2019-2020年高三二模考試 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三二?？荚?理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是ABCD蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀A盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：B電石與硝酸分開存放C運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)釪電石著火可用泡沫滅火器撲滅8下列說(shuō)法正確的是 ANaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng) B中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH C若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 D將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH)均減小到原來(lái)的一半9某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是 A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過(guò)量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合11NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖。 下列說(shuō)法正確的是ANH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B過(guò)程中NH3斷裂非極性鍵催化劑C過(guò)程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)12汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， t時(shí)，K = 0.09。起始濃度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N2(g) 和 O2(g) 模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。 下列判斷不正確的是A起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙 甲乙B平衡時(shí)，c(NO)：甲丙乙 C平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲乙D平衡時(shí)，甲中c(N2) = 0.4 molL-125.（17 分）環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）BD的化學(xué)方程式是 。（3）紅外吸收光譜表明E有CO鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 EF的反應(yīng)類型是 。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）試劑a是 。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是 。（7）以CH3CHCH2、CH3CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（12分）工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。（1）水煤氣變換：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7 下列分析正確的是 。 a. 水煤氣變換反應(yīng)的H 0 b. 增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程： 。（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4 結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用： 。（3）xx我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)） 起還原作用的物質(zhì)是 。 膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 膜側(cè)所得氣體，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27.（13分） LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。（1）LiCuO電池中，金屬鋰做 極 。（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大?。?。（3）通過(guò)如下過(guò)程制備CuO。 過(guò)程，H2O2的作用是 。 過(guò)程產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是 。 過(guò)程，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。 二者比值為1:0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 ，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。 過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。28.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：（1） .配制銀氨溶液，需要的試劑是 。并取等量銀氨溶液于多支試管中。.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用。 【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。編號(hào)ab試劑0.1 mol/L Fe(NO3) 30.05 mol/L Fe2(SO4)3現(xiàn)象銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；產(chǎn)生少許白色沉淀銀鏡消失較慢；溶液黃色明顯變淺；產(chǎn)生較多白色沉淀（2）選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05 mol/L，目的是保證 相等。（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的離子方程式是 。（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42-的方法是 。（5）推測(cè)在a中的酸性條件下氧化了銀，證據(jù)是 。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：.測(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是 。請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)。假設(shè)1：Fe(OH)2； 假設(shè)2：AgNO2； 假設(shè)3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設(shè)1不成立。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】 鐵鹽能蝕刻銀；能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀。 朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)二模試題參考答案 xx5月選擇題6789101112CDBCADB非選擇題25（17分）（1）（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）O2、催化劑（其它合理答案均可）（6）（7）路線一：路線二：26（12分）（1） a c 吸收： 再生： （2）Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原（3） 、27（13分）（1）負(fù)（2）LiAlNa（3） 氧化劑 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 Cu(OH)2或4 Cu(OH)2CuCO3 等 當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí)，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)對(duì)產(chǎn)物的影響增大。 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O28（16分）（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c(Fe3+)（3）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。（5）a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺 .配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 銀鏡消失，溶液顏色無(wú)明顯變化（6）實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論方案取少量白色沉淀，向其中加入過(guò)量酸化的KI溶液，靜置，再向上層清液中滴加淀粉溶液（或取上層清液，加入CCl4后振蕩、靜置）加入酸化的KI溶液后產(chǎn)生黃色沉淀，上層清液滴加淀粉溶液后變藍(lán)（或CCl4層顯紫色），假設(shè)2成立（其他答案合理給分）