2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)部分 含答案.doc
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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)部分 含答案 本試題分第卷和第卷兩部分,滿分240分??荚嚂r(shí)間150分鐘。答題前,學(xué)生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置??荚嚱Y(jié)束后,將本試題和答題卡一并交回。第卷(必做,共87分)注意事項(xiàng):1. 第I卷共20小題,113小題每小題4分,1420小題,每小題5分,共87分。2. 每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上,只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考:可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 一、 選擇題(本題包括13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路” 低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放8. 下列判斷合理的一組是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A B和 C和 D第9題圖9W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是A化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC對應(yīng)簡單離子半徑:XW DY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)10. 下列敘述正確的是A棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素B糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C常溫常壓下,0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水層褪色,褪色的原因相同11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C向某溶液加入CCl4液體分層,下層CCl4顯紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性12元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn,且均為正整數(shù))。下列說法正確的是 AX一定為金屬元素 BX、Y不可能均為非金屬元素 C若X為Fe,Y可為Cl、Br、但不能是I D若X為Fe,Y只能為Cl13關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A用圖裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B圖裝置的鹽橋中KCl的Cl移向乙燒杯C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同第II卷非選擇題(必做129分+選做24分,共153分)注意事項(xiàng):1.第II卷共18道題。其中2130題為必做部分,3138題為選做部分。2.第II卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前,請考生務(wù)必將所選題號用填寫清楚,答完題后,再次確認(rèn)所選題號?!颈?做 部 分】28(12分)水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:I水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為 。在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+WY+V:已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì), W、V是化合物。 W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;V是水,化學(xué)方程式為 。(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:A + H2O ; B + H2O ;(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是 (填選項(xiàng))。ANH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是氧化劑BNH5與水反應(yīng)時(shí),NH5既是氧化劑又是還原劑CNH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是還原劑 DNH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性29(16分)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題: (1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究:則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H= kJmol-1。 (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / )關(guān)系如下:T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H _0 (填“”、“”或“=”)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率()的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。%第29題圖(1) 上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,下圖(2)為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為 。用該電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(3)(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為 。第29題圖(3)第29題圖(2)(4)關(guān)于電離平衡的研究:人體血液里存在重要的酸堿平衡: ,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:c(HCO3-) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45試回答: 正常人體血液中,HCO3-的水解程度 電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解 (填選項(xiàng));ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液 pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HCO3) (填“”、“”) 30(14分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4。(答題時(shí),化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)寫出M溶于稀和混合液的離子方程式: 。(2)檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是 。(3)某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: 、 。(4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體,這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外,還需要用到的玻璃儀器有 、 、 (填寫儀器名稱)。(5)某同學(xué)利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸。儀器B中應(yīng)裝入 ,裝置D的作用 ;連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ? 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ; 31.【化學(xué)與技術(shù)】(8分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0; 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B ,X 。(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是 。(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是 (填序號)。硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用983的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是 。32【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (8分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式 。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為 個(gè)、個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為、 (各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 , 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。33【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(8分)綠原酸( )是一種抗氧化藥物,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系??Х人岜揭阴ィ–17H16O4)A(C9H8O4)綠原酸C聚苯乙烯稀硫酸B一定條件濃硫酸一定條件D(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有:酯基、 。(2)B的分子式是 。(3)A和B在一定條件下反應(yīng)形成綠原酸的反應(yīng)類型是 。(4)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則CD的化學(xué)方程式是 。(5)F是A的同分異構(gòu)體。F可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,也可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀;F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種) 。 高三一?;瘜W(xué)部分參考答案 xx.3.12I卷選擇題: 每小題4分,計(jì)28分。7.A 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.BII卷必做題:3個(gè)大題,計(jì)42分。28. (12分) IH2O+H2O OH- +H3O+ (2分)(1)2F2 +2H2O =O2 +4HF (2分) O2+2H2S=S+2H2O (2分) (2)Cl2 +H2O = HCl + HClO (2分) 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (2分) (3)C D (2分,各1分)說明:若所涉及的答案可能有多種,符合題意均給分。29.(16分)(1)-a+2b-4c(2分)(2) (2分) c(NH3)增大,平衡正向移動(2分) 32% (3分)(3)Al4OH3eAlO2-2H2O(2分) CO(NH2)28OH6eCO32-N26H2O (2分)(4)大于(1分); B(1分) (1分)30.(14分)(1) (2分)(2)取X溶液少許于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向試管中加入幾滴新制氯水,溶液顯紅色。(2分)(3)4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ +2H2O (2分) 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 (2分)(4)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分,多答、少答、錯(cuò)答均不得分)(5)鋅粒(Zn)(1分) 吸收水蒸氣,干燥H2 (1分) 從A瓶中逐滴加入液體(1分) 檢驗(yàn)H2的純度(1分)31.【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(8分)循環(huán)壓縮機(jī) 沸騰爐(各1分) 逆流換熱(或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣)(1分) (1分) 由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧,不利于SO2吸收 (2分)(NH4)2SO4 (2分)32【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】(8分)(1)1s22s22p63s23p63d54s2(1分) (2)6(1分)12 (1分)(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) (1分) N3(1分)(4)sp2、sp3(2分,全對得分)15NA(1分)33【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(8分)(1)羥基、羧基 (2分) (2)C7H12O6(1分) (3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng),1分)(4)(2分)(5)(鄰、間、對三種) (鄰、間、對三種)(2分,其他合理答案均得分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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