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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4.doc

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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4.doc

2019-2020年高中化學水的電離和溶液的酸堿性教案3 新人教選修4教學目標1知識與技能(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。2過程和方法(1)通過水的離子積的計算,提高有關的計算能力,加深對水的電離平衡的認識。(2)通過水的電離平衡分析,提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。3情感和價值(1)通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析,理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系。(2)由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點和難點:水的離子積,c(H+)、pH與溶液的酸堿性的關系。教學過程 引入研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性,而酸堿性與水的電離有密切的關系。那么水是如何電離的呢?精確的實驗證明,水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+ 和OH:一、水的電離1水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH 簡寫為:H2O H+ + OH討論水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同?不同點:水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點:均是部分電離,存在電離平衡和電離常數(shù)。寫出水的電離常數(shù)的表達式。K= 變形得:c(H+)c(OH)=Kc(H2O)分析1L純水的物質(zhì)的量是556mol,經(jīng)實驗測得250C時,發(fā)生電離的水只有110-7mol,二者相比,水的電離部分太小,可以忽略不計。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變,可以視為常數(shù),常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個新的常數(shù),用Kw表示,即為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。2水的離子積 Kw = c(H+)c(OH)由于250C時,c(H+)= c(OH)= 110-7mol/L所以250C時,Kw = c(H+)c(OH)=110-14當溫度升高時,Kw如何變化?(電離過程是吸熱過程) 1000C時,Kw = c(H+)c(OH)=110-12注:溫度升高時Kw增大,所以說Kw時要強調(diào)溫度。思考在常溫時,由于水的電離平衡的存在,不僅是純水,就是在酸性或堿 性 的稀溶液里,H+ 濃度和OH 濃 度的乘積總是一個常數(shù)110-14,請考慮一下,當純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時,c(H+)和c(OH)如何變化?3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響1) 升高溫度,Kw增大2)酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-,能抑制水的電離,使水的電離程度減小,但KW不變3)Ac-、NH4+等“弱離子”因結合水電離出的H+或OH-能促進水的電離平衡,使水的電離程度增大,但KW不變4)加入NaCl無影響二、溶液的酸堿性和pH(常溫下):1 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH)的關系:電解質(zhì)溶液對水電離平衡的影響溶 液 中c(H+)(mol/L)溶 液 中c(OH)(mol/L)c(H+)與c(OH)比 較c(H+)c(OH)溶液酸堿性純水=10-7=10-7相 等10-14中性鹽酸加HCl,c(H+)增大,平衡左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH)10-14酸性氫氧化鈉加NaOH,c(OH)增大,平衡左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH)10-14堿性中性溶液c(H+)= c(OH)= 110-7mol/L酸性溶液c(H+)> c(OH),c(H+)> 110-7mol/L堿性溶液c(H+)< c(OH),c(H+)< 110-7mol/L注:水中加酸或堿均 抑 制水的電離,但由水電離出的c(H+)與c(OH)總是相等。任何電解質(zhì)溶液中,H+與OH總是共存,c(H+)與c(OH)此增彼長,且Kw = c(H+)c(OH)不變。酸性溶液中c(H+)越大,酸性越強,堿性溶液中c(OH)越大,堿性越強。我們經(jīng)常用到一些c(H+)很小的溶液,如c(H+)=110-7 mol/L的溶液,用這樣的量來表示溶液的酸堿性的強弱很不方便。為此,化學上常采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。2 溶液的pH:(1)定義:pH =-lgc(H+)看課本P63 圖3-7,計算四種溶液的pH,總結溶液的酸堿性與pH的關系。(2)溶液的酸堿性與pH的關系:中性溶液c(H+)= 110-7mol/L pH=7酸性溶液c(H+)> 110-7mol/L pH<7堿性溶液c(H+)< 110-7mol/L pH>7(3)適應范圍:稀溶液,014之間注:(未給明條件時)不能用pH值等于多少或c(H+)與110-7mol/L的關系來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。三、pH值測定方法1.定性測定:酸堿指示劑法(書P51閱讀)2.定量測定:pH試紙法(書P49閱讀) 、pH計法討論: pH試紙的使用直接把待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比小結:作業(yè):課本P65 一、二、1,3

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