2019-2020年高中化學名校試題練測 期末模擬卷A（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 期末模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法 不正確的是（ ） 　A．明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 　B．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片 　C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料 D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑 【答案】B 考點：物質(zhì)的用途。 2．【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ） A．NO B．CO2 C．NH3 D．NO2 【答案】A 考點：氣體收集的方法。 3．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白銀耳 B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點 C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒 【答案】A 【解析】 試題分析：A、SO2有毒，漂白銀耳，對人體有危害，符合題意；B、NaHCO3焙制糕點中，部分起到中和 酸的作用，另一個碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，使糕點蓬松多孔，碳酸氫鈉對人體無危害，不符合題意； C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性強于碳酸：2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，說法正確， 不符合題意；D、NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，NaClO作消毒劑是轉(zhuǎn)變成NaCl，對人體無危害，說 法正確，不符合題意。 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應用。 4．【棗莊一中xx學年度上學期期末】常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類。下列分 類中，前者能夠包含后者的是（ ） A．酸性氧化物、非金屬氧化物 B．膠體、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、非電解質(zhì) 【答案】D 考點：物質(zhì)的分類 5．【揚州市xx學年度上學期期末】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－ D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－ 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋ 不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確； B．Ba2＋、SO42－會發(fā)生 反應形成BaSO4沉淀，不能大量共存，錯誤；C．OH－與Mg2＋、H＋會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤； D．H＋、CO32－會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤。 考點：考查離子大量共存的知識。 6．【太原五中xx學年度上學期期末】下列離子反應方程式不正確的是（ ） A．向氯化鐵溶液中投入銅粉： Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合： HCO3-+OH- == CO32-+H2O C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液： Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓ D．銅與稀硝酸反應： 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，所以正確，不選A；B、碳酸氫銨和足量的氫氧化 鈉 反應生成氨氣和水和碳酸鈉，所以選B；C、少量的二氧化碳和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣和次氯酸，所以正 確，不選C；D、銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，所以正確，不選D。 考點：離子方程式的判斷。 7．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣： NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O關(guān)于該反應的下列說法正確的是 （ ） A．N2既是氧化劑，又是還原劑 B．NaNO2是氧化劑 C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 【答案】B 考點：氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計算。 8．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA D．常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 【答案】B 【解析】 試題分析：標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,無法確定該混合氣體中氧氣和 臭氧的比例，也無法計算原子數(shù)，A項錯誤；1.7g NH3 的物質(zhì)的量為0.1mol,氨氣是10電子分子，1.7 g NH3 含有的電子數(shù)目為NA，B項正確；沒有體積，無法計算離子數(shù)，C項錯誤；常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì) 的量無法計算，D項錯誤；選B。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。 9.【太原五中xx學年度上學期期末】下述實驗能達到預期目的的是（ ） 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性 B Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 證明Cl2具有漂白性 C 藍礬固體放在濃硫酸中充分振蕩，固體變?yōu)榘咨? 證明濃硫酸具有吸水性 D 向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀不消失。 證明待測溶液中含有SO42- 【答案】C 考點：實驗方案的設(shè)計。 10．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】下列說法正確的是（ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 【答案】D 【解析】 試題解析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯誤．在 數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯誤．硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯誤．D、在數(shù)值上物質(zhì) 的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol， 故D正確． 11．【臨川一中xx學年度上學期期末】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.011023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（　　） a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞② 　 A．a(chǎn)bc B． bcd C． abcd D． acd 【答案】D 【解析】 試題分析：6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量 為18.25g；13.6g H2S的物質(zhì)的量為0.4mol；0.2mol NH3的質(zhì)量為3.4g。同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量呈正 比，所以體積②＞③＞①＞④；同溫同壓下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度③＞②＞④＞①；質(zhì) 量②＞③＞①＞④；氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D項正確。 考點：本題考查物質(zhì)的量。 12．【德州市xx學年度上學期期末】下列敘述正確的是（ ） A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．雖然NaHSO4溶于水能電離出H＋，但它不是酸 C．“納米材料”是粒子直徑1～100 nm的材料，它屬于膠體 D．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 【答案】B 考點：物質(zhì)的分類。 13．【濉溪縣xx學年度上學期期末】利用下列裝置可以完成的實驗組合是（ ） 選項 制氣裝置 洗氣瓶中試劑 瓶中氣體 A 氯酸鉀 MnO2 濃硫酸 O2 B 石灰石 稀鹽酸 NaHCO3溶液 CO2 C Zn 稀硫酸 濃硫酸 H2 D MnO2 濃鹽酸 濃硫酸 Cl2 【答案】B 考點：氣體的制取裝置，收集方法，除雜方法等。 14．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是 （ ） 選項 實驗事實 結(jié)論 A H2可在Cl2中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 氧化鋁熔點高于鋁 C 將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色 Fe2+在空氣中被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、燃燒廣義定義是任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的反應，氫氣在氯氣中產(chǎn)生蒼白色的火焰，因此燃燒不一 定有氧氣參加，說法正確；B、鋁箔加熱過程中發(fā)生4Al＋3O22Al2O3，熔化而不滴落，說明Al2O3的 熔點高于Al，保護內(nèi)部鋁不被氧化，說法正確；C、SO2＋HClO＋H2O=HCl＋H2SO4，利用的是HClO具有 強氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，而不是酸性強的制取弱酸，說法不正確；D、FeCl2露置 在空氣中發(fā)生：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e3＋與KSCN生成血紅色溶液，而Fe2＋與KSCN不反應， 說法正確。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 15．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分 別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是 (　　) A．分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 【答案】C 【解析】 試題分析：K2CO3和NaHCO3通過生成氣體的速率判斷，故A可鑒別；碳酸鉀熱穩(wěn)定性強，碳酸氫鈉受熱 分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，B可鑒別；分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，均生 成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不能鑒別；二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象 不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，D可鑒別；答案選C. 考點：物質(zhì)的鑒別 16．【射陽縣盤灣中學xx學年度上學期期末】下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（ ）　　　　　　　　　 A． CO2中混有CO （熾熱的炭） B． NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) C． CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液） D． Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) 【答案】D 考點：考查物質(zhì)的分離和提純 17．【菏澤市xx學年度上學期期末】有七種物質(zhì)：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2 固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問題： （1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。 （2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。 （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 。 （4）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑 與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】（1）②④⑤⑦ （2）①②④ （3）0.6mol/L （4）1∶1 【解析】 試題分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩 種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)； 單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以以上物質(zhì)中屬 于電解質(zhì)的是②④⑤⑦。 考點：考查電解質(zhì)的判斷，與酸堿反應的物質(zhì)，離子濃度的計算，氧化還原反應等知識。 18．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】 Ⅰ.（6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。 （1）需要固體Na2CO3 g； （2）該溶液中的陽離子數(shù)目為 個； （3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL； （4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。 （5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。 A．稱量 B．洗滌 C．定容 D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移 （6）沒有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響) Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。 （1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。 （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝ 。 【答案】18.(共10分) Ⅰ.（1）26.5 （2）0.5NA或3.011023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小 Ⅱ.（1）5 5 （2） 【解析】 試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)n=CV、m=Mn, 實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固體 Na2CO3=1mol/L0.25L106g/mol=26.5g. （2）26.5g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.251=0.25mol，根據(jù)Na2CO3 =2Na＋+CO32-,該溶液中的陽離子數(shù)目為0.252NA=0.5NA。 考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，物質(zhì)的量的計算。 19．【曲沃中學xx學年度上學期期末】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條 件略去。 金屬單質(zhì)B 紅棕色物質(zhì)A 一定條件置換反應 單質(zhì)C 氧化物D 加鹽酸 NaOH 單質(zhì)F 溶液E 加NH3H2O 紅褐色沉淀G 化合物H 溶液I 強堿 溶液 單質(zhì)F H溶液 沉淀J 加NH3H2O 加水 加過量鹽酸 （1）單質(zhì)F的化學式是________ ，寫出物質(zhì)A的一種用途 。 （2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式 ， 寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ， （3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式： ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式 。 （4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。 【答案】（1） H2　；紅色涂料油漆顏料，煉鐵等?。ǜ?分） （2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O (3)Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和Na+　 考點：本題考查鋁的性質(zhì)。 20．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在 加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白： （1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式 ； （2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。 i. 裝置①出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成； ii. 裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有 生成； iii. 能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ； （3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能確定的物質(zhì)是 ； （4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進行實驗。 裝置④中溶液顏色變淺綠色， 其反應的離子方程式是 ； 反應后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應的離子方程式是 ； （5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。 A．KSCN溶液 B．稀鹽酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 【答案】（1）C + 2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）（2）i. 白色晶體（固體）變藍色 H2O （2分）ii. SO2（1分）iii. 后一瓶品紅不變紅，石灰水變渾濁（1+1分） （3）H2O SO2、CO2（1分+2分） （4）2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+（2分） Ba2++ SO42-=BaSO4↓（2分） （5）C （2分） 考點：物質(zhì)的制取、實驗裝置中各部分的作用、物質(zhì)的檢驗、離子方程式的書寫。 21．【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液 中充分反應，得到標準狀況下6.72L H2。試計算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）； （2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。 【答案】（1）49%（2）2:1 考點：鋁的性質(zhì)。