2019-2020年高三下學(xué)期高中畢業(yè)班3月綜合質(zhì)量檢測 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三下學(xué)期高中畢業(yè)班3月綜合質(zhì)量檢測 理綜化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na -23 V-51 Zn-65 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在毎小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好 B.在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩 C.蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì) 8、下列關(guān)于2-甲基-1-丁烯CH2 =C(CH3)CH2CH3的說法錯誤的是A.是1-丁烯CH2 =CHCH2CH3的同系物B.與氫氣加成的產(chǎn)物為新戊烷C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴和高分子化合物D.與環(huán)戊烷（）互為同分異構(gòu)體9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體， 乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1 molL-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是A.簡單離子的半徑大小X<Y<ZB.化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵C. W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)D.圖中生成甲的離子方程式為6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O10、下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是A.與稀硫酸反應(yīng)，鋅的純度越高產(chǎn)生氫氣速率越大 B.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 C.用蒸餾水和pH試紙，可以鑒別Al2(SO4)3和Na2SO4固體D.中和滴定實驗使用的錐形瓶內(nèi)有水殘留會使測定結(jié)果偏低11、某科研小組研究采用BMED膜堆（示意圖如右），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。巳知：在直流電源的作用下，雙扱膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜C.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生D.口排出的是淡水12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB. 1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NAC. 2L0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 13、高錳酸鉀酸性溶液和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O下圖是用標(biāo)準(zhǔn)濃度H2C2O4溶液滴定20mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液的數(shù)據(jù)，其中曲線為-lgc(MnO4-)、為pH。下列推論錯誤的是A. KMnO4濃液中H2SO4的濃度為0.1 molL-1B.草酸H2C2O4溶液濃度為 0.005 molL-1C.滴定至v(H2C2O4)=60mL時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為610-4molD.高錳酸鉀溶液KmnO4濃度為0.01 molL-126、（15分）某釩鉛鋅礦主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物質(zhì)，工業(yè)上常用堿性熔煉法回收鉛、鋅、釩等金屬，工藝流程如下：已知：釩酸銨NH4VO3加熱至700K可制得純度較高的V2O5（1）流程中操作I的名稱是_，實驗室進(jìn)行此項操作用到的玻璃儀器主要有_。（2）生成金屬鉛的化學(xué)方程式為_。（3）熔煉過程中，若純堿過量，將使更多的鋅元素以Na2ZnO2的形式進(jìn)入到熔煉渣中，此過程的化學(xué)方程式為_。（4）焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的_較為合適，（5）釩浸出過程中，液固比（液體質(zhì)量/固體質(zhì)量）對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比以21為宜，理由是_。（6）為制取純度更高的V2O5，往含釩浸出液（主要含NaVO3）中加NH4Cl溶液，可獲得_晶體。（7）實驗室稱取50g堿熔渣（釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%），水浸，獲得VmL的V2O5濃度達(dá)60gL-1的浸出液，則釩的浸出率為_（列計算式）。27、（14分）M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學(xué)方程式、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：對甲苯乙酮苯甲醛M苯甲酸熔點/2812675沸點/225179249 水中溶解性不溶微溶較小微溶乙醇中溶解性易溶混溶較小溶實驗步驟如下：往100 mL三頸燒瓶中依次加入1.3g氫氧化鈉、12mL水、7.5mL 95%乙醇、3.4 mL對甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛，控制反應(yīng)溫度在25-30，攪拌2.5-3 h。反應(yīng)結(jié)束后，改用冰水浴冷卻三頸燒瓶，繼續(xù)攪拌至有大量固體析出。抽濾，先用冰冷的水洗滌，然后用少量冰冷的95%乙醇洗滌。抽濾，壓干，得粗產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）苯甲醛存放過程中會部分被氧化成苯甲酸，提純苯甲醛的方法是_。（2）A裝置中球形冷凝管的作用是_，冷卻水要從_口流出。（3）用冰水浴冷卻反應(yīng)后的三頸燒瓶，析出大量固體的原因是_。（4）抽濾過程中使用抽氣泵抽真空前，關(guān)閉活塞_，抽濾結(jié)束打開活塞_恢復(fù)體系壓強。（5）用水洗滌晶體的主要目的是_。（6）用95%乙醇溶液洗滌晶體是為了除去_。洗滌晶體的操作方法是_。28、（14分）氯氣的生產(chǎn)與使用具有很高的研究價值。（1）氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)是電解飽和食鹽水，其裝置示意圖如下：在實際的工業(yè)生產(chǎn)過程中，往往發(fā)現(xiàn)在產(chǎn)物區(qū)有少量氯酸鈉存在。則氯酸鈉是出現(xiàn)在電解裝置中的_區(qū)（填“陽極”或“陰極”），該過程的電極反應(yīng)方程式為_。（2）“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氧處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3=NH2Cl+HC1，生成的NH2Cl部分水解生成具有消毒殺菌作用的強氧化物質(zhì)。氯氨水解的化學(xué)方程式為_。（3）工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HC1+O2 2Cl2+H2O已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJmol-1鍵能參數(shù)：H-HCl-ClH-Cl鍵能/KJmol-1436243431 請寫出氯化氫催化氧化的熱化學(xué)方程式_。（4）某研究小組以銅-鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl與O2在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：回答以下問題：圖中A點與B點所對應(yīng)的溫度大小關(guān)系：T（A）_T（B）（填“”或者“”）A點HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4molL-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。CD過程中，HCl平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，原因是_。為了制備含氧量低的氯氣，除了提高HCl和O2投料比還可以采用的方法有_、_（任寫兩條）35、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_,在周期表中位置為_。（2）硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其他元素的第一電離能由大到小排序為_。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)4 2+空間構(gòu)型與SO42-相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化類型為_。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵（3）ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（已知a為硫離子，b為鋅離子）所示，ZnS晶體熔點約為1700。已知晶體密度為gcm-3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。則1個ZnS晶胞的體積為_cm3ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，熔點為1975，熔點較高的原因是_。36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：（R-R表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件和試劑略）：2個G分子間可脫水形成六元環(huán)狀酯。回答下列問題：（1）C的名稱是_，D含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）由E生成F的反應(yīng)類型是_，由F生成G的反應(yīng)類型是_。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G形成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為_。（5）含有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體還有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且強度比為3:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料（其它無機(jī)試劑任選）制備G的合成路線：_。參考答案7-10 ABDC 11-13 BDA26、（15分）（1）過濾（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（2）PbO+COPb+CO2（3）Na2CO3+ZnONa2ZnO2+CO2（4）10（2分）（5）液固比21時，浸出率為97以上，為進(jìn)一步增大液固比，釩浸出率提高不明顯，而且還會導(dǎo)致浸出用水量、廢水排放量的增大等。（2分）（6）NH4VO3（2分）（7）100（2分）27、（14分）（1）蒸餾（2分）（或其他合理答案）（2）冷凝回流（1分）；b（1分）（3）M的溶解度隨溫度降低而減小（2分）（4）c（1分） ；c（1分）（5）除去氫氧化鈉（2分）（6）對甲苯乙酮、苯甲醛（2分）往漏斗中添加乙醇至浸沒晶體為止，抽濾，重復(fù)以上操作2-3次（2分）。28、（14分）（1）陽極區(qū) （1分）；Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+（2分）（2）NH2Cl+H2ONH3+HClO；（2分，沒寫“”扣1分）（3）4HCl(g)+O2(g)=2Cl 2(g)+2H2O(g) H=-117.6kJmol-1（2分）（4）<（1分）160（2分）D點是HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HClO2=8l，此時O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會增大很多。（2分）降低溫度、增大壓強、及時分離出H2O(g)等（2分，毎空1分）35、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）3d104S2（2分）;策四周期B族（2分）（2）NOSZn（2分）Zn(NH3)42+難于電離，溶液中Zn2+濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀（2分） sp3（1分）ABD（2分）（3）10（2分）O2-的半徑比S2-小，ZnO晶體的晶格能較大（2分）36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）丙醛（1分）；羧基（1分）（2）消去反應(yīng)（1分）； 加成反應(yīng)（1分）（3）CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3（2分）；CH2=CHCOOH （2分）（4）（5）2（1分）；CH3CH=CH2COOH(2分)（6）（2分）