高中化學 3.2 弱電解質的電離 鹽類的水解同課異構課件 魯科版選修4.ppt

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第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解,第3章 物質在水溶液中的行為,電解質,非電解質,化合物,,純凈物,物 質,混合物,單 質,,,舊知回顧,,既不是電解質也不是非電解質,舊知回顧,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,電解質,非電解質,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,（如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等）,（如：多數有機物、非金屬氧化物等）,0.1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質微粒？ 其中的H+濃度是多少？,舊知回顧,請寫出HCl在水中的電離方程式并分析：,HCl=H++Cl-,H+ Cl-,C(H+)=0.1mol/L,新知探討,0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質微粒？ 其中的H+濃度是否等于0.1mol/L ？,如何設計實驗來驗證？,遇到問題：0.1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否等于0.1mol/L？,實驗設計,,問題轉化,0.1mol/L醋酸溶 液中H+濃度是 否等于0.1mol/L 鹽酸中的H+濃 度？,,方法探尋,可以通過哪些 方法來定性對 比、定量檢測 溶液中的H+濃 度？,方案二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量等形狀的金屬(如鎂)反應的速率,方案探討,……,方案三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電 性強弱,實驗3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量 鎂條反應，并測量這兩種溶液的pH(常溫下),探究驗證,劇烈,相對緩慢,1,3,提示：測定溶液pH時，要將試紙放在表面皿（或點滴板）上進行,①鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的 反應,H+,實驗分析,②反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的,③鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，定性說明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,H+濃度,④在數值上，pH（鹽酸）＜ pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 電離,得出結論,部分,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中,＞,強電解質：,弱電解質：,在水溶液中，能夠全部電離的電解質稱為強電解質,在水溶液中，只能部分電離的電解質稱為弱電解質,概念生成,強電解質和弱電解質比較,電解質,電解質,在水溶液里完全電離,在水溶液里部分電離,電離能力弱,如HCl,如CH3COOH,,,,,,,,,,強電解質,弱電解質,相同點,不同點,水溶液中存在的溶質微粒,只有陰、陽離子,陰、陽離子， 電解質分子,電離能力強,對比區(qū)分,常見的弱電解質,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常見的強電解質,（1）強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等,（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,（3）大部分鹽類: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分類舉例,（3）水,那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結合成CH3COOH的過程呢？,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶于水時，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：,深入探討,在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經科學方法測定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。請分析其原理。,H+ + CH3COO- → CH3COOH,閱讀分析,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同時存在以下過程：,醋酸在水中的電離過程是 過程,理論提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO－,H+ + CH3COO- → CH3COOH,方法小結,弱電解質電離方程式的正確書寫,(1)弱電解質在溶液中部分電離，用“ ”表示,(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）,(3)多元弱堿分步電離，中學階段要求一步寫出,H2CO3 H+ + HCO3－,HCO3－ H+ + CO32－,Fe(OH)3 Fe3++3OH－,（主）,（次）,弱電解質的電離平衡：在一定的條件下(如溫度、濃度一定),當溶液中的弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時的狀態(tài),v（電離）=v（結合）≠0,見微知著,逆、等、動、定、變,,,,,,,t1,速率(v),時間（t）,v（電離）,v（結合）,在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。,二、弱電解質的電離平衡,1.概念,寫出一元弱酸（HA）的電離方程式，并分析HA在電離過程中各微粒濃度有哪些變化，完成下表。,最大,變小,不變,類化分析,不變,最小,變大,變大,最小,不變,,請寫出一元弱堿（BOH）的電離方程式，分析B+ 與OH-結合過程中各微粒濃度的變化，完成下表。,不變,觸類旁通,最大,最大,最小,變小,變小,變大,不變,不變,2.外界因素對電離平衡移動的影響 思考：影響化學平衡的因素有哪些？,（1）溫度,弱電解質的電離是吸熱的，其他條件不變時，升高溫度，平衡向著電離的方向移動,2.外界因素對電離平衡移動的影響,（2）濃度,通過物質的加入使平衡中某種物質的濃度發(fā)生改變，根據勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動。,正,逆,增大,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,正,減小,在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？,【知識應用】,石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？,資料：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色．如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為： HIn In- + H+,紅色,藍色,3.電離常數（K）——電離平衡的平衡常數,,c( CH3COO-) . c( H+),c(CH3COOH),,K=,K 值越大，電離程度越大,請寫出HClO、NH3H2O的電離常數表達式,K 的意義:,幾種常見弱酸的電離常數（25℃）,K 值越大，相應弱酸(或弱堿)的酸(或堿)性越強。,K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13,K=1.7510-5,K1=4.410-7 K2=4.710-11,25℃時不同濃度的醋酸溶液中,K 值與濃度無關。,,不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數 （不考慮醋酸的揮發(fā)）,,溫度越高,K 值越大,結 論:,CH3COOH稀溶液加水稀釋，對CH3COOH的電離平衡有什么影響？,,加水稀釋，平衡向著電離的方向移動,＝K,?,【思考交流】,【本節(jié)小結】,電解質,,強電解質,弱電解質,,概念,電離平衡,電離常數,影響因素,,存在,通過本節(jié)課的學習，你有何收獲和體會？,小結分享,知識點小結： 1.概念：強、弱電解質 2.原理：弱電解質的電離平衡 3.方法：電離方程式的書寫,D,新知應用,1.下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（ ） A.熔融時不導電 B.水溶液的導電能力很差 C.不是離子化合物，而是共價化合物 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,2.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH固體 B.H2O C.NaCl溶液 D．醋酸,新知應用,B C,3.下列對氨水溶液中存在的電離平衡 敘述正確的是（ ） A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量濃硫酸，溶液中c(OH-)增大 C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動 D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少,新知應用,D,?,4.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，請回答： ⑴O點導電能力為0的理由是 ⑵a、b、c 3點所對應的溶液中H+濃度由大到小的順序是,新知應用,,,冰醋酸未電離，無自由移動的離子,b＞a＞c,第三節(jié) 鹽類的水解,人教版 選修4 《化學反應原理》,第三章 水溶液中的離子平衡,（第一課時）,【問題情境】,【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點送了命！ 當蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用物質加以處理？,問題引入,酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設計實驗證明？,探究鹽溶液的酸堿性： （常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）,一、尋找鹽類水解規(guī)律,探究一：鹽溶液的酸堿性,實驗內容： 分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。,中性,酸性,堿性,中性,堿性,堿性,酸性,=7,＞7,＜7,=7,＞7,＞7,＜7,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,,鹽的分類,酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應）,,,,,1、強酸強堿鹽,2、強酸弱堿鹽,3、強堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二：對鹽類重新分類,,,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,無,是,是,否,C(H+) ＜ C(OH-),C(H+) ＝ C(OH-),C(H+) ＞ C(OH-),,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,＞,溶液顯堿性,微觀分析,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,,NH3.H2O,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,＜,溶液顯酸性,微觀分析,1.鹽類水解的定義：,定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,,,結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,弱酸陰離子或 弱堿陽離子,弱酸或弱堿,(3)特點：是中和反應的逆反應，存在水解平衡,(4)鹽類水解程度很小，故水解產物極少，鹽溶液的酸堿性較弱,2.對概念的理解：,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,水解,中和,(1) 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子,(2)水解的實質：,破壞并促進了水的電離平衡。,,水解規(guī)律,有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性,蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？,解 釋,人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質者對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5％碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。,1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應的離子方程式。,三、鹽類水解方程式的書寫：,鹽 + 水 酸 + 堿,2.一般水解程度小，水解產物少。所以常用“ ” ；不寫“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH– ( or H+ ),鹽類水解方程式的書寫：,（一）一元弱酸強堿鹽,如：CH3COONa、NaF,化學方程式：,離子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,化學方程式：,離子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F– + H2O HF + OH–,（二）多元弱酸強堿鹽,如：Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式：,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5種離子，2種分子。,？,（三）強酸弱堿鹽水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性 ①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4） ②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小,電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,電離：HA- ? H+ + A2- （顯酸性） 水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （顯堿性）,多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：,⑴ NaHCO3,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,①,②,HCO3 – + H2O CO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,堿,⑵ NaHSO3,HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –,①,②,HSO3 – + H2O SO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,酸,（五） 、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質可加“↓”、“↑”。此種現象叫做鹽類的雙水解反應。,能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。,常見的離子間發(fā)生雙水解的有：,Fe3+與CO32-、HCO3-……,Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ……,NH4+與SiO32-……,但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,注 意：,思考：下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-,,課題檢測,3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）,A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ）,A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化鉀 B、 硫酸銅 C、硫化鈉 D、 硝酸鋇,B,鹽類的水解,1.水解的定義 2.水解的實質：破壞并促進水的電離 3.水解的條件 4.水解反應與中和反應的關系: 5. 水解規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強顯誰性； 同強顯中性。,思 考,CH3COONa、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現出不同的堿性，這是為什么？,布置作業(yè),鹽類水解,第二課時,鹽類水解的影響因素,2、鹽類水解平衡影響因素,1、內因：,鹽本身的性質。,（越弱越水解）,① 不同弱酸對應的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對應的酸,HClO CH3COOH,,,堿 性,② 不同弱堿對應的鹽,對應的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,,,③ 同一弱酸對應的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應的酸,HCO3– H2CO3,,,堿 性,∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,,相同物質的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。,注 意：,科學探究,1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請寫出水解方程式。 2、應用平衡移動原理，分析影響其水解的因素有哪些？,鹽濃度、溶液酸堿性、溫度,思考：,正反應,增加,降,增大,,,顏色變深,逆反應,正反應,逆反應,正反應,增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐色沉淀，無色氣體,2、外因：,① 溫度：,升溫，促進水解。,② 濃度：,加水稀釋，促進水解。,③ 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進,④ 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,H2SO4？,溫度越高越水解．,濃度越稀越水解．,對于水解平衡,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.為什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？,思考：,4.在必修I學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現在知道其中的原理了嗎？,2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？,3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？,鹽類水解 的應用,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？,熱水：升溫能夠促進水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸熱),配制CuCl2溶液，為防止出現渾濁，應加少量的 _______,稀鹽酸,三、化學實驗中的鹽類水解問題,問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,陰離子所對應的酸,（2）試劑瓶的選用：,問題3、盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞,（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,⑴加熱促進水解 ⑵HCl揮發(fā),加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體.。,盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,將溶液經蒸干、灼燒最終所得物質填入右表(想想看,發(fā)現了什么規(guī)律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,無,Na2CO3,Na2CO3,★[關于溶液的蒸干]: 鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對水解平衡的影響. ①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無固體。 ②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進水解,最終所得固體產物為Al2O3。,③Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固體為Al2(SO4)3 。 ④Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應,最后得到的固體為Na2SO4。,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除雜：,問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用方法，說明理由？,練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A．氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D. 碳酸鎂,溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。,AD,２.農業(yè)生產中的鹽類水解問題,問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,農業(yè)諺語 ： “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”,思考：為什么會損肥分?,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；,泡沫滅火器的原理應用雙水解,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,①為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物質的量的Al2(SO4)3產生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑,②為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內， 把碳酸氫鈉放在鐵桶內？,３.日常生活中鹽類水解問題,問題8： 明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。,Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中 懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。,在堿性條件下去油污能力強,問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？,熱純堿水去油污能力強：,在堿性條件下去油污能力強,[生活常識] 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸熱),問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？,“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,４.工業(yè)生產中的鹽類水解問題,NH4++H2O NH3?H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時 如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序為：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情況應考慮鹽類水解的應用,鹽類水解的應用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時 練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,鹽類水解的應用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。 如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32與NH4＋等， 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,⑨③②⑥⑤④⑧⑦①,練習：,一些特殊情況分析,完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== CuSO4+ Na2S== ZnSO4+ Na2S ==,3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS,,,,有些鹽在加熱時水解程度增大甚至能進行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,問：AlO2-和HCO3-能否大量共存?,