2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期末模擬卷A(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 期末模擬卷A(含解析)新人教版必修1 1.【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法 不正確的是( ) A.明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料,常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片 C.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色的油漆和涂料 D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑 【答案】B 考點(diǎn):物質(zhì)的用途。 2.【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列氣體不能用排空氣法收集的是( ) A.NO B.CO2 C.NH3 D.NO2 【答案】A 考點(diǎn):氣體收集的方法。 3.【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是( ) A.用大量SO2漂白銀耳 B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn) C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D.用消毒液(有效成分NaClO)對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒 【答案】A 【解析】 試題分析:A、SO2有毒,漂白銀耳,對(duì)人體有危害,符合題意;B、NaHCO3焙制糕點(diǎn)中,部分起到中和 酸的作用,另一個(gè)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解,使糕點(diǎn)蓬松多孔,碳酸氫鈉對(duì)人體無危害,不符合題意; C、食醋含有醋酸,醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸:2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O,說法正確, 不符合題意;D、NaClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,NaClO作消毒劑是轉(zhuǎn)變成NaCl,對(duì)人體無危害,說 法正確,不符合題意。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。 4.【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分 類中,前者能夠包含后者的是( ) A.酸性氧化物、非金屬氧化物 B.膠體、分散系 C.含氧酸、酸 D.化合物、非電解質(zhì) 【答案】D 考點(diǎn):物質(zhì)的分類 5.【揚(yáng)州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl- 【答案】A 【解析】 試題分析:A.Na+、Al3+、NO3-、H+ 不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確; B.Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生 反應(yīng)形成BaSO4沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;C.OH-與Mg2+、H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤; D.H+、CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子大量共存的知識(shí)。 6.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是( ) A.向氯化鐵溶液中投入銅粉: Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合: HCO3-+OH- == CO32-+H2O C.少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液: Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓ D.銅與稀硝酸反應(yīng): 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】 試題分析:A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,所以正確,不選A;B、碳酸氫銨和足量的氫氧化 鈉 反應(yīng)生成氨氣和水和碳酸鈉,所以選B;C、少量的二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,所以正 確,不選C;D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水,所以正確,不選D。 考點(diǎn):離子方程式的判斷。 7.【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓? NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 ( ) A.N2既是氧化劑,又是還原劑 B.NaNO2是氧化劑 C.NH4Cl中的氮元素被還原 D.每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 【答案】B 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 8.【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA B.常溫常壓下,1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA D.常溫常壓下,22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 【答案】B 【解析】 試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LO2和O3組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,無法確定該混合氣體中氧氣和 臭氧的比例,也無法計(jì)算原子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;1.7g NH3 的物質(zhì)的量為0.1mol,氨氣是10電子分子,1.7 g NH3 含有的電子數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確;沒有體積,無法計(jì)算離子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,22.4L氣體的物質(zhì) 的量無法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;選B。 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。 9.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性 B Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 證明Cl2具有漂白性 C 藍(lán)礬固體放在濃硫酸中充分振蕩,固體變?yōu)榘咨? 證明濃硫酸具有吸水性 D 向某待測(cè)溶液中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后再繼續(xù)加入稀鹽酸,沉淀不消失。 證明待測(cè)溶液中含有SO42- 【答案】C 考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 10.【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列說法正確的是( ) A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.021023倍 C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 【答案】D 【解析】 試題解析:摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,式量的單位是“1”,在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故A錯(cuò)誤.在 數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故B錯(cuò)誤.硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol,故C錯(cuò)誤.D、在數(shù)值上物質(zhì) 的摩爾質(zhì)量等于其式量,硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量都是98,所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol, 故D正確. 11.【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.011023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( ?。? a.體積②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>② A.a(chǎn)bc B. bcd C. abcd D. acd 【答案】D 【解析】 試題分析:6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol,質(zhì)量為4.8g;3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量 為18.25g;13.6g H2S的物質(zhì)的量為0.4mol;0.2mol NH3的質(zhì)量為3.4g。同溫同壓下,體積與物質(zhì)的量呈正 比,所以體積②>③>①>④;同溫同壓下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以密度③>②>④>①;質(zhì) 量②>③>①>④;氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的量。 12.【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是( ) A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì) B.雖然NaHSO4溶于水能電離出H+,但它不是酸 C.“納米材料”是粒子直徑1~100 nm的材料,它屬于膠體 D.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 【答案】B 考點(diǎn):物質(zhì)的分類。 13.【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是( ) 選項(xiàng) 制氣裝置 洗氣瓶中試劑 瓶中氣體 A 氯酸鉀 MnO2 濃硫酸 O2 B 石灰石 稀鹽酸 NaHCO3溶液 CO2 C Zn 稀硫酸 濃硫酸 H2 D MnO2 濃鹽酸 濃硫酸 Cl2 【答案】B 考點(diǎn):氣體的制取裝置,收集方法,除雜方法等。 14.【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A H2可在Cl2中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C 將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強(qiáng) D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出現(xiàn)微紅色 Fe2+在空氣中被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析:A、燃燒廣義定義是任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的反應(yīng),氫氣在氯氣中產(chǎn)生蒼白色的火焰,因此燃燒不一 定有氧氣參加,說法正確;B、鋁箔加熱過程中發(fā)生4Al+3O22Al2O3,熔化而不滴落,說明Al2O3的 熔點(diǎn)高于Al,保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化,說法正確;C、SO2+HClO+H2O=HCl+H2SO4,利用的是HClO具有 強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是酸性強(qiáng)的制取弱酸,說法不正確;D、FeCl2露置 在空氣中發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,F(xiàn)e3+與KSCN生成血紅色溶液,而Fe2+與KSCN不反應(yīng), 說法正確。 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)。 15.【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分 別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是 ( ) A.分別取樣配成溶液,逐滴滴加鹽酸,看氣泡產(chǎn)生情況 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 【答案】C 【解析】 試題分析:K2CO3和NaHCO3通過生成氣體的速率判斷,故A可鑒別;碳酸鉀熱穩(wěn)定性強(qiáng),碳酸氫鈉受熱 分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁,B可鑒別;分別取樣配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,均生 成碳酸鈣白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C不能鑒別;二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象 不同,注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察,D可鑒別;答案選C. 考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別 16.【射陽縣盤灣中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列除雜方案正確的是(括號(hào)內(nèi)為除雜劑)( ) A. CO2中混有CO (熾熱的炭) B. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) C. CO2中混有HCl氣體 (NaOH溶液) D. Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) 【答案】D 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純 17.【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】有七種物質(zhì):① 鋁,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2 固體,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根據(jù)下列要求回答問題: (1)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。 (2)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (填序號(hào))。 (3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 (4)①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑 與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】(1)②④⑤⑦ (2)①②④ (3)0.6mol/L (4)1∶1 【解析】 試題分析:(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩 種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì); 單質(zhì),混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否,都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì),所以以上物質(zhì)中屬 于電解質(zhì)的是②④⑤⑦。 考點(diǎn):考查電解質(zhì)的判斷,與酸堿反應(yīng)的物質(zhì),離子濃度的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 18.【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 Ⅰ.(6分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。 (1)需要固體Na2CO3 g; (2)該溶液中的陽離子數(shù)目為 個(gè); (3)需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL; (4)將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (5)用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。 A.稱量 B.洗滌 C.定容 D.溶解 E.搖勻 F.轉(zhuǎn)移 (6)沒有洗滌這步操作,所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響) Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。 (1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)= L,V(H2)= L。 (2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO): V(H2)= 。 【答案】18.(共10分) Ⅰ.(1)26.5 (2)0.5NA或3.011023 (3)50 (4)5.6 (5)ADFBCE (6)偏小 Ⅱ.(1)5 5 (2) 【解析】 試題分析:Ⅰ(1)根據(jù)n=CV、m=Mn, 實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固體 Na2CO3=1mol/L0.25L106g/mol=26.5g. (2)26.5g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.251=0.25mol,根據(jù)Na2CO3 =2Na++CO32-,該溶液中的陽離子數(shù)目為0.252NA=0.5NA。 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,物質(zhì)的量的計(jì)算。 19.【曲沃中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條 件略去。 金屬單質(zhì)B 紅棕色物質(zhì)A 一定條件置換反應(yīng) 單質(zhì)C 氧化物D 加鹽酸 NaOH 單質(zhì)F 溶液E 加NH3H2O 紅褐色沉淀G 化合物H 溶液I 強(qiáng)堿 溶液 單質(zhì)F H溶液 沉淀J 加NH3H2O 加水 加過量鹽酸 (1)單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ,寫出物質(zhì)A的一種用途 。 (2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 , 寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 , (3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式: ,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (4)溶液I中所含金屬離子是_____________________。 【答案】(1) H2??;紅色涂料油漆顏料,煉鐵等?。ǜ?分) (2)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O (3)Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和Na+ 考點(diǎn):本題考查鋁的性質(zhì)。 20.【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在 加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白: (1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; (2)如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 i. 裝置①出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成; ii. 裝置②中前一瓶品紅溶液褪色,說明有 生成; iii. 能檢驗(yàn)出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ; (3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②,則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能確定的物質(zhì)是 ; (4)若將①、②、③裝置拆除,替換裝置④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置④中溶液顏色變淺綠色, 其反應(yīng)的離子方程式是 ; 反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式是 ; (5)若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子,為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在,可選用的試劑是 。 A.KSCN溶液 B.稀鹽酸 C.KMnO4 溶液 D.NaOH溶液 【答案】(1)C + 2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)(2)i. 白色晶體(固體)變藍(lán)色 H2O (2分)ii. SO2(1分)iii. 后一瓶品紅不變紅,石灰水變渾濁(1+1分) (3)H2O SO2、CO2(1分+2分) (4)2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+(2分) Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2分) (5)C (2分) 考點(diǎn):物質(zhì)的制取、實(shí)驗(yàn)裝置中各部分的作用、物質(zhì)的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫。 21.【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液 中充分反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2。試計(jì)算: (1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位有效數(shù)字); (2)該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。 【答案】(1)49%(2)2:1 考點(diǎn):鋁的性質(zhì)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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