2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2 活動(dòng) 【講述】元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對(duì)元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。 【引入】1-17號(hào)元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【講解】金屬性即元素原子失電子的能力，金屬性越強(qiáng)，越易失電子，還原性越強(qiáng)。非金屬性即元素原子得電子的能力，非金屬性越強(qiáng)，越容易得電子，氧化性越強(qiáng)。 【講述】今用11~17 元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。 【板書(shū)】 下列性質(zhì)可用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 1、該元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣越容易，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。 2、該元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。 【演示實(shí)驗(yàn)1、2】 分別完成鈉、鎂與水的反應(yīng)。 【板書(shū)】 劇烈反應(yīng) 微弱反應(yīng) 【思考】 上述反應(yīng)可以說(shuō)明Na、Mg的金屬性順序嗎？ 【演示實(shí)驗(yàn)3】 分別完成鈉、鎂與鹽酸的反應(yīng)。 【板書(shū)】 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 劇烈 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 緩慢 【思考】 上述反應(yīng)可以說(shuō)明Mg、Al的金屬性順序嗎？ 【講述】上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c>鎂>鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對(duì)比，可得出什么樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系？ 【小結(jié)】金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。 【板書(shū)】非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo) （1） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。 （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 閱讀【探究活動(dòng)2】表1-4依據(jù)以下事實(shí) （1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別 （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 （3）硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸，推斷出元素硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱順序？ 【講解】非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 【思考】碳、氮、氧、氟隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性增強(qiáng)，那么對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)到弱的順序？碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序？ 【小結(jié)】3-9，11-17號(hào)元素隨核電荷數(shù)遞增金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)。 【板書(shū)】元素性質(zhì)(呈周期性變化) 【小結(jié)】 1、元素性質(zhì)的四個(gè)方面是如何周期性變化的？元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是什么？ 2、本節(jié)課我們學(xué)過(guò)哪些事實(shí)可判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱？ 【課堂練習(xí)】 1、下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（ ） A、 金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒(méi)有現(xiàn)象。 B、 KOH的堿性比Mg（OH)2強(qiáng) C、金屬鉀與MgCl2溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂 D、在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子