2019-2020年高考化學(xué) 二模試題分類匯編16 基礎(chǔ)理論綜合.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 二模試題分類匯編16 基礎(chǔ)理論綜合 說明:試題摘選自xx年上海二模試卷 四.(xx年3月浦東二模)(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋篲____、_____、Mg2+和___________。 在NaOH滴加過量后的澄清溶液中,濃度最高的離子是____。 24.加熱條件下,一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳(COS)。 (1)寫出S原子核外最外層電子排布式_________ (2)每摩爾COS氣體中含電子____NA(阿佛加得羅常數(shù))個(gè)。 (3)寫出COS的電子式。__________ 25.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低?_________________________________________________________ 26.某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng),如2F2+2H2O→4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是(用熱化學(xué)方程式表示,熱值用Q表示,Q>0):_________________________________________________ 27.一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理:在一鋁鍋中盛鹽水,將該銀器浸入,并與鍋底接觸,放置一段時(shí)間,黑色褪去。 (1)構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是______。 (2)操作后可聞鹽水微有臭味,估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是_____。 四.(12分) 23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分) 25.海水為中性或極弱的堿性,Al3+、AlO2-均不能顯量存在 (2分) 26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)鋁(2)H2S 五.(xx年3月浦東二模)(12分) 28.將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,寫出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ______________________________________________________ 29.在硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌。用一個(gè) 離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)。 ________________________________________________ 30.石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。 測(cè)得反應(yīng)2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下: 溫度(℃) 400 450 500 平衡常數(shù)K a 6a 40a (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(吸熱、放熱)反應(yīng)。 (2)向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10,反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L,此10s內(nèi),以C8H10表示的平均速率為__________________。 (3)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是____。 a b c d (4)下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變),實(shí)線代表C8H10,虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1~t4間C8H10的濃度變化曲線。 五.(12分)28. Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分)30.(1)吸熱 (2)0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分) AA 四、(xx年3月崇明二模)閱讀下列材料,完成相應(yīng)填空,答案寫在答題紙上。(共12分) 合金是建造航空母艦的主體材料。如:航母艦體可由合金鋼制造,航母升降機(jī)可由鋁合金制造;航母螺旋槳主要用銅合金制造。 23.Al原子核外電子占據(jù) 個(gè)紡錘形軌道; Fe原子核外電子排布式為,鐵原子核外有 種能量不同的電子。 24.下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是……………………………………( ?。? A.Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好 B.可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液 C.相同質(zhì)量的Al片和Fe片,投入到等濃度的稀硫酸溶液中,Al片產(chǎn)生氫氣更多 D.在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌 25.航母在海洋中行駛時(shí),艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為: , 其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。 26.取a克Cu-Al合金樣品用酸完全溶解后,加入過量NaOH,過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 27.Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜,其化學(xué)方程式為: 。 28.取適量Al-Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。 下列敘述正確的是…………………………………………………………………………( ?。? A.Mg作負(fù)極,Al作正極 B.該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快 C.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為 D.若加入的是20mL 1 mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少 四、(共12分) 23.4 (1分) , 7種 (1分) 24.D (2分) 25.吸氧腐蝕(1分), O2 +2H2O+4e →4OH― (1分)26.0.80 (2分) 27. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +H2O (2分)28.BD (2分) 五、(xx年3月崇明二模)閱讀下列材料,完成相應(yīng)填空,答案寫在答題紙上。(共12分) 我們學(xué)過的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。 一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng) 有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 29.0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 30.相同溫度下,若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。 A.平衡常數(shù) B.的平衡濃度 C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)體系壓強(qiáng) 31.下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的………………………………………( ) A.充入少量氨氣 B.降溫至0℃ C.充入少量硫化氫 D.加壓 32.常溫下,將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。 ①濃度為的氨水b L; ②的氨水c L; ③的氫氧化鋇溶液d L。 則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是: 。 pH 4 2 A B 時(shí)間 33.常溫下,取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入 適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中 表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ?。ㄌ睢癆”或“B”);設(shè) 鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為, 則 。(選填“<”、“=”、“>”) 34.某溫度時(shí),在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是………………………………………………( ?。? pH 13 A B C D 7 O a 25 V(CH3COOH)/mL · · · A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有 B.在B點(diǎn),,且有 C.在C點(diǎn): D.在D點(diǎn): 五、(共12分) 29.0.1mol/(L·min) (1分) (1分)30.BD (2分) 31.A (2分)32.b>a=d>c (2分)33.B,< (各1分)34.D (2分) 四、(xx年3月奉賢二模)(12分) 石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱,可分為蛇紋石石棉礦(又稱溫石棉礦)和閃石類石棉礦兩大類。蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能,在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。 23、“蛇紋石石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____種能量不同的電子,其最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 24、能材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60(結(jié)構(gòu)見右圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說法正確的是_____。 a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物 b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體 c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱N2 d. 已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)145~140pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛石 常溫下,將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 組別 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH =10 乙 c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 25、丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為, 所得溶液中由水電離出的c(OH-) =mol/L; 比較此時(shí)HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱_________>_______>______ 26、部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖: ① 表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________(填圖1或圖2) ②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為_________,表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_______ 四、(12分)23.第三周期第IIA族;5種;4種(每空1分); SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O(1分) 24.c(1分)25.HZ +OH-→ H2O + Z-(2分); 1×10-5(1分);HY>HZ>HX(1分) 26.①圖1(1分) ②BD,BE(各1分,全對(duì)才給分共2分) 五、(xx年3月奉賢二模)(12分) (Ⅰ)空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的百分比濃度計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。 27、上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式)。 28、早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸,其主要反應(yīng)為: SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) + Q2 則SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)+ Q3 , Q3=kJ·mol-1。 ②一定溫度下,向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol,發(fā)生反應(yīng): SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的顏色保持不變 c.NO的物質(zhì)的量保持不變 d.每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2 29、礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料,通常利用CO和H2 合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示: ① 上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為。 (Ⅱ)鐵是人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血。含F(xiàn)eO42-離子的鹽具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示: , 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題: 30、Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈??蛇x用的試劑是_________(選填序號(hào)); a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2 31、上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S, 則下列說法正確的是_________(選填序號(hào)); a.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原 b.從物質(zhì)的組成看,黃銅礦屬于復(fù)鹽 c.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng) 32、下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式: __Fe3+ +__+ __Cl2 → __FeO42- + __Cl- +___ 五、(12分) 27.SO2、NO2 (1分,全對(duì)給分) 28. (2分) ;②a 、d(2分); 29.①放熱 ②KA=KB>KC (每空1分) 30.d(1分) 31.d (2分) 32._2_Fe3++_16_OH-+_3_Cl2→_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O 四、(xx年3月黃埔二模)(本題共12分) 沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。 完成下列填空: 23.鈉原子核外共有種不同能量的電子,這些電子分占種不同的軌道。 24.常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液,對(duì)應(yīng)的pH如下: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。 25.NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。 26.金屬鋁與一般的金屬比較,在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為: 。 27.晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是。 28.鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為。 四、(本題共12分) 23. 4 6 (2分) 24. CO32-> CN- > ClO-> HCO3- >CH3COO-(2分) 25. c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)(2分) 26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng);常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽并放出氫氣。(3分) 27. 金剛石>金剛砂>晶體硅 ?。?分) 28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O (2分) 五、(xx年3月黃埔二模)(本題共12分) 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?,通過以下反應(yīng)制得:高溫 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g) 29.配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 30.該反應(yīng)的氧化劑是,其還原產(chǎn)物是。 t4 t3 v t t2 t1 v逆 v逆 t5 t6 v正 v正 31.上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下,試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。 32.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。升高溫度,其平衡常數(shù)(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 33.該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v正突變、v逆 漸變的原因是 ,t3引起變化的因素為,t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是。 12e 五、(本題共12分) 29. 高溫 6 2 6 1 3 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g) (配平1分,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目共1分) 30. 氮?dú)? 氮化硅(化學(xué)式同樣給分) (2分) 31. 起點(diǎn)、終點(diǎn)與原圖像一致(1分),波峰的高度比原圖像低(1分)。圖示答案略。 32. K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 (1分) 減小(1分) 33. 增大了氮?dú)獾臐舛龋?分) 加入(使用)了(正)催化劑(1分) 升高溫度或縮小容器體積(2分) 四、(xx年3月普陀二模)(本題共12分) 硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題: 23、硅原子中能量最高的電子處在電子層上(填寫電子層符號(hào)),該層電子占有的原子軌道數(shù)為。 24、單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中硅原子之間以相結(jié)合(選填編號(hào))。14克單晶硅中存在個(gè)Si-Si鍵。 a.極性鍵 b.非極性鍵 c.離子鍵 d.范德華力 25、寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:; 26、SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是。 工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng): 2(CaO?MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是___________________________________________________。 28、若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填編號(hào))。 a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b.爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變 c.反應(yīng)放出的熱量不再改變 d.單位時(shí)間內(nèi),n(CaO?MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)50%,該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是。 四、(本題共12分) 23、M(1分);3 (1分) 24、b (1分); NA (1分) 25、SiH4 + O2SiO2 + 2H2O(1分) 26、 非金屬性C﹥Si,它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4﹥SiH4(1分) 27、1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分) 28、b、c (2分);(0.5b/96at) mol/(L.min) (2分) 五、(xx年3月普陀二模)(本題共12分) 硫、氯及其化合物有廣泛的用途。 29、工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣。在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為。 30、“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN- 氧化成無毒的物質(zhì)。用化學(xué)符號(hào)寫出CN- 被氧化后的產(chǎn)物。 31、“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 → NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),起消毒殺菌的作用。 ①氯胺能用于消毒殺菌的原因是(用化學(xué)方程式表示)。 ②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知: NH4+(aq) + 1.5O2(g) → NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) → NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJ NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為。 A. 在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 下圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3。 資料:25℃時(shí) H2CO3Ki1=4.4×10-7 H2SKi1=1.3×10-7 H2SO3 Ki1=1.54×10-2 運(yùn)用上述資料回答: 33、通入一定量SO2后,在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S?并說明理由。 34、為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因是 。 五、(本題共12分)29、2H+ +2e →H2 (1分)30、HCO3-(或者CO32-)、N2 (2分) 31、① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO(2分) ② 2NO2- (aq) + O2(g) → 2NO3-(aq)+ 146 kJ(2分)32、4:1(2分) 33、可能有H2S,因?yàn)橛呻婋x常數(shù)可知H2SO3酸性強(qiáng)于H2S,溶液中的S2-與H2SO3反應(yīng)能生成H2S。 或可能沒有H2S,因?yàn)镾2-還原性較強(qiáng),能被SO2氧化生成單質(zhì)硫。(合理即可,2分) 34、通入過多SO2會(huì)使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1分,合理給分) 四、(xx年3月長(zhǎng)寧二模)(本題共12分) 微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體,向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。 根據(jù)上述描述涉及到的元素,回答23-26題 23. KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為:_______________, Fe在周期表中的位置是:_________________________。 24. 第三周期原子半徑最小的原子共有______ 種不同能量的電子;長(zhǎng)周期主族元素形成化合物的電子式為:__________________。 25.結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象: a:_____________________________ c:_________________________________ 26.b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _______________________________________________________________________________ 已知溶液中,還原性為HSO3?>I-,氧化性為IO3?>I2>SO42?. 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液, 加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示. 請(qǐng)回答27、28兩題: 27.a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是:____________(填離子符號(hào)); b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________ D. 當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí),加入的KIO3可能是:____________________ mol. 四、(共12分) 23 +7 第四周期Ⅷ族(2分) 24. 5 (2分) 25.溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)(2分) 26.2Fe2++Cl2→2Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3(2分) 27. I- ;IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2 (2分)28. 0.5或1.1 (2分)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+, 五、(xx年3月長(zhǎng)寧二模)(本題共12分) BCl3是重要的化工原料,其沸點(diǎn)12℃。500℃時(shí),向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼。 29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式: B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g) 30、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成了 mol的BCl3。 31.反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡,則下列說法正確的是。 A.3min時(shí),CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率 B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快 C.反應(yīng)起始至平衡,氣體的密度不斷增大 D.達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 32.達(dá)到平衡后,若向容器內(nèi)加入少量的B2O3 ,則氯氣的轉(zhuǎn)化率將______(填:增大、減小、不變);若提高反應(yīng)體系的溫度,容器內(nèi)的氣體平均分子量減小,則該反應(yīng)為_____(填:“吸”、“放”)熱反應(yīng)。 33.若要提高單位時(shí)間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量,且保持平衡常數(shù)不變,下列做法正確的是_____ 。 A. 增大反應(yīng)容器的體積 B.將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后,再將氣體升溫至500℃循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器 C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? D. 升高反應(yīng)體系的溫度 34、反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.84克,則氯氣的平均反應(yīng)速率為_____________。 五.(共12分) 29、1、3、3、2、3(2分) 30、0.1(2分) 31、 CD(2分);32、不變;吸;(2分) 33、C(2分) 34、0.075 mol/(L·min)(2分,單位不寫扣1分); 四、(xx年3月閘北二模)(本題共12分) 某離子反應(yīng)中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示 23.該反應(yīng)涉及到H、O、Cl、N四種元素。其中O元素在元素周期表中的位置是,它的原子核外有種能量不同的電子,Cl原子最外層上有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 24.該離子反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為,每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子 mol,反應(yīng)后溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”) 25.由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有(填化學(xué)式,寫出一個(gè)即可),該化合物的水溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),試用離子方程式表示其原因 26.請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng):______________________________。 四、填空題1(本題共12分) 23.第二周期ⅥA族、3、7(各1分,共3分)24.2:3、2、減?。ǜ?分,共3分) 25.(共4分)NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+(2分)26.3 Cl2+8NH3→6 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH3→6 HCl +N2(合理即可)(2分) 五、(xx年3月閘北二模)(本題共12分) 以焦炭為原料,制取乙二醇的過程如下: 水蒸氣 高溫 焦炭 CO 草酸二甲酯 氧化偶聯(lián) 催化還原 乙二醇 27.草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應(yīng)原理如下: CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________________ 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,可以發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到三組數(shù)據(jù)(見下表)。 實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 28.實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO(g)的濃度為mol/L。 29.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是(答出一種情況即可)。 草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強(qiáng)酸。常溫下,向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液,所得滴定曲線如右圖所示。 30.在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡: H2OH++OH- 、 HC2O4-H++C2O42- 和___________ 31.B點(diǎn)時(shí),該溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的濃度大小關(guān)系為:_____ 32.若向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系 正確的是(填序號(hào)) a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d.c(K+) >c(Na+) 五、填空題2(本題共12分) 27.K= (2分) 28. 1.2 (2分) 29. 使用了催化劑或加大了壓強(qiáng)(2分) 30.HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- (2分) 31.c(K+)>c(HC2O4—>c(H+)>c(OH-) (2分) 32.a(chǎn)、 d (各1分,共2分) 四、(xx年3月靜安二模)(本題共12分) 磷和砷是同主族的非金屬元素。 23.砷(As)元素位于元素周期表第列;As原子能量最高的的3個(gè)軌道在空間相互; 1個(gè)黃砷(As4)分子中含有個(gè)As–As鍵,鍵角度。 24.黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似。最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于(選填編號(hào))。 a. 離子晶體 b. 原子晶體 c. 分子晶體 d. 其它類型 25.與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是(選填編號(hào))。 a. 磷難以與氫氣直接化合 b. 白磷易自燃 c. P–H的鍵能更小 d. H3PO4酸性更弱 26.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng): Ni2+ + H2PO2-+ → Ni+ H2PO3-+ (1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。 (2)上述反應(yīng)中,若生成1 mol H2PO3-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 27.NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。 (1)pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系 為_________________________________。 (2)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在。 四、(本題共12分) 23.15;垂直;6;60(共4分,各1分) 24.d.(1分) 25.b(1分,多選不給分) 26.(1)Ni2+ + H2PO2-+ 1H2O → Ni+1H2PO3-+ 2 H+(2分)(2)2mol(1分) 27.(1)[HPO42-]>[H2PO4-](1分); (2)4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)(2分) 五、(xx年3月靜安二模)(本題共12分) 最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂稀? 甲醇 高溫水蒸氣 N2、O2 H2 溶液 空氣 盛有飽和K2CO3 溶液的吸收池 分解池 合成塔 (2×105Pa、300℃、 鉻鋅觸媒) 28.在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是。 29.在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí),可放出49.5 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有。 30.請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由。 31.BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++ CO32- (1)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式; (2)用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí),選用 Ba(OH)2 而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25℃時(shí),BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9;原因之二是_____________________________________________________。 32.某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平: 4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O→2Na++ 2Ca2++ 5HCO3-+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4 該同學(xué)判斷的角度是。 33.甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+ 6H2O 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: CH3OH–6e+ 8OH-→CO32-+ 6H2O 則正極的電極反應(yīng)式為:。 五、(本題共12分) 28.富集CO2(1分);生成的K2CO3難分解產(chǎn)生CO2(1分) 29.CO2(g)+3H2(g)→ CH3OH(g)+H2O(g)+49.5kJ(2分); 水蒸氣(1分) 30.適當(dāng)加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率(2分),但壓強(qiáng)太高增大成本(1分)。 31. K= c(Ba2+)c(CO32-)(1分);BaCO3的式量大,相對(duì)誤差?。?分) 32.未配平兩邊電荷數(shù)(1分) 33. O2+ 2H2O+ 4e→4 OH-(1分) 四、(xx年3月閔行二模)(本題共12分) 氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。 23.氮元素原子核外有個(gè)未成對(duì)電子,最外層有種能量不同的電子。 PH3分子的空間構(gòu)型為,是分子。(填極性或非極性) 24.氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(填編號(hào)) a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng) b.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性 c.氮?dú)馀c氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合 d.氮?dú)獬厥菤怏w,磷單質(zhì)是固體 亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。 25.亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應(yīng)如下,補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平: ____Cr2O72- + _____NO2- +_________ → _____Cr3+ + _____NO3-+________ 26.上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。 27、氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,則反應(yīng)的離子方程式為。 四.(共12分) 23.(4分)32 三角錐形 極性 24.(2分)a c 25.(2分)Cr2O72- + 3NO2- + 8H+→2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O 26.(2分)1.2NA 27.(2分) 2NO2+CO32-→ NO2-+NO3-+CO2 五、(xx年3月閔行二模)(本題共12分) 工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題: 28.寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式; 29.一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),下列說法中,正確的是(填編號(hào))。 a.若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) b.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快 c.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大 d.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t 30.實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為; T1T2 (選填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。 尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3?,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問題: 31.該溶液中c(Na+)與 c(OH-)之比為。 該溶液中c(OH—)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的濃度表示)。 32.如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號(hào)排序) A.Na2SO3B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 五.(共12分) 28.(1分)K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 29.(1分)c 30.(2分)0.2mol/(L· min) (2分)>; 反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向左移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低 31.(2分)2×105 ; (2分)c(HSO3-)+2c(H2SO3) 32.(2分)B>C = D>A 四、(xx年3月徐匯二模)(本題12分) 液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。 23.寫出羰基硫的電子式,羰基硫分子屬于____________(選填“極性”、“非極性”)分子。 24.下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是。 a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 b.酸性:H2SO3>H2CO3 c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià) 25.羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式____________________,負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。 為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去: COS + H2 CO + H2S 26.已知升高溫度,會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K________,反應(yīng)速率____________(均選填“增大”、“減小”、“不變”)。 27.若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。 a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.容器內(nèi)溫度保持不變 c.c(H2) = c(H2S) d.υ(H2)正 = υ(H2S)正 28.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說明______________________。 【參考答案】四、(本題12分) 23.,極性(各1分,共2分) 24.a(chǎn) c (2分) 25.H2S + 2e → H2↑+S2-(或2H+ + 2e → H2↑)(2分) FeS(1分) 26.減小,增大(各1分,共2分) 27.b (2分) 28.正反應(yīng)進(jìn)行程度很大(1分。其他合理答案也給分)。 五、(xx年3月徐匯二模)(本題共12分) 26 Fe 鐵 3d64s2 55.85 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途,完成下列填空。 29.右圖所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為:______。鐵原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 a b 30.二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物,熔點(diǎn)172℃,沸點(diǎn)249℃,易升華,難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于__________晶體;測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為右圖中的_____(選填“a”或“b”)。 31.綠礬(FeSO4·7H2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì),寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________。 32.無水FeCl3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是________________。 33.高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備: 2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 若生成2mol Na2FeO4,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol。 34.高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進(jìn)行除去,若氧化含 Mn2+ 1 mg的水體樣本,需要1.2 mg/L高鐵酸鉀__________L。 【參考答案】五、(本題共12分) 29.鐵元素的相對(duì)原子量(或鐵元素的原子量)(1分) 26種(1分) 30.分子晶體(1分) b(1分) 31.12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3(2分) 32.鐵和氯氣(2分) 33.10mol(2分) 34.2 L (2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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