2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的制備單元過關(guān)練（含解析）魯教版選修6.doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的制備單元過關(guān)練（含解析）魯教版選修61僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒NaOH固體、蒸餾水配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液證明非金屬性；SCSiC堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、錐形瓶己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞氯化銨制取氨氣2下列所列實(shí)驗(yàn)室制取有關(guān)氣體的原料與收集方法中，錯(cuò)誤的是（ ）ABCD制取的氣體使用的原料、稀石灰石、稀大理石、稀鹽酸收集的方法排水法、向上排空氣法排水法，向下排空氣法向上排空氣法向上排空氣法3下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A吸收易溶于水的氣體B 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C配制銀氨溶液D實(shí)驗(yàn)室制乙烯4某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱5要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是 （ ） 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A BC D6現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯B導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流C都可用飽和Na2CO3溶液來(lái)洗去酯中的酸和醇D加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率7如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A裝置可用于由工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精 B裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣C裝置可用于排空氣法收集NO氣體 D裝置中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫8下圖裝置可用于 （ ） 水 A加熱NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制SO29下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（ ）AMnO2和濃鹽酸 BNa2SO3(s)和較濃H2SO4CCu片和濃HNO3 D濃氨水和生石灰10下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是（ ）選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖111下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出） （ ）12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)或裝置的選用正確的是（ ）A用裝置()加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5 ，分解溫度約為150 )B用裝置()進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C用裝置()進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶?jī)?nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o(wú)色，且不會(huì)產(chǎn)生空氣污染D用裝置()分離溴苯和苯的混合物13下列說(shuō)法正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法依次是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取B氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中C用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為油脂的氫化,又稱為油脂的硬化14關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜15亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；NO2能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無(wú)氣體生成。NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2。AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1） 。（2）D裝置的作用是 。（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_（寫名稱）。（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是。A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原Fe2+D亞硝酸鹽被還原（5）能用來(lái)鑒別NaNO2和NaCl的方法是A 測(cè)溶液pH法B加酸法CAgNO3和HNO3兩種試劑法D加KI淀粉（酸性）法E以上四種方法都可（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式。16（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_。（4）反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過高的安全隱患是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號(hào)）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。17（14分）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1970933747-沉淀完全時(shí)的pH329011180679（>9 溶解）（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是_（至少寫一條）。（2）加入H2O2 目的是氧化_離子，其有關(guān)的離子方程式_。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是_。（3）調(diào)pH=8是為了將_離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為_。（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。18為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：（1）綠礬的化學(xué)式為 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式 。（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）： 。（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。堿石灰19堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸鈉的作用是 ； 反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有 。若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。20(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為 。（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子除了含有的Al3，還含有 (填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。參考答案1B【解析】 試題分析：A.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯(cuò)誤。B。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸。正確。C.測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測(cè)HCl溶液、酸堿指示劑。錯(cuò)誤。D.在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。2C【解析】試題分析：A、用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氧氣不溶于水，且密度比空氣大，所以可以用排水法或向上排氣法收集，制取；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于水，密度比空氣小，所以用排水法或向下排空氣法收集，制??；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，為塊狀固體，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)雖然可以生成二氧化碳?xì)怏w，但由于產(chǎn)物中有硫酸鈣微溶物生成，使其附著在石灰石的表面，反應(yīng)速率減小，甚至反應(yīng)停止，所以不用硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，錯(cuò)誤；D、大理石的作用成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)可以制取二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，制取，答案選C?？键c(diǎn)：考查氣體的制取及收集方法3C【解析】試題分析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗具有緩沖作用，可以防止倒吸，正確；B、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團(tuán)棉花，防止收集氨氣時(shí)與空氣對(duì)流，正確；C、配制銀氨溶液應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170C生成乙烯，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理的判斷4C【解析】試題分析：A、Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，左側(cè)試管內(nèi)氣體溫度升高，體積膨脹，所以U型管右側(cè)紅墨水上升，正確；B、濕潤(rùn)的有色布條含有H2O，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，具有漂白性，使有色布條褪色，尾氣全部被堿吸收后，生成Cl和ClO，加入稀硫酸，生成Cl2，正確；C、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析。 5A【解析】試題分析：根據(jù)裝置的連接順序：從下到上，從左到右，所以先固定酒精燈，再固定鐵圈，固定燒瓶，從左到右將氣體發(fā)生裝置連接，然后檢查裝置的氣密性，最后放液體，所以答案選A。考點(diǎn)：考查裝置的連接6B【解析】試題分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸點(diǎn)高，不易轉(zhuǎn)移出去，故采用冷凝回流少量的反應(yīng)物和產(chǎn)物，乙酸乙酯沸點(diǎn)低易揮發(fā)出收集在試管中，正確；B、b是冷凝回流，a是導(dǎo)氣，錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液反應(yīng)掉未反應(yīng)的酸和溶解醇，正確；D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的制備有關(guān)問題。7C【解析】試題分析：裝置為蒸餾裝置，實(shí)現(xiàn)沸點(diǎn)差異大的互溶液體之間的分離，因此可用于分離水和酒精制得無(wú)水酒精，A正確；氨氣是密度比空氣小、極易溶于水的堿性氣體，裝置用堿石灰干燥、收集瓶短進(jìn)長(zhǎng)出、防倒吸裝置吸收氨氣均正確，B正確；NO密度比空氣小，但是與氧氣接觸立刻被氧化為NO2，所以不能用排空法收集NO，C錯(cuò)誤；裝置下層為有機(jī)溶劑CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正確；故選C?？键c(diǎn)：本題考查的是基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置。8B【解析】試題分析：A. 加熱NaHCO3制CO2時(shí)試管口要略向下傾斜。錯(cuò)誤。B用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO反應(yīng)原理、氣體的收集均正確無(wú)誤。正確。C. NH3極容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。錯(cuò)誤。D用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制SO2，SO2極容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氣體的制取、收集的知識(shí)。9B C【解析】 試題分析：由該實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，氣體與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的密度比空氣大，而且在NaOH溶液中的容易溶解或發(fā)生反應(yīng)。AMnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱。不符合要求。錯(cuò)誤。BNa2SO3(s)和較濃H2SO4發(fā)生不需要加熱，產(chǎn)生的SO2與濃硫酸不反應(yīng)，氣體的密度比空氣大，容易與NaOH反應(yīng)。因此可以用該裝置制取、干燥、收集。吸收。正確。CCu片和濃HNO3發(fā)生反應(yīng)發(fā)生不需要加熱，產(chǎn)生的SO2與濃硫酸不反應(yīng)，氣體的密度比空氣大，容易與NaOH反應(yīng)。因此可以用該裝置制取、干燥、收集、吸收。正確。 D濃氨水和生石灰制取氨氣，反應(yīng)不需要加熱，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氣體的發(fā)生、干燥、收集和吸收的知識(shí)。10D【解析】試題分析：A、制備乙炔，密度比空氣小，用圖1收集，錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生二氧化碳，不能用堿石灰干燥，錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生氨氣，正確?？键c(diǎn)：考查氣體的制備有關(guān)問題。11A【解析】試題分析：A、制溴苯用題給裝置和藥品，正確；B、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，導(dǎo)管口末端應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上，錯(cuò)誤；C、石油分餾，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，溫度應(yīng)控制在55600C之間，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。12B【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作和分析能力。由題給信息可知，草酸晶體熔點(diǎn)101.5 低于分解溫度150 ，未分解就先熔化，故試管口應(yīng)向上傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫氣體生成，該氣體能還原高錳酸鉀，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中產(chǎn)生的NO污染空氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)裝置中缺少溫度計(jì)，錯(cuò)誤。13B【解析】試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法依次是：取樣、灼燒、溶解、過濾、提取、萃取，濾液中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)后再萃取，錯(cuò)誤；B、氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，正確；C、乙醇制取乙烯的反應(yīng)要求迅速升溫到170C，水浴加熱不能達(dá)到迅速升溫的目的，錯(cuò)誤；D、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為油脂的皂化反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)步驟、溫度的控制、反應(yīng)的類型、與生活相關(guān)的知識(shí)的判斷14D【解析】試題分析：A、用濃氨水和生石灰不需加熱可制取少量氨氣，用雙氧水和二氧化錳固體，不需加熱可制取氧氣，正確；B、關(guān)閉左側(cè)活塞，a處加水使右側(cè)液面高于左側(cè)，一段時(shí)間內(nèi)液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確；C、氨氣和氫氣的密度都小于空氣，所以都用向上排空氣法收集，正確；D、電解硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，左側(cè)為陽(yáng)極，則為氫氧根離子放電，所以陽(yáng)極區(qū)的氫離子濃度增大，在陽(yáng)極區(qū)應(yīng)得到硫酸，所以b為陰離子交換膜，硫酸根離子通過b，向陽(yáng)極移動(dòng)，所以得到硫酸，同理右側(cè)為陰極，氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，鈉離子向陰極移動(dòng)，所以c是陽(yáng)離子交換膜，在右側(cè)得到氫氧化鈉，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的判斷15（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2）除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣（3）堿石灰 （4）A （5）E（6）NO2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+【解析】（1）Na2O2有強(qiáng)氧化性，而NO有還原性，所以二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2NO + Na2O2=2NaNO2（2）NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣（3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說(shuō)明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來(lái)除去干擾。（4）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以A 錯(cuò)誤。（5）亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO2H=HNO2，HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NOH2O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現(xiàn)象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2+2I+4H=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故D可以；綜上所述，所以選E；（6）觀察到溴水褪色，說(shuō)明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO3和HBr，反應(yīng)的離子方程式是：NO2 +Br2+H2O=NO3+2Br-+2H+ 。16（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高【解析】試題分析：（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣。（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)和分別在裝置A和C中進(jìn)行。（3）異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此缺點(diǎn)是容易腐蝕設(shè)備。（4）H小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，由于過氧化物受熱易分解，因此溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生爆炸。（5）苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以選擇碳酸氫鈉。（6）由于苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮，丙酮先氣化，所以蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚。（7）根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究17（14分）（1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過濾后再次浸?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?分）；（2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）；（3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O（2分），AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （2分）（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或18061024）；【解析】試題分析：（1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過濾后再次浸取都可以加快反應(yīng)速率。（2）硫酸浸取液含有Fe2+，所以加入H2O2 目的是氧化Fe2+；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；根據(jù)組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，可得化學(xué)式為：FeO（OH）。（3）Fe3+在pH為3.2時(shí)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，Cu2+在pH為6.7時(shí)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)pH=8是為了將Al3+、Cu2+以氫氧化物的形式沉淀除去；Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，所以離子方程式為：Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O；AlO2 、 2H2O 、 CO2 反應(yīng)可生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3。（4）Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，S元素由+4價(jià)升高至+價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)配平可得方程式的計(jì)量數(shù)為：1 ,3 ,11, 2 ,1；因?yàn)镃r元素降低3價(jià)，所以每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA或18061024?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理及方程式的配平。18（1）FeSO47H2O（2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ， CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3+ HCO3- （3）用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，若變成血紅色，則說(shuō)明溶液中存在Fe2+。（4）銅、鐵與稀硫酸形成原電池（5）Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O；2【解析】（1）綠礬為硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為：FeSO47H2O（2）反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反應(yīng)中通入的氣體氣體X為CO2，CO2、H2O與AlO2-反應(yīng)生成的沉淀為Al(OH)3，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-)（3）濾液D的溶質(zhì)為FeSO4，檢驗(yàn)Fe2+的原理為：Fe2+不能使KSCN變?yōu)檠t色，但加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，所以實(shí)驗(yàn)方案為：用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+。（4）濾渣B中含有鐵、銅金屬，滴加稀硫酸后，銅、鐵與稀硫酸形成了原電池，使反應(yīng)速率加快。（5）濾渣E為Cu，加入稀硫酸和試劑Y生成CuSO4，考慮綠色化學(xué)工藝，Y為無(wú)色液體，則試劑Y為H2O2，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則化學(xué)方程式為：3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O，Cu為3mol，則消耗的HNO3為2mol，需該硝酸的體積為：2mol1molL1=2L。19（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。3.24.2。取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。反應(yīng)B的溫度過高。（2）分液漏斗不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 【解析】（1）該化學(xué)工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結(jié)合題所給的數(shù)據(jù)，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開?？涛g廢液加入NaClO3，經(jīng)的反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH范圍是3.2-4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是，反應(yīng)B的溫度過高。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說(shuō)明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生。20（1）2K4Fe(CN)6+ Fe 2(SO4)3 = 2KFeFe(CN)6+3K2SO4（2分）（2）Fe2+ Fe3+（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不給分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）【解析】試題分析：（1）由K4Fe(CN)6生成KFeFe(CN)6；（2）鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣；（3）溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去；（4）通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故收集的氣體為氮?dú)?；SO3、NH3均溶解于水與水反應(yīng)；KMnO4溶液與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子。考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中的化學(xué)原理有關(guān)問題。