2019-2020年高考化學 化學原理專項練習.doc

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2019-2020年高考化學 化學原理專項練習 1．（10海南）(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________，△H__________0(填“＞”、“＜”或“=”)； (2)在一個容積為lO L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02 D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 2．（10全國卷）（14分） 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）； （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色； ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 將同種大鼠分為A、B兩組，A組大鼠除去淋巴細胞后，產(chǎn)生抗體的能力喪失：從B組大鼠中獲得淋巴細胞并轉(zhuǎn)移到A組大鼠后，發(fā)現(xiàn)A組大鼠能夠重新獲得產(chǎn)生抗體的能力。請回答： （1）上述實驗驗可以說明___是免疫反應所需的細胞. （2）為了證明接受了淋巴細胞的A組大鼠重新獲得了產(chǎn)生抗體的能力，需要給A組大鼠注射___，任何檢測相應的抗體。 （3）動物體內(nèi)能產(chǎn)生特異性抗體的細胞稱為____。在抗體，溶菌酶、淋巴因子和編碼抗體的基因這四種物質(zhì)中不屬于免疫活性物質(zhì)是_____。在吞噬細胞、淋巴細胞和紅細胞這三類細胞中不屬于免疫細胞的______________________。 3.（11全國卷）（15分） 反應aA（g）+bB（g）cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： （1）反應的化學方程式中，a：b：c為 ； （2）A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為 ； （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率中αI(B)、αII(B)、αIII(B)最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2 T3（填“＞、＝、＜”）；判斷的理由是 ； （6）達到第三次平衡后，將容器體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。 4．（11新課標）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________； （3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）； 下列說法正確的是________（填序號） ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②該反應在T時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應為放熱反應 ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 （4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______； （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比） 5．(11海南卷)（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題： （1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）； （2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________； （3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。 下列選項中正確的是_______________（填序號）。 ①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力 ②Mg與F2的反應是放熱反應 ③MgBr2與Cl2反應的△H＜0 ④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1 6．（12寧夏卷）(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl(濃) D錯誤！未找到引用源。 MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________； (4)COCl2的分解反應為COCl2(g) 錯誤！未找到引用源。 Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大?。? (5－6) (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。 7．（13海南卷）（9分） 反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題： （1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應的平衡常數(shù)K= 。 ③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。 8．（13課標2）(14號) 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。 (2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強p和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。 ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= ， 反應時間t/h 0 4 8 16 C(A)/(mol·Lˉ1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 mol·Lˉ1 9．（14）課標2