2019-2020年高三下學(xué)期第四次模擬 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三下學(xué)期第四次模擬 理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Sr-88 I-1277化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)B. 向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果C紅酒密封時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯D. 絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同8. xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，有機(jī)物甲和乙為“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件。下列說(shuō)法正確的是 A甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦為同分異構(gòu)體。B甲、乙能均發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種（不考慮市體異構(gòu)）D甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和的(NH4)2SO4和CuSO4溶液均有固體祈出蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性B等量且同等大小的金屬鈉分別投入水和無(wú)水乙醇中Na與水反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氣泡更快水分子中氫原子活性強(qiáng)于乙醇分子中羥基氫原子C常溫下，將鋁片投入濃硝酸中用排水法收集不到任何氣體鋁與濃硝酸不反應(yīng)D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NAB. 7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NAC.常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NAD.足量Cu與Imol濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA11.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列說(shuō)法正確的是 A電解質(zhì)溶液一定為強(qiáng)酸性 B電子從a流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜流向bC. HS-在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+D.若該電池電路中有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.9molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（條件為點(diǎn)燃，為高溫、催化劑）下列說(shuō)法不正確的是A.D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要污染物C.原予半徑：D>B >C >AD.化合物W化學(xué)式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應(yīng)13. pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大 B.草酸的電離常數(shù) Kal=l10-1.3; Ka2= l10-4.3 C.pH=4時(shí)，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D26.（14分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題（相關(guān)數(shù)據(jù)如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_。（填“強(qiáng)”或“弱”），25時(shí)Mg(OH)2的溶度積為_(kāi)。(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下： (3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫(xiě)出生成SrCO3的化學(xué)方程式_。(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。(6)取mg純凈Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量純堿溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到mg濾渣，則x=_（用含m、n的式子表示）。27.（15分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，其開(kāi)發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問(wèn)題：(1)氫氣也可以作為化工生產(chǎn)的原料，如一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。在2L的恒容密閉容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。從llmin起，在其它條件不變的情況下，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為：_（填“a”或“b”或“c”或“d”）， 達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)的數(shù)值為：_。(2)在工業(yè)上也可以利用氫氣合成液體燃料。如：工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0，該過(guò)程既可以減弱CO2的溫室效應(yīng)，又可以充分利用CO2。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（起始：T1、2.0L密閉容器）：達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I)_K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他條件不變的情況下，若30 min時(shí)只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡_移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3) 100 kPa時(shí)，絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)。一定壓強(qiáng)下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。300時(shí)，VmL NO和0.5mLO2混合發(fā)生該反應(yīng)，最終混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： _（用含V的計(jì)算式表示）。圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。若氧氣中混有氮?dú)?，容器中還同時(shí)發(fā)生了如下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol，則此反應(yīng)對(duì)NO的轉(zhuǎn)化率的影響是_ （填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”），理由是_。28. （14分）（1）MgCl26H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學(xué)方程式為_(kāi)。I先用空氣得到氮?dú)?，可供選擇的裝置和藥品如圖（還原鐵粉已干燥，裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的）。 （2）連接并檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5L的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）h_。II將得到的氮?dú)馔ㄈ肴鐖D裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)（其中CuO的質(zhì)量為8.0g）。 （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)進(jìn)行正確操作是_。A.關(guān)閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈B.先熄滅A處酒精燈，關(guān)閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈C.先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關(guān)閉活塞K（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含Cu2O。己知：Cu2O+H+= Cu2+ Cu；限選試劑：2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。乙同學(xué)稱量C中紅色物質(zhì)，質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進(jìn)一步確定紅色固體是_，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)I下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A. C60分子間只有范德華力，該晶體酌晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，屬于分子密堆積B.因金屬性K>Na，故金屬鉀的熔點(diǎn)高于金屬鈉C.金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強(qiáng)的離子鍵II硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)，其第一電離能位于同周期元素的第_位（按照由大到小順序）。(2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。圖a中原子的雜化方式有_。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_。(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。1mol BN晶體中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。硼原子和氮原予所連接的最小環(huán)為_(kāi)元環(huán)。晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0，0，0)，Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2，0，1/2)，則Z原予的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個(gè)B原子的距離anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則立方氮化硼的密度d=_g.cm-3。（列出計(jì)算式即可）36.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機(jī)中間體F和G。合成路線如下：己知：（R、R代表H或烴基）(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_和_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：AB：_；BC：_。(3)寫(xiě)出一定條件下C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方裎式：_。(4)G的分子式為C11H18O，紅外光譜顯示具有醛基和四個(gè)甲基。寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_。(5)F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成H。H為G的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)），具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。鑒別G和H使用的試劑和條件為_(kāi)。(6)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯酚和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。參考答案7-13 DBBBCBA26（共14分）（1）1（1分）強(qiáng)（1分）5.0010-10（2分）（2）27SrO +16A l=3SrO8Al2O3 +24 Sr（2分）（3）SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4（2分）（4）過(guò)濾分離（2分）（5）減慢冷卻結(jié)晶的速度（2分，其它合理答案也可）（6）（2分）74m27（共15分）(1) K=1/c(N2)c3(H2) （1分） d（1分） 0.15(2分)(2) <（1分） 逆向(2分)(3) (30V+16)/(0.6V+0.5) (2分) C (2分) 無(wú)法判斷(2分)理由：N2+O2=2NO為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)增大NO的轉(zhuǎn)化率；N2+O2=2NO發(fā)生時(shí)，會(huì)消耗氧氣，增大NO濃度，因此會(huì)減小NO轉(zhuǎn)化率。因此無(wú)法判斷(2分)28（共14分）（1）MgCl26 H2O = MgOHCl + HCl + 5 H2O（加熱）(2分)（2）efabij（2分）（3）Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3+H2O（加熱）(2分)（4）C(2分)（5）步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液（1分）；溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O（1分），Cu和Cu2O（2分），0.15（2分）35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)IAD（2分）II（1）2s22p1的電子排布圖（1分）；7（1分） （2）sp2、sp3（2分）；硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞（2分） （3）4NA=46.021023（2分）；六（1分） （,）（2分）；（2分）36（15分）（1）醛基（1分）羰基（1分）（2）加成(還原)反應(yīng)（1分）加成(還原)反應(yīng)（1分）（3）2 + O2 2+2H2O（2分）（4）+H2O（2分）（5）（2分） 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅，加熱）（2分）（6）