2019-2020年高三第一次模擬(化學(xué)).doc
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2019-2020年高三第一次模擬(化學(xué))7配制100mL 1mol/L NaCl溶液,下列操作中錯誤的是( )A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次,洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A氟氣通入水中: 2F22H2O4F4H+O2B向小蘇打溶液中加入過量的石灰水:Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng):HSI2S2IHDFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng):2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr29下列敘述正確的是 ( )A一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等10在下列變化中,只發(fā)生物理變化的是 ( )A荔枝釀酒B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮氣D生石灰遇水成為熟石灰11根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是 ( )A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大,則C60的硬度也大12鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ) A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol13在無色溶液中能大量共存的一組離子是 ( )ANa+ 、CH3COO、CO32、OH BK+ 、Al3+、SO42 、AlO2CNa+、K+、SO32、Fe3+ DNH4、H、NO3、HCO327(12分)根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空,已知A為FeS2固體,C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色,其中、是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),D、E常溫下為氣體,X常溫下為無色液體,F(xiàn)是紅棕色固體。(1)物質(zhì)X的化學(xué)式是 _ 。(2)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有 和 _ 。(3)反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _,其中還原劑是 。(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。(相對原子質(zhì)量:Fe-56 S-32 O-16)28(16分)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_,其作用是(用離子方程式表示)_ 。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是 。 B中應(yīng)放置的液體是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 cNaOH溶液 d飽和NaHSO3溶液(4)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于 ,而D中則是由于 。(5)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。 a鐵粉 bBaCl2溶液 c銀粉 dNa2CO3溶液29(15分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行 “鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)裝置E中的現(xiàn)象是: (3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中 Fe3+的操作方法: (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如下: 步驟I中通入Cl2的作用是 該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) 30(15分)已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系, E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其峰面積之比為6:1:1,F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色?;卮鹣铝袉栴}:(1)C和E的官能團名稱:C ,E ;(2)由F生成高聚物的化學(xué)方程式 (3)六種有機物中能跟Na反應(yīng)的是 (填字母)(4)由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (5)D在一定條件下生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 化學(xué)參考答案選擇題78910111213DCBCBDA(3)Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2(4) 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);H = -3408 kJ/mol 28(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O (2)堿液(NaOH、KOH等);SO2+2OH=SO32+H2O(其他合理答案均給分) (3)長頸漏斗管徑內(nèi)液面上升; d(4)SO2與NaOH反應(yīng),消耗NaOH;SO2具有漂白性(5)隨反應(yīng)進行,剩余硫酸濃度過低,不能將Cu氧化 a、d 29(1)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅,右端管壁有水珠。 (3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色(4)將Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,過量鹽酸抑制FeCl3水解30(1)羥基 羧基(2)(3)C 、E(4)(5)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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