2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 離子方程式正誤的判斷為選擇題題，在很多省市高考試題中均有出現(xiàn)，考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理（氧化還原反應(yīng)等）、化學(xué)方程式書寫、電荷守恒、元素及化合物知識等，綜合性很強(qiáng)。近幾年的高考趨勢上看，考查內(nèi)容更加全面，要求更高、知識更廣，在備考過程要盡可能從原理的角度進(jìn)行深入掌握。 高考選題： 【xx年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 解題技巧： 離子方程式書寫正誤的判斷著重從以下幾個方面去找錯誤，從而確定是否正確，在解題過程中還可以采用排除法，特例法等方法去解決。 ①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。 ②看“=、、↓、↑”及必要條件是否正確、齊全。 ③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。特別是拆寫是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。 ④看電荷是否守恒。 ⑤看是否漏掉離子反應(yīng)。 ⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。 如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一：化學(xué)式或離子符號的正確使用 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( ) （2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( ) （3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( ) （4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O ( ) 高頻考點(diǎn)二：離子方程式中的守恒關(guān)系 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ( ) （2）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O ( ) （3）向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( ) （4）MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ ( ) 【答案】（1） （2） （3） （4）√ 高頻考點(diǎn)三：有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( ) （2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( ) （3）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ( ) （4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ( ) （5）Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( ) （6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O ( ) （7）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ ( ) （8）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3H2O ( ) 高頻考點(diǎn)四：有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( ) （3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( ) （4）向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( ) （5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( ) （6）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH＋HSO＋2OH－===NH3H2O＋SO ( ) 【直擊高考】 1．【xx年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I(xiàn)2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓ D．1 L0.1 molL—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 2．【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3．【xx年高考四川卷第3題】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．【xx年高考上海卷第20題】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O 5．（xx全國新課標(biāo)Ⅱ卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 6．（xx四川卷）3．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 7．（xx江蘇卷）8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 8．（xx海南卷）10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 9．（xx北京卷）8．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1 B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 10．（xx全國大綱卷）11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO2=2NH4＋＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ)： 1．（xx屆福州市期末）能用離子方程式CO32-+2 H+==H2 O+CO2↑表示的反應(yīng)是 A．純堿溶液中加入濃鹽酸 B．小蘇打溶液中加人稀硫酸 C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液 2．（xx屆蘭州一中期末）下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是 A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O C．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O 3．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑ C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．（xx屆海淀區(qū)期末）下列事實(shí)所對應(yīng)的方程式不正確的是 A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2 C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 5．（南安一中xx上學(xué)期期末考）下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O D．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 能力拓展： 6．（xx屆煙臺期末）下列離子方程式正確的是 A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ B．實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4 NH4+＋[Al(OH)4]－ 7．(xx屆天津和平區(qū)期末)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋ C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 8．(xx屆攀枝花二診)下列離子方程式中，正確的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3 + CO32- C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑ D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+＝I2+ 2H2O 【答案】D 【解析】 9. (xx屆福建寧德1月單科考)下列方程式不正確的是 A．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－ B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－ C．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O D．Fe (OH)3膠體的制備：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（膠體）+3HCl 10．（中山市xx高三期末）下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是 A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓ C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2== HClO + HCO3－ 自我提升： 11．（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 選項(xiàng) 離子方程式 評價 A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確；說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 12．(xx屆資陽二診)下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是 編號 操 作 現(xiàn) 象 解 釋 A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色： 2I-＋Cl2＝I2＋2Cl- B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚： 2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32- C Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 13．（xx屆揚(yáng)州期末）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O 14．（河北冀州中學(xué)xx高三上期中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合： 2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 15．（天津新華中學(xué)xx屆第一次月考）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋2Na＋＋CO＋H2O＝2NaHCO3↓ D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O 【名師小結(jié)】 離子方程式正誤的判斷，在復(fù)習(xí)備課中要掌握離子反應(yīng)的基本原理、氧化還原基本原理、元素及化合物相關(guān)知識，然后將這些進(jìn)行綜合應(yīng)用進(jìn)行答題，做到有基礎(chǔ)、有方法。