2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)水解教案(2) 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)水解教案(2) 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時(shí) 總2課時(shí)之第1課時(shí) 時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 (2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關(guān)系。 過(guò)程與方法 (1)通過(guò)對(duì)水的離子積相關(guān)數(shù)據(jù)的分析,加深對(duì)離子積常數(shù)的認(rèn)識(shí)。 (2)通過(guò)對(duì)水的電離平衡的分析,提高學(xué)生分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析,理解矛盾對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 水的離子積常數(shù) 教學(xué)方法、手段 實(shí)驗(yàn)、探究,合作學(xué)習(xí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 聽(tīng)寫(xiě)并提問(wèn): 1、電離方程式: HCl NH3H2O NaOH CH3COOH 2、(1)什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)? (2)什么是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)? (3)溶液導(dǎo)電的根本原因? 思考,回答問(wèn)題。 復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容,為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作知識(shí)儲(chǔ)備。 設(shè)問(wèn):純水能導(dǎo)電嗎? 觀看實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)畫(huà),根據(jù)現(xiàn)象,回答問(wèn)題。 引出新課。 提出問(wèn)題: 為什么水會(huì)導(dǎo)電? 結(jié)合復(fù)習(xí)提問(wèn)的內(nèi)容回答問(wèn)題。 利用學(xué)生對(duì)溶液導(dǎo)電性的認(rèn)識(shí),遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實(shí)。 小結(jié):純水是可以電離的,但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質(zhì)。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 板書(shū): 一、水的電離 1、電離方程式 H2O H+ + OH- 做筆記 設(shè)問(wèn):總結(jié)水電離的特點(diǎn)? 根據(jù)實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫(huà)并結(jié)合化學(xué)鍵的知識(shí)回答問(wèn)題。 提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 板書(shū): 2、特點(diǎn) ①正反應(yīng)吸熱 ②電離程度小 做筆記 為影響水的電離作鋪墊 設(shè)置問(wèn)題:根據(jù)水電離的特點(diǎn),分析水電離的影響因素。 思考,分組討論,回答問(wèn)題。 提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力,并對(duì)舊知識(shí)加以運(yùn)用與升華。 板書(shū): 影響水電離的因素: ①溫度 ②濃度 記筆記 設(shè)疑:純水中[H+]與[OH]大小有何關(guān)系?(提示:從定量的角度分析) 聆聽(tīng),做筆記。 利用水的電離平衡進(jìn)行分析,得出[H+]=[OH-],加深對(duì)水電離的理解,并問(wèn)后面解題作鋪墊。 結(jié)合水的電離,運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí),推導(dǎo)水的離子積常數(shù)。 聆聽(tīng) 板書(shū): 二、水的離子積常數(shù) 1、Kw= [H+][OH-] 2、注意:水的離子積(Kw)不僅適用于純水,也適用于其它稀的水溶液。 做筆記。 讓學(xué)生自己指導(dǎo)水電離出的c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。 設(shè)疑:在酸性溶液中,水的離子積常數(shù)如何表示?視學(xué)生基礎(chǔ)將問(wèn)題分解為:在鹽酸溶液中,氫離子來(lái)源于哪些物質(zhì)?氫氧根離子來(lái)源于哪些物質(zhì)?水的離子積如何表示? 分組討論 強(qiáng)化水的離子積常數(shù)理解,使學(xué)生理解水的離子積不僅適用于純水,也適用于任何水溶液。 酸性溶液:Kw= {[H+]水+ [H+]}[OH-]水 當(dāng)[H+]酸>100 [H+]水時(shí),忽略掉[H+]水 堿性溶液:Kw= [H+]水{[OH-]堿+[OH-]水} 當(dāng)[OH-]堿>100 [OH-]水時(shí),忽略掉[OH-]水 練習(xí):常溫下,濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的[H+]是( ) A 10-5mol/L B 10-7 mol/L C 10-8mol/L D 10-9mol/L 計(jì)算,回答問(wèn)題。 使學(xué)生對(duì) Kw有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)并初步感知Kw的應(yīng)用,為pH計(jì)算打下基礎(chǔ)。 設(shè)疑:根據(jù)表P3-1-1中的數(shù)據(jù),找出水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。 總結(jié)尋找規(guī)律 培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)解決問(wèn)題的能力。 條件 移動(dòng)方向 電離程度 KW 加熱 加酸 加堿 幫助學(xué)生完成上述表格。 思考并回答問(wèn)題 提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 投影P76 交流研討 設(shè)問(wèn):由表中數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律? 通過(guò)閱讀、思考、分組討論解決問(wèn)題。 設(shè)置開(kāi)放式的問(wèn)題,一可以將思考容量增大;二則培養(yǎng)學(xué)生從雜亂的數(shù)據(jù)中獲取關(guān)鍵信息。 板書(shū):三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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