分 含答案.doc

2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)部分 含答案 本試題分第卷和第卷兩部分，滿分240分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。答題前，學(xué)生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第卷（必做，共87分）注意事項(xiàng)：1. 第I卷共20小題，113小題每小題4分，1420小題，每小題5分，共87分。2. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、 選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放8. 下列判斷合理的一組是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A B和 C和 D第9題圖9W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XW DY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)10. 下列敘述正確的是A棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素B糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水層褪色，褪色的原因相同11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C向某溶液加入CCl4液體分層，下層CCl4顯紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性12元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 AX一定為金屬元素 BX、Y不可能均為非金屬元素 C若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I D若X為Fe，Y只能為Cl13關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A用圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B圖裝置的鹽橋中KCl的Cl移向乙燒杯C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同第II卷非選擇題（必做129分+選做24分，共153分）注意事項(xiàng)：1.第II卷共18道題。其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用填寫清楚，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈?做 部 分】28（12分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為 。在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+WY+V：已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。 W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；V是水，化學(xué)方程式為 。（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A + H2O ； B + H2O ；（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是 （填選項(xiàng)）。ANH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑BNH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑CNH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑 DNH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性29（16分）化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題： （1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H= kJ·mol-1。 （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ）關(guān)系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H _0 （填“>”、“<”或“=”）。在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。%第29題圖（1） 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為 。用該電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。第29題圖（3）第29題圖（2）（4）關(guān)于電離平衡的研究：人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3-) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45試回答： 正常人體血液中，HCO3-的水解程度 電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解 （填選項(xiàng)）；ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液 pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3) （填“<”、“>”、“”） 30（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出M溶于稀和混合液的離子方程式： 。（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是 。（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫儀器名稱）。（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。儀器B中應(yīng)裝入 ，裝置D的作用 ；連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？ 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； 31.【化學(xué)與技術(shù)】（8分）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B ，X 。（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是 。（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是 （填序號(hào)）。硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè)（4）工業(yè)上常用983的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是 。32【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (8分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式 。 （2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為 個(gè)、個(gè)。 （3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為、 (各寫一種)。 （4）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。 33【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?？Х人岜揭阴ィ–17H16O4）A（C9H8O4）綠原酸C聚苯乙烯稀硫酸B一定條件濃硫酸一定條件D（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）A和B在一定條件下反應(yīng)形成綠原酸的反應(yīng)類型是 。（4）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則CD的化學(xué)方程式是 。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀；F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種） 。 高三一模化學(xué)部分參考答案 xx.3.12I卷選擇題： 每小題4分，計(jì)28分。7.A 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.BII卷必做題：3個(gè)大題，計(jì)42分。28. （12分） IH2O+H2O OH- +H3O+ （2分）（1）2F2 +2H2O =O2 +4HF （2分） O2+2H2S=S+2H2O （2分） （2）Cl2 +H2O = HCl + HClO （2分） 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO （2分） （3）C D （2分，各1分）說(shuō)明：若所涉及的答案可能有多種，符合題意均給分。29.（16分）（1）-a+2b-4c（2分）（2） < （2分） c(NH3)增大，平衡正向移動(dòng)（2分） 32% （3分）（3）Al4OH3eAlO2-2H2O（2分） CO(NH2)28OH6eCO32-N26H2O （2分）（4）大于（1分）； B（1分） （1分）30.（14分）（1） （2分）（2）取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色。（2分）（3）4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ +2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （2分）（4）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、錯(cuò)答均不得分）（5）鋅粒（Zn）（1分） 吸收水蒸氣，干燥H2 （1分） 從A瓶中逐滴加入液體（1分） 檢驗(yàn)H2的純度（1分）31.【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（8分）循環(huán)壓縮機(jī) 沸騰爐（各1分） 逆流換熱（或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣）（1分） （1分） 由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收 （2分）(NH4)2SO4 （2分）32【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（8分）(1)1s22s22p63s23p63d54s2（1分） (2)6（1分）12 （1分）(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) （1分） N3（1分）(4)sp2、sp3（2分，全對(duì)得分）15NA（1分）33【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）（1）羥基、羧基 （2分） （2）C7H12O6（1分） （3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)，1分）（4）（2分）（5）（鄰、間、對(duì)三種） （鄰、間、對(duì)三種）（2分，其他合理答案均得分）