2019-2020年高三5月調(diào)研考試 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三5月調(diào)研考試 理綜化學(xué)7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理B苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油8下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種D在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAB. 0.1mol原子中含中子數(shù)為3.8NAC足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 50mL12molL-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 10下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體B將FeCl2溶液加熱蒸發(fā)制備FeCl2晶體C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍(lán)色溶液蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中的少量FeCl311室溫下，用0.100molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. I表示的是滴定醋酸的曲線B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素四種原子最外層電子教之和為比，n 3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是Am、n、q一定是非金屬元素 B氫化物的沸點(diǎn)：q >nmC離子半徑的大小：qnp Dm與q形成的二元化合物一定是共價化合物13某研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是pH =3 的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至l00mL后，溶液聲降低2個單位 1L0.50molL-1MH4Cl溶液與2 L0.25molL-1MH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)pH=4、濃度均為0.1molL-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1A. B. C. D 26. (14分）請回答下列問題：（10焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_ 。 （2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_（填試劑名稱）來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為_。（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是_。（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi)?，該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是_（填化學(xué)式），分離操作是_。27. (14分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料。（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2105Pa、300的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水，當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。 能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。A.混合氣體的密度保持不變 B混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D. CO 與H2的轉(zhuǎn)化率之比為3 : 2E.v(CO)=v(CH30H)兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Co的轉(zhuǎn)化率甲_乙（填“>”、“< ”或“=”）（3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率()動與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為_，其判斷理由是_。（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示： 加入a 物質(zhì)的電極是電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_. 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為_。28.（15分）青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：請回答下列問題：（l）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是_。（2）操作I用到的玻璃儀器是_，操作的名稱是_。（3）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒： 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 裝置C中CuO的作用是_。 裝置D中的試劑為_。 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)如下表：裝置質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2則青蒿素的最簡式為_。（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是_（填字母代號）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖35.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式為_。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_，其中氮原子的雜化方式為_；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有_（任寫兩種）。（4）金屬鐵晶體原子采用_堆積鐵晶體的空間利用率為_（用含的式子表示）。 （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。36.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）利用合成的流程如圖所示：請回答下列問題：（l）物質(zhì)A的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_。（2）由A制備環(huán)戊酮（）的化學(xué)方程式為_。（3）由F生成G的化學(xué)方程式為_。（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_種。（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）。芳香族化合物 二元醇 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）參照上述信息，以A和環(huán)戊酮（）為原料（其它試劑自選），寫出合成的流程圖。78910111213BACDCBD26（14分）（1）5 Cr2O314 NaOH6 NaNO3 10 Na2CrO43 N27 H2O （2分）（2）硝酸 （2分） H2O Al(OH)3 （2分）（3）不引入新的雜質(zhì)得到的NaNO3可以循環(huán)利用（答對一點(diǎn)得1分，共2分） （4）PbCrO4H2S PbSH2CrO4 （2分）（5）NH3H2O、H2O2 （答對一個得1分，共2分） 過濾（2分）27（14分）（1）CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=49 kJ/mol（2分，條件漏寫得1分）（2）C（2分） （2分）（3） P3P2P1 （1分） 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率（2分） （4）負(fù) （1分） CH3OHH2O CO26H+（2分） 11（2分）28（15分）（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率 （2分）（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分，少寫、錯寫得0分） 蒸餾（1分）（3）afgdebchi （2分） 2 H2O2 2 H2OO2（2分） 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（2分）濃硫酸（或其他合理答案）（1分）C15H22O5（2分）（4）C（2分）35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）（2）小于（1分） Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+ 的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定。（2分）（3） （1分） 正四面體形（1分） sp3雜化（1分） CCl4、PO43- （其他合理答案均可）（2分）（4） 體心立方（1分） （2分） （5）1:2:4（1分） （2分）36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）環(huán)戊醇（2分） 消去反應(yīng)（2分）（2）2O22 H2O （2分）（3）3NaOH2NaBr3H2O （2分）（4）5 （2分）（5） 或 （2分）（6） （3分）（格氏試劑的合成分開寫也正確）