2019-2020年高三下學(xué)期3月模擬考試 理綜化學(xué) Word版含答案.doc

2019-2020年高三下學(xué)期3月模擬考試 理綜化學(xué) Word版含答案本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共l6頁。時量150分鐘，滿分300分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： C12O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56Ba137 7右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是S8分子結(jié)構(gòu)模型A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA B256g S8分子中含S-S鍵為7NA個C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個D1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個9下列敘述錯誤的是A在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)D常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是分子式為C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol A B C D11. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是 A原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物12.下列實驗正確的是：13.下列解釋實驗事實的方程式正確的是AAl2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90時測得純水中c(H+)·c(OH) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH 26(14分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O250 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：步驟的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 , 其措施有、 和 。在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是 。步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。ANaHCO3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO3過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入BaCl2溶液 過濾過濾 洗滌洗滌 干燥干燥 稱量。需要直接測定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。27. (14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(1550)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJ·mol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔點(1546)比SiO2低。a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_。b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？_。白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。28(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下： 反應(yīng)為：NOO3NO2O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。反應(yīng)中，當(dāng)n(NO2)nCO(NH2)232時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJ·mol1已知：2SO2(g)2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如右下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的H_(填“>”、“<”或“”)0。合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H<0。在容積均為VL的I、三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，此時I、三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。【已知：金屬離子濃度為1 mol·L1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；析出CuCl晶體時的最佳pH在_左右。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_。（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2 h、冷卻密封包裝。70真空干燥、密封包裝的目的是_。（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是_，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是_。（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_。新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為_，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)A分子中的官能團(tuán)是_。(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)AB的反應(yīng)類型為_；EM的反應(yīng)類型為_；BC的反應(yīng)類型為_。(5)A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上只有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)xx年3月高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)答案一、選擇題（本題包括7 小題，每小題 6 分。每小題只有一個選項符合題目題意） 題次78910111213答案CBDBDBC26(共14分)制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解（1分）；冷水?。?分），緩慢滴加H2O2溶液（1分） 磁力攪拌 （1分）增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（2分）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥（2分）BD（2分）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）27(共14分)a、2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （2分）b、生成CaSiO3放出一定的能量使反應(yīng)熱H降低；CaSiO3的熔點比SiO2低，成為熔融態(tài)浮在表面，對白磷有保護(hù)作用 （2分）PH3（2分）2.172 （4分） 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+（2分）3mol（2分）28(15分) 1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ·mol1（2分）NO3e2H2ONO34H+（2分） c(CH3OCH3)×c3(H2O)/c2(CO2)×c6(H2) （2分） < （2分）（2分）；T1（1分）36【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O(2分) 3(1分)（2）2 Cu2+2Cl-+Fe=2CuCl+Fe2+(2分)（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 (2分)（4）Na2SO4和FeSO4 (2分) 不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(2分)（5）2 CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl+2 Na2SO4+ H2SO4(2分)OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率。(2分)37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X射線衍射法，（1分）4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血紅色。（1分）sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高；(2分)16 (2分)12；（2分）（2分）38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分) (1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵（每個1分，共3分）(4)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)（每個2分，共6分）(5) 3（2分）