2019-2020年高中化學 4.4.3 氨、硝酸、硫酸教案 新課標.doc

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2019-2020年高中化學 4.4.3 氨、硝酸、硫酸教案 新課標 【溫故知新】 1. (回憶、思考)濃硫酸有哪些特性？如何貯運濃硫酸？ 吸水性、脫水性、強氧化性用鐵或鋁制的容器貯運濃硫酸 【課堂研討】 1. (思考、討論)2007年11月20日凌晨4時50分許，新鄉(xiāng)市原陽縣省道311線和312線交叉口轉盤處，一輛裝載著28噸硝酸的重型載罐貨車與另一輛大型煤炭運輸車相撞。鋁制硝酸儲罐被撞出裂口，硝酸液體不斷外泄揮發(fā)，流到了車身上和路旁樹木上，周圍因硝酸泄漏形成的紅棕色“煙”越來越濃，距現(xiàn)場二三百米遠，就能聞到嗆鼻的氣味。新鄉(xiāng)市紅旗區(qū)消防大隊戰(zhàn)士穿戴防化服和空氣呼吸器并占據(jù)上風位置，利用兩支開花水槍對大量硝酸泄漏氣體進行稀釋，并對車輛儲罐噴水冷卻。直到上午11時30分，罐車終于被吊起。11時40分，專業(yè)人員將事故罐車內(nèi)的硝酸抽到另外一輛罐車內(nèi)。為處理泄漏的硝酸，用了大量的消石灰，據(jù)消防部門統(tǒng)計，為稀釋毒氣，整整耗了80噸水。 ⑴通過上述報到，你能總結出硝酸有哪些性質？ 易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味 ⑵紅棕色的“煙”是什么物質？ NO2 ⑶根據(jù)新聞中的表述，查閱課本與資料，請你推測：“煙”可能是由于什么情況產(chǎn)生的？然后設計實驗，驗證你的假設是否正確？寫出相關實驗的實驗現(xiàn)象及化學方程式，填入下表。 假設 設計實驗 現(xiàn)象及方程式 結論 HNO3分解 HNO3與C反應 HNO3與金屬反應 【設計說明】 2. (觀察、思考)濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應分別有什么實驗現(xiàn)象？并根據(jù)現(xiàn)象推斷還原產(chǎn)物分別是什么？HNO3在反應中表現(xiàn)了什么性質？ 濃硝酸與銅：有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，銅片逐漸溶解 稀硝酸與銅：有無色氣體產(chǎn)生，在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色，銅片逐漸溶解 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 在反應中體現(xiàn)了硝酸的強氧化性與酸性 【課堂生成】 2. (思考、討論)稀硝酸與銅反應也有少量紅棕色的NO2生成，請設計一個實驗證明，銅與稀硝酸反應只產(chǎn)生NO而沒有NO2。實驗成敗的關鍵是什么？試畫出你設計的裝置簡圖。 關鍵是首先要排出裝置內(nèi)的空氣，避免產(chǎn)生的NO與空氣接觸 【課堂生成】 播放實驗錄像，講述該裝置設計的靈感來源于啟普發(fā)生器 【課堂生成】 與工業(yè)制備膽礬晶體相對比 3. (思考、討論)已知稀硝酸的氧化性強于Fe3＋，試寫出分別向稀硝酸中加入少量的鐵粉與過量的鐵粉的化學方程式與離子方程式。 4. (思考、討論)結合硝酸與銅的反應，請寫出下列反應的離子方程式。 ①硝酸亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②硝酸亞鐵溶液中加入濃硝酸 Fe2＋＋2H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO2↑＋H2O ③銀與稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O ④銀與濃硝酸 Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O 【課堂生成】 指導學生類比書寫化學方程式，進一步掌握氧化還原反應方程式的配平 硝酸能溶解除鉑、金外的所有金屬 【課堂生成】 4. (歸納、總結)寫出下列轉化關系的化學方程式，是離子反應的還要寫出離子方程式。 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 【課堂生成】 【鞏固練習】 1. 當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為 A.3:1:2 B.3:2:2 C.1:1:2 D.1:3:2 2. 下列反應中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ①銅與濃硝酸反應　　　　　　　　　　　　　 ②氧化亞鐵與濃硝酸反應 ③氫氧化鋁與濃硝酸反應　　　　　　　　　　 ④碳與濃硝酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 5.某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO，消耗金屬和硝酸的物質的量之比為1:3，則該金屬可能是 A.Cu B.Ag C.Al D.Fe 3. 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： ⑴NO、NO2的體積各為多少升？5.824LL、5.376L ⑵產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？mol/L ⑶欲使銅與硝酸反應生成的氣體通入水中全部轉化為HNO3，至少需要標準狀況下的O2的體積為多少？5.712L 【課后反思】