2019-2020年高三入學(xué)考試 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三入學(xué)考試 理綜化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、選擇題：本題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時加入一小包鐵粉作抗氧化劉并密封D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯所以可用其保鮮水果8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.一定條件下，足量銅與200g98的濃硫敵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA9 在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應(yīng)得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O1010下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中出現(xiàn)氣泡井有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu(OH)2生成D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)211一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法錯誤的是A中間室Cl-移向左室B反應(yīng)后將左右兩室溶液混合比反應(yīng)前將兩室溶液混合的酸性強C.氣體X為CO2D左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0， Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B沸點：XW2>Y2WC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W 13常溫下，0.2 mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是A. MOH的電離方程式：MOH=M+OH-B該混合液中水電離出的c(H+)<lO-7mol/LC該混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)c(Z)D圖中c(X)+c(Z）=0.1mol/L第II卷（非選擇題 共174 分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答.第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究。（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；裝置B的作用是_。（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現(xiàn)象是_。（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。某研究小組用同位素標(biāo)記法對過氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（），以探究這一反應(yīng)的歷程：_甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：_。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個角度，寫出其反應(yīng)歷程：_。（4）設(shè)計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測定：甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實驗，實驗操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進(jìn)行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為_（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：_。另一同學(xué)的操作將會使實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。原過氧化鈉樣品的純度是_。27(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計如下四種制備硫酸銅晶體的路線：請回答下列有關(guān)問題：（1）甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）甲、乙、丙方案中，_方案更合理，原因是_。（3）采用乙方案，用廢銅、廢酸（含HNO3、H2SO4）為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）的質(zhì)量為_。（4）丙方案中灼燒時，應(yīng)在_中進(jìn)行（填儀器名稱），該實驗中的后續(xù)操作指的是_。（5）丁方案中X可以是試劑，也可以是反應(yīng)條件：若X為試劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若X為反應(yīng)條件，即通電，在虛線框中畫出該實驗設(shè)計圖。28.（14分）煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K) 由表中數(shù)據(jù)判斷H_0（填“>”、“=”或“<”）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為_，則反應(yīng)速率v(H2)=_。（3）T時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（二）選考題：共45分請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分36【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：回答下列問題：（1）實驗中采用_（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4， KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。通入CO2至pH為1011, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。不能通入過量CO2的原因是_。（4）趁熱過濾的目的是_；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_。（5）計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4質(zhì)量為_（結(jié)果保留2位小數(shù)）。37【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置是_。（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_。（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點較高的為_（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_（用元素符號表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_。（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_（填“離子”、“共價”）化合物。已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。 38.【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：請回答下列問題：（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團是_，反應(yīng)是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng)，則B的系統(tǒng)命名為_。（2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_（選填序號）；流程中設(shè)計反應(yīng)和的目的是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）l,3-丁二烯分子中最多有_個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能與NaoH溶液反應(yīng)，與NaHCO3溶液不反應(yīng)； 核磁共振氫譜只有三組峰7-13：BCCAB CD26. （1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分)；除去CO2中混有的HCl(l分）（2）待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復(fù)燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑（2 分）（3）+2H2O=4Na+2OH-+2+2H2O +=2NaOH+；22+27.（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(2分）（2）丙（l分） 丙方案中硫酸的利用率高且無污染空氣的氣體產(chǎn)生（2分，或“甲方案有SO2氣體產(chǎn)生，污染空氣，乙方案有氮的氧化物生成；污染空氣”或“甲、乙方案均有污染空氣的氣體產(chǎn)生”) （3）75g(2分）（4）坩堝（l分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分）（5）Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O (2分）（2分）。28.（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/mol（3分）（2）（2分）；250（3分）；0.4mol/(Lmin)(2分）（3）如圖（一是氫氣、甲醇對應(yīng)的起點必須正確；二是變化趨勢要正確；三是名稱必須標(biāo)出，不標(biāo)不給分氫氣的減少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正確得4分一、二中有一處不對扣2 分）36.（1）鐵坩堝（2分）；（2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+3H2O(2分)（3）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-（2分）；二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，KHCO3可能與KMnO4同時析出（2分）（4）防止KMnO4結(jié)晶析出（2分）；減少高錳酸鉀的溶解（2分）（5）6.45g37.（1）第四周期第族（2分）；（2）分子晶體；5；金屬鍵；（各1分）（3）NN；CO；sp雜化；N（各1分）（4）Ar3d104s1；12（各1分）；（5）CuCl（1分）；共價（1分）；（2分）。38.（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（2分）；（2）（2分）；保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被酸性高錳酸鉀氧化（2分）；（3）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)（4）10（2分）；（2分）；（5）（2分）。