2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）A大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求B實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放C加強(qiáng)生活污水的除磷處理,遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化D用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A以苯甲醇為原料可制取苯甲酸B苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可水解D分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.0molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目一定小于NAB46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)為23NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NAD將0.1mol H2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA10短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：a<b<c<dBm、n、q三種物質(zhì)中均含有非極性共價(jià)鍵Ca、b、c三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離Dd的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸11一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極C電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小1225時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AKa(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3Ba點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)CHX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2ODpH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)13下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通人紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL1molL-1NaOH溶液中先加入3滴1molL-1FeCl3溶液再加入3滴1molL-1MgCl2溶液證明KspMg(OH)2>KspFe(OH)3C相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)26(15分)納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行醋溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有 (填字母)。A粉碎磷石膏鈣渣 B增大鹽酸濃度 C適當(dāng)降低溫度 D縮短酸溶時(shí)間（2）為了探究醋溶的工藝條件,稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為 。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去 (填金屬陽(yáng)離子)。（4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2的通入量,此過(guò)程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 (填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀? 。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù)： 。已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)： 。27(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-1143kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= kJmol-1。（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。放電時(shí)，Mg電極為 (填“正極”或“負(fù)極”),Li+遷移至 (填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)。充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 （3）在一定條件下,反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是 。該反應(yīng)的H (填“>"“<”或“=”下同)0。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)。圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、k3、K4由大到小的顧序?yàn)?。28(14分)實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是 。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”,下同)口進(jìn)， 口出。（4）若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是 。（6）已知：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H+2I-+CO2;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molL-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,測(cè)得產(chǎn)品的純度為 。35化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為 ；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?。（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與佛點(diǎn)均比鋅高,其原因是 。（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類型為 。（4）KOH與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除鍵外,還存在 ;與O3-互為等電子體的分子為 (任寫一種)。（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位數(shù)為 個(gè)。晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為 (列出算式即可)nm。該晶體的密度為 (列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。36化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)雙-(對(duì)烷氧基苯甲酸)-2,3-二氯-1,4-苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領(lǐng)城里有廣泛的應(yīng)用,其合成路線如下：已知：R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9221?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）B的化學(xué)名稱為 。（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為 。（4）由E生成G的反應(yīng)類型為 。（5）G的分子式為 。（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),則H共有 種;其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為126221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。7-10 ACBD 11-13 CBD26（1）AB(2分)（2）4.0molL-1(填4.0molL-1左右均可)(2分)（3）Fe3+、Al3+(2分)（4）NH3(1分);CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl(2分)（5）能(1分);由=50可知,當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時(shí)即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變(3分)（6）取少最樣品和水混合形成分散系用一束光照射,若11現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)否則不是(2分)27（1）-659(2分)（2）負(fù)極(1分);正極區(qū)(1分)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+(2分)（3）p4(2分);>(2分)<(2分)K4>K3>K2>K1(2分)28（1）(恒壓)分液漏斗(1分)（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)（3）p(1分);q(1分)（4）會(huì)有氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷。導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低(2分)（5）停止對(duì)A加熱或控制滴加鹽酸的量(2分)（6）淀粉溶液(1分);藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色(2分)；66.4%(或66.375%)(2分)35化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）3d104s2(1分);F>Zn>K(2分)（2）鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2分)（3）V形(1分)；sp3(1分)（4）離子鍵和鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)（5）6(1分)0.4058(2分)(2分)36化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（1）;(2分)（2）對(duì)羥基苯甲酸(或4-羥基苯甲酸)(2分)（3）+NaBr+2H2O(3分)（4）取代反應(yīng)(1分)（5）C28H28Cl2O5(2分)（6）12(2分);、(寫出一個(gè)得2分，兩個(gè)全寫對(duì)得3分)