2019-2020年高考化學復習 物質(zhì)的制備單元過關練（含解析）魯教版選修6.doc

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2019-2020年高考化學復習 物質(zhì)的制備單元過關練（含解析）魯教版選修6 1．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是（ ） 編號 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒 NaOH固體、蒸餾水 配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B 分液漏斗、錐形瓶、導管及橡皮塞 稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液 證明非金屬性；S＞C＞Si C 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形瓶 己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙 測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D 鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導管及橡皮塞 氯化銨 制取氨氣 2．下列所列實驗室制取有關氣體的原料與收集方法中，錯誤的是（ ） A B C D 制取的氣體 使用的原料 、 、稀 石灰石、 稀 大理石、稀鹽酸 收集的方法 排水法、 向上排空氣法 排水法， 向下排空氣法 向上排空氣法 向上排空氣法 3．下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的的是 （ ） A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯 4．某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ） A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升 B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成 C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應 D．Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱 5．要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是 （ ） ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上 ②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng) ③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中 ④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性) ⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管 A．②①⑤④③ B．④②①⑤③ C．②①⑤③④ D．①⑤④②③ 6．現(xiàn)有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是（ ） A．圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯 B．導管a和導管b的作用都是冷凝回流 C．都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇 D．加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率 7．如圖各裝置不能達到實驗目的的是（ ） A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精 B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體 D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫 8．下圖裝置可用于 （ ） 水 A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu和稀HNO3反應制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．用Na2SO3與濃H2SO4反應制SO2 9．下圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是（ ） A．MnO2和濃鹽酸 B．Na2SO3(s)和較濃H2SO4 C．Cu片和濃HNO3 D．濃氨水和生石灰 10．下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是（ ） 選項 發(fā)生裝置中的藥品 干燥和集氣裝置 A 電石和飽和食鹽水 圖2 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 氧化鈣和濃氨水 圖1 11．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出） （ ） 12．下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是（ ） A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃) B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染 D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物 13．下列說法正確的是（ ） A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法依次是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取 B．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為油脂的氫化,又稱為油脂的硬化 14．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ） A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3 D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜 15．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 查閱資料： ①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。 ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸 ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。 ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。 （1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質(zhì)的量之比為2：1） 。 （2）D裝置的作用是 。 （3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。 （4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是。 A亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是還原劑 C維生素C將Fe3+還原Fe2+ D亞硝酸鹽被還原 （5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是 A 測溶液pH法 B．加酸法 C．AgNO3和HNO3兩種試劑法 D．加KI淀粉（酸性）法 E．以上四種方法都可 （6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式。 16．（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下： 相關化合物的物理常數(shù)： 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 密度（g/cm-3） 沸點/℃ 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列問題： （1）在反應器A中通入的X是 。 （2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。 （3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是_____，優(yōu)點是用量少，缺點是__________。 （4）反應②為_____(填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號） a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。 （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。 17．（14分）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）: 常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 1．9 7．0 9．3 3．7 4．7 --- 沉淀完全時的pH 3．2 9．0 11．1 8．0 6．7 9（>9 溶解） （1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。 （2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關的離子方程式______________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。 （3）調(diào)pH=8是為了將________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是______________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀, 其有關的離子方程式為_____________。 （4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr（OH）（H2O）5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。 18．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下： 請回答： （1）綠礬的化學式為 。 （2）寫出反應①的化學方程式 ， 反應②生成沉淀的離子反應方程式 。 （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）： 。 （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是 。 （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為 ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。 堿石灰 19．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。 （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ①氯酸鈉的作用是 ； ②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為 。 ③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。 ④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。 （2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有 。 ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是 。 20．(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下： （1）圖中“沉鐵”化學方程式為 。 （2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3＋，還含有 (填化學式)。 （3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。 （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。 水 氣體 飽和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。 ③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：A.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯誤。B。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸。正確。C.測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測HCl溶液、酸堿指示劑。錯誤。D.在實驗室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯誤。 考點：考查氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強弱的比較的知識。 2．C 【解析】 試題分析：A、用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氧氣不溶于水，且密度比空氣大，所以可以用排水法或向上排氣法收集，制取；B、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣不溶于水，密度比空氣小，所以用排水法或向下排空氣法收集，制?。籆、石灰石的主要成分是碳酸鈣，為塊狀固體，稀硫酸與碳酸鈣反應雖然可以生成二氧化碳氣體，但由于產(chǎn)物中有硫酸鈣微溶物生成，使其附著在石灰石的表面，反應速率減小，甚至反應停止，所以不用硫酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，錯誤；D、大理石的作用成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應可以制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，制取，答案選C。 考點：考查氣體的制取及收集方法 3．C 【解析】 試題分析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗具有緩沖作用，可以防止倒吸，正確；B、實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團棉花，防止收集氨氣時與空氣對流，正確；C、配制銀氨溶液應該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，錯誤；D、實驗室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170C生成乙烯，正確，答案選C。 考點：考查對實驗裝置、實驗原理的判斷 4．C 【解析】 試題分析：A、Na與H2O的反應為放熱反應，左側(cè)試管內(nèi)氣體溫度升高，體積膨脹，所以U型管右側(cè)紅墨水上升，正確；B、濕潤的有色布條含有H2O，Cl2與H2O反應生成了HClO，具有漂白性，使有色布條褪色，尾氣全部被堿吸收后，生成Cl￣和ClO￣，加入稀硫酸，生成Cl2，正確；C、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應，錯誤；D、根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱。 考點：本題考查實驗基本操作、實驗方案的分析。 5．A 【解析】 試題分析：根據(jù)裝置的連接順序：從下到上，從左到右，所以先固定酒精燈，再固定鐵圈，固定燒瓶，從左到右將氣體發(fā)生裝置連接，然后檢查裝置的氣密性，最后放液體，所以答案選A。 考點：考查裝置的連接 6．B 【解析】 試題分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸點高，不易轉(zhuǎn)移出去，故采用冷凝回流少量的反應物和產(chǎn)物，乙酸乙酯沸點低易揮發(fā)出收集在試管中，正確；B、b是冷凝回流，a是導氣，錯誤；C、Na2CO3溶液反應掉未反應的酸和溶解醇，正確；D、反應為可逆反應，增加一種反應物的量可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，正確。 考點：考查物質(zhì)的制備有關問題。 7．C 【解析】 試題分析：①裝置為蒸餾裝置，實現(xiàn)沸點差異大的互溶液體之間的分離，因此可用于分離水和酒精制得無水酒精，A正確；氨氣是密度比空氣小、極易溶于水的堿性氣體，裝置②用堿石灰干燥、收集瓶短進長出、防倒吸裝置吸收氨氣均正確，B正確；NO密度比空氣小，但是與氧氣接觸立刻被氧化為NO2，所以不能用排空法收集NO，C錯誤；裝置④下層為有機溶劑CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正確；故選C。 考點：本題考查的是基礎實驗裝置。 8．B 【解析】 試題分析：A. 加熱NaHCO3制CO2時試管口要略向下傾斜。錯誤。B．用Cu和稀HNO3反應制NO反應原理、氣體的收集均正確無誤。正確。C. NH3極容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。錯誤。D．用Na2SO3與濃H2SO4反應制SO2，SO2極容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。錯誤。 考點：考查氣體的制取、收集的知識。 9．B C 【解析】 試題分析：由該實驗裝置圖可知：制取氣體，反應不需要加熱，氣體與濃硫酸不能發(fā)生反應，氣體的密度比空氣大，而且在NaOH溶液中的容易溶解或發(fā)生反應。A．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱。不符合要求。錯誤。B．Na2SO3(s)和較濃H2SO4發(fā)生不需要加熱，產(chǎn)生的SO2與濃硫酸不反應，氣體的密度比空氣大，容易與NaOH反應。因此可以用該裝置制取、干燥、收集。吸收。正確。C．Cu片和濃HNO3發(fā)生反應發(fā)生不需要加熱，產(chǎn)生的SO2與濃硫酸不反應，氣體的密度比空氣大，容易與NaOH反應。因此可以用該裝置制取、干燥、收集、吸收。正確。 D．濃氨水和生石灰制取氨氣，反應不需要加熱，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集。錯誤。 考點：考查氣體的發(fā)生、干燥、收集和吸收的知識。 10．D 【解析】 試題分析：A、制備乙炔，密度比空氣小，用圖1收集，錯誤；B、產(chǎn)生二氧化碳，不能用堿石灰干燥，錯誤；C、產(chǎn)生一氧化氮與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，錯誤；D、產(chǎn)生氨氣，正確。 考點：考查氣體的制備有關問題。 11．A 【解析】 試題分析：A、制溴苯用題給裝置和藥品，正確；B、實驗室制取乙酸乙酯，導管口末端應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，錯誤；C、石油分餾，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，錯誤；D、實驗室制取硝基苯，溫度應控制在55——600C之間，錯誤。 考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的分析與評價。 12．B 【解析】本題考查化學實驗有關知識，意在考查考生對化學實驗的操作和分析能力。由題給信息可知，草酸晶體熔點101.5 ℃低于分解溫度150 ℃，未分解就先熔化，故試管口應向上傾斜，A項錯誤；濃硫酸與蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫氣體生成，該氣體能還原高錳酸鉀，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C項中產(chǎn)生的NO污染空氣，錯誤；D項裝置中缺少溫度計，錯誤。 13．B 【解析】 試題分析：A、實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法依次是：取樣、灼燒、溶解、過濾、提取、萃取，濾液中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)后再萃取，錯誤；B、氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，正確；C、乙醇制取乙烯的反應要求迅速升溫到170C，水浴加熱不能達到迅速升溫的目的，錯誤；D、油脂在堿性條件下的水解反應稱為油脂的皂化反應，錯誤，答案選B。 考點：考查實驗步驟、溫度的控制、反應的類型、與生活相關的知識的判斷 14．D 【解析】 試題分析：A、用濃氨水和生石灰不需加熱可制取少量氨氣，用雙氧水和二氧化錳固體，不需加熱可制取氧氣，正確；B、關閉左側(cè)活塞，a處加水使右側(cè)液面高于左側(cè)，一段時間內(nèi)液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確；C、氨氣和氫氣的密度都小于空氣，所以都用向上排空氣法收集，正確；D、電解硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，左側(cè)為陽極，則為氫氧根離子放電，所以陽極區(qū)的氫離子濃度增大，在陽極區(qū)應得到硫酸，所以b為陰離子交換膜，硫酸根離子通過b，向陽極移動，所以得到硫酸，同理右側(cè)為陰極，氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，鈉離子向陰極移動，所以c是陽離子交換膜，在右側(cè)得到氫氧化鈉，錯誤，答案選D。 考點：考查對實驗裝置的判斷 15．（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2）除去未反應的NO，防止污染空氣 （3）堿石灰 （4）A （5）E （6）NO2－ +Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+ 【解析】（1）Na2O2有強氧化性，而NO有還原性，所以二者會發(fā)生氧化還原反應，2NO + Na2O2=2NaNO2 （2）NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應的NO，防止污染空氣 （3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來除去干擾。 （4）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以A 錯誤。 （5）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO2－＋H＋=HNO2，HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現(xiàn)象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故D可以；綜上所述，所以選E； （6）觀察到溴水褪色，說明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO3和HBr，反應的離子方程式是：NO2－ +Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+ 。 16．（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應速率）；腐蝕設備 （4）放熱；可能會導致（過氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮（7）原子利用率高 【解析】 試題分析：（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反應器A中通入的X是氧氣或空氣。 （2）根據(jù)流程圖可知反應①和②分別在裝置A和C中進行。 （3）異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此缺點是容易腐蝕設備。 （4）△H小于0，則反應②為放熱反應。反應溫度控制在50-60℃，由于過氧化物受熱易分解，因此溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生爆炸。 （5）苯酚與碳酸氫鈉不反應，所以選擇碳酸氫鈉。 （6）由于苯酚的沸點高于丙酮，丙酮先氣化，所以蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚。 （7）根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。 考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提純、反應條件控制、實驗方案設計與探究 17．（14分） （1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?分）； （2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）； （3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2－ + 2H2O（2分）， AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al（OH）3↓+ HCO3－ （2分） （4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或1．8061024）； 【解析】 試題分析：（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取都可以加快反應速率。 （2）硫酸浸取液含有Fe2+，所以加入H2O2 目的是氧化Fe2+；反應的離子方程式為：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；根據(jù)組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，可得化學式為：FeO（OH）。 （3）Fe3+在pH為3.2時完全轉(zhuǎn)化為沉淀，Cu2+在pH為6.7時完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)pH=8是為了將Al3+、Cu2+以氫氧化物的形式沉淀除去；Al(OH)3能與NaOH溶液反應，所以離子方程式為：Al（OH）3 + OH- = AlO2－ + 2H2O；AlO2－ 、 2H2O 、 CO2 反應可生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al（OH）3↓+ HCO3－。 （4）Cr元素由+6價降低為+3價，S元素由+4價升高至+價，根據(jù)化合價升高的總價數(shù)等于降低的總價數(shù)配平可得方程式的計量數(shù)為：1 ,3 ,11, 2 ,1；因為Cr元素降低3價，所以每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA或1．8061024。 考點：本題考查化學流程的分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應原理及方程式的配平。 18．（1）FeSO47H2O （2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ， CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3+ HCO3- （3）用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，若變成血紅色，則說明溶液中存在Fe2+。 （4）銅、鐵與稀硫酸形成原電池 （5）Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O；2 【解析】（1）綠礬為硫酸亞鐵晶體，化學式為：FeSO47H2O （2）反應①為Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；反應②中通入的氣體氣體X為CO2，CO2、H2O與AlO2-反應生成的沉淀為Al(OH)3，離子方程式為： AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-) （3）濾液D的溶質(zhì)為FeSO4，檢驗Fe2+的原理為：Fe2+不能使KSCN變?yōu)檠t色，但加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，所以實驗方案為：用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]，溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+。 （4）濾渣B中含有鐵、銅金屬，滴加稀硫酸后，銅、鐵與稀硫酸形成了原電池，使反應速率加快。 （5）濾渣E為Cu，加入稀硫酸和試劑Y生成CuSO4，考慮綠色化學工藝，Y為無色液體，則試劑Y為H2O2，則反應④的總化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則化學方程式為：3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O，Cu為3mol，則消耗的HNO3為2mol，需該硝酸的體積為：2mol1mol?L￣1=2L。 19．（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。 ③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。 ④反應B的溫度過高。 （2）①分液漏斗 ②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 　　 ③ Cl2 HClO ClO- 有無色氣體產(chǎn)生 【解析】（1）該化學工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結(jié)合題所給的數(shù)據(jù)，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開?？涛g廢液加入NaClO3，經(jīng)的反應A將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH范圍是3.2-4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是，反應B的溫度過高。 （2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗； ②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 ②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。 20．（1）2K4[Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4（2分） （2）Fe2+ Fe3+（2分） （3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分） （4）①N2 （2分）②SO3、NH3 （2分，缺漏不給分）。 ③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分） 【解析】 試題分析：（1）由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]；（2）鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣；（3）溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去；（4）①通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故收集的氣體為氮氣；②SO3、NH3均溶解于水與水反應；③KMnO4溶液與二氧化硫反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子。 考點：考查工業(yè)流程中的化學原理有關問題。