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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素練案(含解析).doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素練案(含解析).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素練案(含解析)基礎(chǔ)題1下列各組物質(zhì)與其用途關(guān)系不正確的是()A純堿:制玻璃B小蘇打:發(fā)酵粉C鉀鈉合金:原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑2鑒別下列各物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是()AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl3鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中不正確的是()A因為K的活潑性強,所以鉀應(yīng)該保存在煤油中BK可以被氧氣所氧化,且產(chǎn)物不只有K2O一種CK與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,但產(chǎn)物都有氫氣DK可以與水劇烈反應(yīng),生成氫氣4將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽,則鹽MCln中n值是()A4 B3 C2 D15將等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽,則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是()An(n1) B11C1(n1) D(n1)n6【湖南衡陽八中xx第三次月考】120 mL含有020 mol碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L7現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體,下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中,正確的是()A加入過量的氫氧化鈉溶液B加入適量的鹽酸C將固體充分加熱,直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵加入氯化鈣溶液8把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中,將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后,得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g,則通入CO2的質(zhì)量是()A0.44 g B0.88 gC0.66 g D都不是9欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO310【xx·石家莊期末】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答:(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖_;(2)寫出B、I的化學(xué)式B_,I_;(3)寫出H的一種用途_;(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_;(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。提升題1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水2金屬活動性順序表中K在Na的前面,K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存3焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同4【甘肅省武威市第六中學(xué)xx屆高三上學(xué)期第五次月考】NaHCO3和Na2O2按11的個數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO35下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3Na2CO3C相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaHCO3Na2CO36【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評(期末)試題】蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液,仍能得到該物質(zhì)的是A碳酸鈉 B碳酸氫鈉 C硫酸亞鐵 D氯化鋁7為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A BC D8【貴州省遵義市第四中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期】在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是【答案】D【解析】9某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;與實驗相比,實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。10工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實驗過程的主要步驟是:準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2),放入廣口瓶C中。準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣體為止。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后將干燥管取下,準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為W g。根據(jù)以上實驗,填寫下列空格:(1)裝置A的作用是_,如果不用裝置A,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏_(填“大”、“小”或“不變”,下同)。(2)裝置B的作用是_,如果不用裝置B,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏_。(3)通入空氣的作用是_。如果不通入空氣,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏_。三年高考題1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)(xx·江蘇,10A)某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則說明該鉀鹽是K2CO3 ( )【解析】×,HCO干擾。(4)(xx·海南,2B)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ( )【解析】×,小蘇打的主要成分是NaHCO3。(3)(xx·重慶理綜,7B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ( )【解析】×,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解。(4)(xx·海南,12A)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCOOH=COH2O ( )【解析】×,Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。2(2011·上海,17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是 ()A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L13(xx安徽卷)12我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是A有礦鹽生成食鹽,除去SO42最合適的實際是Ba(NO3)2 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液4(xx上海卷)6與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A原料利用率高 B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得【考點定位】本題考查比較索爾維制堿法、侯德榜制堿法的優(yōu)點。5(xx·上海)17將l00mLl molL的Na2CO3溶液等分為兩份其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32 )的變化分別是A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小6(xx·上海高考·T11· 3分)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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