2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 理綜化學(xué)7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質(zhì) B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體C.空氣是由幾種單質(zhì)構(gòu)成的混合物 D.石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化8.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀9.下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B.H+、K+、I-、ClO-C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD.在NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1L1molL-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NAB.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD.10gH218O含有的中子數(shù)為5NA12.用KOH固體配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)所使用的的全部?jī)x器是：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在燒杯中溶解KOH固體后，應(yīng)放置使溶液恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶C.定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度大于0.10molL-1D.配制溶液時(shí)容量瓶?jī)?nèi)底部原來有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度小于0.10molL-113.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論相對(duì)應(yīng)且都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊鈉投入乙醇中產(chǎn)生無色氣泡發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2Na=2Na+H2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中黃色固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡和白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+4Ba2+4HCO3-=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+C將K1和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+<I2D 分別向同體積同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-26.(14分)根據(jù)根據(jù)要求寫出離子方程式：(1)MgO溶于稀硫酸 。(2)向CaCO3濁液中通入CO2氣體 。(3)用NaOH溶液吸收氯氣 。(4)醋酸和氨水混合 。(5)等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合 。(6)少量FeO溶于稀硝酸 。(7)K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+ 。27. (15分)硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。H2S的水溶液稱作氫硫酸，氫硫酸在空氣中放置，很快出現(xiàn)淺黃色硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該實(shí)驗(yàn)用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可得出如下結(jié)論：氧化性： ；還原性： 。(2)在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。28. (14分)廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 (1)步驟中鋁溶解的離子方程式為 ，固體X的成分是_。 (2)步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的還原劑是_。(3)母液中含量最大的三種離子是_。(4) (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，預(yù)測(cè)其溶解性 (填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì)，思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式 。35. (15分).白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。(1) 6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_。.(注：M(NH4)2SO4=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol)分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4 ：n (NH4Cl)= 。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)= (溶液體積變化忽略不計(jì))。7-13BBDA CBB26. (1)MgO溶液稀硫酸：MgO+2H+=Mg2+H2O(2)向CaCO3濁液中通入CO2氣體：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-(3)用NaOH溶液吸收氯氣2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(4)醋酸和氨水混合：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+(6)少量FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O(7)K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+： Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3+3SO42-+4H2O27.(1) 2H2S+O2=2S+2H2O O2>S H2S>H2O(2 )3H2SO4+2KMnO4+5H2S=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O(3) FeCl2(Fe2+)； H2S；產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅褐色28.(2) 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 Al(OH)3(2) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O H2O2(3)NH4+、Li+、 SO42-(4)可溶于水 (NH4)2C2O4= 2NH3+CO+CO2+H2O (定溫度）35.(15分). (1) 5.60 4.00 (2) Ca5(PO4)3(OH).(1) 12(2)0.l00molL-1