2019-2020年高中化學《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《核外電子排布與周期律》教案5 蘇教版必修2 活動 【講述】元素核外電子排布，原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應的周期性。 【引入】1-17號元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素化學性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【講解】金屬性即元素原子失電子的能力，金屬性越強，越易失電子，還原性越強。非金屬性即元素原子得電子的能力，非金屬性越強，越容易得電子，氧化性越強。 【講述】今用11~17 元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。 【板書】 下列性質(zhì)可用于判斷元素金屬性的強弱 1、該元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫氣越容易，則該元素的金屬性越強；反之，越弱。 2、該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，則該元素的金屬性越強；反之，越弱。 【演示實驗1、2】 分別完成鈉、鎂與水的反應。 【板書】 劇烈反應 微弱反應 【思考】 上述反應可以說明Na、Mg的金屬性順序嗎？ 【演示實驗3】 分別完成鈉、鎂與鹽酸的反應。 【板書】 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 劇烈 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 緩慢 【思考】 上述反應可以說明Mg、Al的金屬性順序嗎？ 【講述】上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序為鈉>鎂>鋁。把這一事實與堿性強弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對比，可得出什么樣的對應關系？ 【小結(jié)】金屬性越活潑，相應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。 【板書】非金屬性強弱比較的指標 （1） 單質(zhì)與氫氣反應的難易。 （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）最高價氧化物的水化物的酸性強弱 閱讀【探究活動2】表1-4依據(jù)以下事實 （1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應差別 （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 （3）硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸，推斷出元素硅、磷、硫、氯非金屬性強弱順序？ 【講解】非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強。 【思考】碳、氮、氧、氟隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性增強，那么對應氫化物穩(wěn)定性強到弱的順序？碳酸、硝酸的酸性強弱順序？ 【小結(jié)】3-9，11-17號元素隨核電荷數(shù)遞增金屬性減弱非金屬性增強。 【板書】元素性質(zhì)(呈周期性變化) 【小結(jié)】 1、元素性質(zhì)的四個方面是如何周期性變化的？元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是什么？ 2、本節(jié)課我們學過哪些事實可判斷金屬性和非金屬性強弱？ 【課堂練習】 1、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（ ） A、 金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象。 B、 KOH的堿性比Mg（OH)2強 C、金屬鉀與MgCl2溶液反應可置換出金屬鎂 D、在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子