高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十四 化學(xué)與技術(shù)課件.ppt

考點(diǎn)一、化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1獲取潔凈水的主要方法。,2.掌握海水的綜合利用方法。,3石油的煉制。,4.煤的綜合利用。,突破例練 1(2014新課標(biāo)卷) 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題： (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_(填序號(hào))。 用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝,(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：,濃海水的主要成分如下：,該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)g。 (4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,2煤是重要能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題： (1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為_(kāi)和_ 。 (2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：,這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、_。 (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如下圖是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值，曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上 _，實(shí)際生產(chǎn)要將值維護(hù)在1.72.2之間， 原因是_,考點(diǎn)二、化學(xué)與工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn),核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1硫酸工業(yè)。 (1)化學(xué)原理與硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程。,(2) 理解化學(xué)原理在工業(yè)制硫酸中的應(yīng)用。 增大反應(yīng)速率的措施：a.升高溫度；b.使用催化劑；c. 增大反應(yīng)物接觸面積，在沸騰爐中燃燒原料時(shí)，將原料粉碎，增大礦石與空氣的接觸面積。 逆流原理的應(yīng)用：沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助燃?xì)怏w充分接觸，反應(yīng)進(jìn)行徹底；吸收塔中使用大量耐酸瓷環(huán)(片)，濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹入，提高吸收程度。,2明確純堿的生產(chǎn)原理。,（續(xù)上表）,突破例練 3以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為：_,(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_及干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是_； (3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_；,(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目 的是_，從而充分利用能源。,解析：SO2在催化氧化過(guò)程中，爐氣中含有的砷、硒化合物等雜質(zhì)和礦塵，都會(huì)使催化劑中毒，失去催化能力，因而需要除塵、水洗；水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響，故需干燥。B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率雖高，但壓強(qiáng)高于常壓，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，另外，常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到97%左右，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，故不選擇B點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)。C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率雖高，但C點(diǎn)的溫度低，此時(shí)催化劑的活性不是最大，反應(yīng)速率低，故選擇催化劑的活性最大的A點(diǎn)時(shí)溫度。,不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟鹊?，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450 時(shí)，催化劑的催化效率最高。故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn) (4)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣；上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400500 進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全,(3)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：,利用鹽泥生產(chǎn)MgSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示。,回答下列問(wèn)題： 酸洗過(guò)程中加入的酸為_(kāi)，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50 左右，持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是_。 過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)。,根據(jù)如圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為_(kāi)。 真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是_。,考點(diǎn)三、化學(xué)材料的生產(chǎn)和應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1無(wú)機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)。,（續(xù)上表）,2.煉鐵與煉鋁的比較。,3.有機(jī)高分子材料。,4.綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。 (1)含義：原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。 (2)原則：原料：無(wú)毒、無(wú)害、可再生；過(guò)程：實(shí)現(xiàn)零排放。 (3)工藝“四化”：原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化。 (4)綠色化學(xué)產(chǎn)品特征：使用時(shí)：不影響健康，不污染環(huán)境和不破壞生態(tài)平衡；用完后：可循環(huán)利用或可降解成無(wú)害物質(zhì)。,(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：,SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)。 (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_。,