2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專項(xiàng)突破 第六題 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（含解析）新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專項(xiàng)突破 第六題 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（含解析）新人教版 題組一 表格判斷型 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液Y中含Na＋，不含K＋ C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3 答案 D 解析 A項(xiàng)中如含有SO，也能被稀硝酸氧化為SO；B項(xiàng)中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色火焰；C項(xiàng)證明H2CO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)。 2．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論 A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，氯水的漂白性增?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大 C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因?yàn)榈庖咨A，先分離出來 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2>Fe3＋ 答案 B 解析 A項(xiàng)中的白色膠狀沉淀不一定是Al(OH)3，還可能是H2SiO3；B項(xiàng)中氯水存在Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，碳酸鈣與HCl反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；C項(xiàng)中CCl4易揮發(fā)，蒸出的是CCl4；D項(xiàng)中NO在酸性條件下也具有氧化性。 3．用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 儀器 藥品 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái) 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈) NaCl溶液 蒸發(fā)溶液得到晶體 答案 D 解析 A項(xiàng)中需要過濾，用NaOH還會(huì)引入Na＋雜質(zhì)；B項(xiàng)中鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，無法比較；C項(xiàng)中缺少錐形瓶和酸、堿指示劑。 4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸>硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng) D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋ 答案 C 解析 C項(xiàng)是鐵表面形成一層致密的氧化膜。 5．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 分別向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象 酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3 B 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2> Fe(OH)3 C 在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì) D 用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快 答案 A 解析 B項(xiàng)中NaOH過量；C項(xiàng)中乙醇是非電解質(zhì)；D項(xiàng)中加入濃硫酸生成物發(fā)生了變化。 6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 答案 C 解析 A項(xiàng)，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)，二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；D項(xiàng)，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。 7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將0.1 mol·L－1氨水稀釋成0.01 mol·L－1，測得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3·H2O的電離程度減小 B 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO>HCO C 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大 D 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3 同溫下溶解度： CaSO4下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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