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2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案2 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案2 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離教案2 新人教版選修4教學(xué)目標:1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2 了解電離平衡常數(shù)的概念。3 了解影響電離平衡的因素重點、難點: 外界條件對電離平衡的影響,電離平衡常數(shù)。課時安排:共2課時(此為第二課時)。教學(xué)方法:類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。教學(xué)準備:習(xí)題及知識的總結(jié)、擴展可制作PPT或使用紙板。教學(xué)過程: 今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是:“電離平衡”知識。1弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立) 2當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。 3與化學(xué)平衡比較 (1)電離平衡是動態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行,只是其速率相等。 (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動。 (3)影響電離平衡的因素A內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B外國有: 溫度:電離過程是一個吸熱過程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動。濃度:問題討論:在的平衡體系中:加入:加入:加入:各離子分子濃度如何變化:、溶液如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”) (4)電離平衡常數(shù) ()一元弱酸: (3)一元弱堿 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿較強;值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。多元弱酸是分步電離的,一級電離程度較大,產(chǎn)生,對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如: 隨堂練習(xí)1足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )A B C D2是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中的濃度,可加入( )A B C D3濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )A鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )A溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時,酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成5有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的,發(fā)生如下反應(yīng):和的酸性強弱比較,正確的是( )A較弱 B較弱 C兩者相同 D無法比較總結(jié)、擴展1化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。2一元弱酸弱堿中與的求法:弱電酸中濃度:(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中濃度:(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)4擴展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),該常數(shù)叫溶度各()。例如 溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。 (1)某溶液中,如需生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。 (2)要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?,則應(yīng)向溶液里加入溶液,使溶液為 。

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