2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4課題名稱水溶液課 型新 課課 時(shí)總2課時(shí)之第1課時(shí)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關(guān)系。過程與方法（1）通過對(duì)水的離子積相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，加深對(duì)離子積常數(shù)的認(rèn)識(shí)。（2）通過對(duì)水的電離平衡的分析，提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)水的離子積常數(shù)教學(xué)方法、手段實(shí)驗(yàn)、探究，合作學(xué)習(xí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖聽寫并提問：1、電離方程式：HCl NH3H2ONaOH CH3COOH 2、（1）什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)？（2）什么是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)？（3）溶液導(dǎo)電的根本原因？思考，回答問題。復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作知識(shí)儲(chǔ)備。設(shè)問：純水能導(dǎo)電嗎？觀看實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)畫，根據(jù)現(xiàn)象，回答問題。引出新課。提出問題：為什么水會(huì)導(dǎo)電？結(jié)合復(fù)習(xí)提問的內(nèi)容回答問題。利用學(xué)生對(duì)溶液導(dǎo)電性的認(rèn)識(shí)，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實(shí)。小結(jié)：純水是可以電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板書：一、水的電離1、電離方程式H2O H+ + OH- 做筆記設(shè)問：總結(jié)水電離的特點(diǎn)？根據(jù)實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫并結(jié)合化學(xué)鍵的知識(shí)回答問題。提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。板書：2、特點(diǎn) 正反應(yīng)吸熱 電離程度小做筆記為影響水的電離作鋪墊設(shè)置問題：根據(jù)水電離的特點(diǎn)，分析水電離的影響因素。思考，分組討論，回答問題。提高分析問題解決問題的能力，并對(duì)舊知識(shí)加以運(yùn)用與升華。板書：影響水電離的因素：溫度 濃度記筆記設(shè)疑：純水中H+與OH大小有何關(guān)系？（提示：從定量的角度分析）聆聽，做筆記。利用水的電離平衡進(jìn)行分析，得出H+=OH-，加深對(duì)水電離的理解，并問后面解題作鋪墊。結(jié)合水的電離，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，推導(dǎo)水的離子積常數(shù)。聆聽板書：二、水的離子積常數(shù)1、Kw= H+OH-2、注意：水的離子積（Kw）不僅適用于純水，也適用于其它稀的水溶液。做筆記。讓學(xué)生自己指導(dǎo)水電離出的c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。設(shè)疑：在酸性溶液中，水的離子積常數(shù)如何表示？視學(xué)生基礎(chǔ)將問題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子來源于哪些物質(zhì)？氫氧根離子來源于哪些物質(zhì)？水的離子積如何表示？分組討論強(qiáng)化水的離子積常數(shù)理解，使學(xué)生理解水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= H+水+ H+OH-水 當(dāng)H+酸>100 H+水時(shí)，忽略掉H+水 堿性溶液：Kw= H+水OH-堿+OH-水 當(dāng)OH-堿>100 OH-水時(shí)，忽略掉OH-水練習(xí)：常溫下，濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+是（ ）A 10-5mol/L B 10-7 mol/LC 10-8mol/L D 10-9mol/L計(jì)算，回答問題。使學(xué)生對(duì) Kw有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)并初步感知Kw的應(yīng)用，為pH計(jì)算打下基礎(chǔ)。設(shè)疑：根據(jù)表P3-1-1中的數(shù)據(jù)，找出水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。總結(jié)尋找規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)解決問題的能力。條件移動(dòng)方向電離程度KW加熱加酸加堿幫助學(xué)生完成上述表格。思考并回答問題提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。投影P76 交流研討設(shè)問：由表中數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？通過閱讀、思考、分組討論解決問題。設(shè)置開放式的問題，一可以將思考容量增大；二則培養(yǎng)學(xué)生從雜亂的數(shù)據(jù)中獲取關(guān)鍵信息。板書：三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)<c(OH-) 堿性 c(H+)=c(OH-) 中性記筆記初步了解溶液的酸堿性與離子濃度的關(guān)系。練習(xí)：由水電離出來的氫離子濃度為1.010-12 molL-1的溶液顯（ ）A 酸性 B 堿性 C 中性 D 可能顯酸性也可能顯堿性思考，回答問題。使學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與H+和OH-的關(guān)系有更深的理解。講授溶液酸堿的表示方法：pH板書：2.pH = - lg H+3. 25時(shí)pH=7 中性pH<7 酸性pH>7 堿性聆聽，記筆記設(shè)問：pH=7的溶液一定顯中性嗎？思考討論，回答問題。加深對(duì)pH的理解通過練習(xí)鞏固本節(jié)重點(diǎn)總結(jié) 定性分析：水的電離及影響因素一、水的電離 定量分析： Kw及其有關(guān)的計(jì)算 H+ 、 OH-二、溶液的酸堿性 pH一、水的電離1、電離方程式：H2O H+ + OH- 2、特點(diǎn)（1） 電離程度小 （2）吸熱過程3、影響水電離的因素（1）溫度 （2）濃度二、水的離子積常數(shù)1、Kw= H+OH-2、特點(diǎn)：（1）也適用于其它稀的水溶液 （2）只與溫度有關(guān) 三、溶液的酸堿性與pH 1、H+>OH- 酸性 H+<OH- 堿性 H+=OH- 中性 2、pH = - lg H+ 3、25時(shí)pH=7 中性pH<7 酸性pH>7 堿性