2019-2020年高三第一次模擬（化學(xué)）.doc

2019-2020年高三第一次模擬（化學(xué)）7配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是（ ）A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2B向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HSI2S2IHDFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr29下列敘述正確的是 （ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等10在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是 （ ）A荔枝釀酒B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮?dú)釪生石灰遇水成為熟石灰11根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是 （ ）A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大12鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol13在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是 （ ）ANa+ 、CH3COO、CO32、OH BK+ 、Al3+、SO42 、AlO2CNa+、K+、SO32、Fe3+ DNH4、H、NO3、HCO327（12分）根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空，已知A為FeS2固體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，其中、是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無(wú)色液體，F(xiàn)是紅棕色固體。(1)物質(zhì)X的化學(xué)式是 _ 。(2)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有 和 _ 。(3)反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _,其中還原劑是 。(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 S-32 O-16）28（16分）為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_，其作用是（用離子方程式表示）_ 。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是 。 B中應(yīng)放置的液體是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 cNaOH溶液 d飽和NaHSO3溶液(4)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于 ，而D中則是由于 。（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。 a鐵粉 bBaCl2溶液 c銀粉 dNa2CO3溶液29（15分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行 “鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)裝置E中的現(xiàn)象是： (3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中 Fe3+的操作方法： (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是 該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明) 30（15分）已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C和E的官能團(tuán)名稱：C ，E ；（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式 （3）六種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是 （填字母）（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （5）D在一定條件下生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 化學(xué)參考答案選擇題78910111213DCBCBDA（3）Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2(4) 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H = -3408 kJ/mol 28（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O （2）堿液（NaOH、KOH等）；SO2+2OH=SO32+H2O（其他合理答案均給分） （3）長(zhǎng)頸漏斗管徑內(nèi)液面上升； d（4）SO2與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH；SO2具有漂白性（5）隨反應(yīng)進(jìn)行，剩余硫酸濃度過(guò)低，不能將Cu氧化 a、d 29(1)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅，右端管壁有水珠。 (3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色(4)將Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解30（1）羥基 羧基（2）（3）C 、E（4）（5）