中考化學一輪復習 第10單元 第2講 中和反應和溶液的酸堿性課件.ppt

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第2講 中和反應和溶液的酸堿性,考點一,考點二,考點一中和反應 1.定義 酸和堿反應生成鹽和水的反應,稱為中和反應。 2.表示式 酸+堿 鹽+水 3.反應的實質(zhì) 酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中解離出的H+與堿中解離出的OH-反應生成水,同時放出熱量,如圖所示:,,,,,,,,考點一,考點二,4.中和反應的應用 (1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工業(yè)廢水:用熟石灰來中和硫酸廠中的污水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 (3)用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。 易錯警示不能用氫氧化鈉中和胃酸,因它有很強的腐蝕性,會損害腸胃。,,,,,考點一,考點二,考點二溶液酸堿度的表示——pH 1.酸堿性強弱的表示 在一定量的水溶液中,H+濃度越大,酸性越強;OH-濃度越大,堿性越強?；瘜W上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。 (1)pH的數(shù)值通常在0~14之間。 (2)溶液的酸堿性強弱與pH的關系如圖所示:,①pH=7,溶液呈中性;②pH7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強。,,,,,,,,,,,考點一,考點二,2.溶液pH的測定方法 測定溶液的pH可以用pH試紙或pH計,其中 最簡便的方法是用pH試紙。具體操作:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照,讀出對應的pH。 3.溶液酸堿度的重要意義 (1)化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定pH范圍內(nèi)。 (2)大多數(shù)植物適宜在pH=7或接近7的土壤中生長,當土壤酸性(或堿性)過強時,用堿性或(酸性)物質(zhì)來改良(農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤)。 (3)測定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)。 (4)測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況。,,,,,,,,,,,考法1,考法2,考法1溶液酸堿度的表示方法 考試中主要考查:溶液的pH與酸堿性的關系以及pH試紙的使用方法;根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性;判斷溶液酸堿性的強弱等。 例1(2015·重慶B卷)某同學用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍色的是( ) A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7 解析:pH試紙變成藍色,則pH大于7,說明溶液顯堿性。雨水的pH=6,顯酸性;食醋的pH為3,顯酸性;肥皂水的pH為10,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性。 答案:C,,,考法1,考法2,考法2中和反應 考試中主要考查:中和反應的現(xiàn)象、指示劑的選擇、實驗操作;判斷酸堿恰好完全反應;酸堿中和反應在實際中的應用;有關中和反應的實驗探究等。注意:中和反應一定發(fā)生在酸和堿之間;中和反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。,考法1,考法2,例2(2015·江蘇蘇州)中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行了研究。 (1)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應,可通過如下實驗來進行。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到 現(xiàn)象時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。,考法1,考法2,②將稀鹽酸逐滴、勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定,得到的曲線如圖1、圖2所示。,由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是 。 (2)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應,只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到 現(xiàn)象,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是 。,考法1,考法2,解析:(1)①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到溶液由紅色變成無色時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。②由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是溶液溫度升高、溶液pH由大于7降至小于7。(2)將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時,能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O。 答案:(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色 ②一段時間內(nèi)溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7 (2)有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,,中和反應的實驗探究 1.原理 中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中,往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法。 2.本質(zhì) 由圖示可知,中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。,3.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項,例題(2015·廣西南寧)請完成以下實驗報告。 實驗名稱:酸和堿的中和反應 實驗目的:驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應 供選擇的儀器和藥品:試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。,解析:(1)該實驗需在試管中進行,氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液顯紅色。(2)要驗證氫氧化鈉能否與鹽酸發(fā)生反應,故需在盛有氫氧化鈉的試管中滴加稀鹽酸,二者發(fā)生反應生成中性的氯化鈉和水,酚酞溶液將變?yōu)闊o色。 答案:(1)試管 紅 (2)滴加稀鹽酸 NaOH+HCl NaCl+H2O,,