2019-2020年高三上學(xué)期九?？荚?理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三上學(xué)期九?？荚?理綜化學(xué)7、 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國(guó)際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶著中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，會(huì)把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.天工開物)中有如下描述:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì).”文中的“襲”主要成分是蛋白質(zhì)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變虹，說明樣品變質(zhì)D.中和熱器定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)8、 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面D.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物10、下表為元素周期表的部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是A.元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氧化氫和次溴酸。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.鋅與一定濃度的濃疏酸反應(yīng)。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的淝合氣體2.4L，鋅失去電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD.18gC與1molO2完全反應(yīng)后。得到CO2的分子個(gè)數(shù)為NA12、 我國(guó)最近在太陽能光電催化化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該制氫工藝中光能最許轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液13、T，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是己知：(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；(2)pKa=-lgKaA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C.酸性，HA<HBD.弱酸HB的pKa=526、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:1.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶POCl32.0106.0153.5(1)僅器的名稱為_；(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_；(3)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_；(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_；(5)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是_； II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag+Cl-=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag+SCN-=AgSCN），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。(6)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_；(7)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= _；(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟，滴定結(jié)果將_。（填偏高，偏低，或不變）27、(14分)碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，(1)“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:_。(2)為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:溫度/硫酸加入量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_，原因?yàn)開。(3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_。(5)由于工藝(1)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為_。(6)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_。濾渣3中若含Au和Ag，可用_將二者分離。(填字母)A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸28、(15分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:(1)對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng):CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJmol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。反應(yīng)熱大小比較:過程I_過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_K左右。(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:溫度物質(zhì)活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若T1<T2，則該反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“=”)；上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。35、 化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5分)鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題:(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為_；(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為_；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_；(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，該配離子中的配位體為_，配位原子為_；(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有_個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為_；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為_(用含a、b的式子表示)。(5)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_。36、 化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(5分)有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下:已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A的官能團(tuán)名稱為_，BC的反應(yīng)條件為_，EF的反應(yīng)類型為_。(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_。(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(5)J是一種高分子化合物。則由C生成J的化學(xué)方程式為_。(6)已知:+RC1+HCl(R為烴基)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。合成路線示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br7-13：CBDDBAB26、 (14分)(1)冷凝管(或球形冷凝管);(1分)(2)PCl3+H2O=POCl3+H2O；(2分)(3)控制分液漏斗中雙氧水的加入量；(1分)(4)平衡氣壓、干燥氧氣；(2分)(5)溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；(2分)(6)滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(2分)(7)0.1mol；(2分)(8)偏低；(2分)27、(14分)(1)Cu2Te+4H+2O22Cu2+TeO2+2H2O(2分)(2)460、硫酸用量為理論量的1.25倍(2分) 該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低(2分)(3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分)(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O(2分)(5)TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(2分)(6)CuSO4溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益(1分) B (1分)28、(15分)(1)6NA(2分) (2)CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol(2分)等于(1分)(3)NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分)(2分) 870(接近即可給分)(2分)(4)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)(沒有可逆號(hào)扣1分)(2分) <(2分) 80%(2分)35、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2；(1分)(2)N>C>H(1分)；sp2(1分)2(1分)，4(1分)；(3)CN-(1分) N(1分)(4)12(1分)；8(1分) r (2分) 2/3(a2+b2)/(a+b)3(2分) (5)D(2分)36、(15分)(1)碳碳雙鍵(1分)；氫氧化鈉水溶液，加熱(1分) 消去反應(yīng)(1分)(2)(1分)；C18H16O4(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(每步1分，共4分)