2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率檢測與評估.docx

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率檢測與評估一、 單項選擇題1. 對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)2. 已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是 ()組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL體積/mL濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103. (xx全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為:H2O2+ I-H2O+IO- H2O2+ IO-H2O+O2+ I-下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. (xx北京卷)一定溫度下，10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) ()A. 06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B. 610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.310-2molL-1min-1C. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 molL-1D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%5. 據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ()6. 為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強為0.78 MPa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.51。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果: 溫度/8595100110-240280300340質(zhì)量分數(shù)/%苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列說法錯誤的是 ()A. 當(dāng)溫度超過280 時，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng) B. 在110240 時苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)C. 增大壓強與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量之比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率 D. 由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低 7. (xx上海卷)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3COAc，如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ()A. 減壓 B. 增加NH3的濃度C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物8. 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是 ()A. 增加H2O(g)的量B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量C. 充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D. 充入N2，保持容器內(nèi)體積不變二、 非選擇題9. (1) (xx潮州二模)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g)H=-1 038 kJmol-1。 工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同):X在750 時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍;Y在600 時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍;Z在440 時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍。根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是(填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是。請在右框中，畫出(1)中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。(2) 實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:1-乙氧基萘的產(chǎn)量隨時間、溫度的變化如右圖所示。實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是、。10. 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2+2I-2S+I2(慢)I2+2S22I-+S4(快)(1) 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2與S2初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2)n(S2)。(2) 為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0VX4.04.02.0表中VX=mL，理由是 。(3) 已知某條件下，濃度c(S2)-反應(yīng)時間t的變化曲線如右圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。11. 在體積為2 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。(1) 從反應(yīng)開始到10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。(2) 下列說法正確的是(填字母)。A. 進行到3 min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 10 min后容器中壓強不再改變C. 達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D. 3 min前:v(正)>v(逆)，3 min后:v(正)<v(逆)(3) 下列措施能增大正反應(yīng)速率的是(填字母)。A. 恒溫下，充入Ne氣體 B. 再充入1 mol H2C. 升高溫度 D. 加入干燥劑CaCl2固體12. 已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H+2I-2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2I-2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):編號往燒杯中加入的試劑及其用量/mL催化劑開始變藍時間/min0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1H2O2溶液1 molL-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6(1) 已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H+2I-2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=，n=。(2) 已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為12。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H2O2)>，才確?？吹剿{色。(3) 實驗1濃度c(X)-t的變化曲線如右圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)-t的變化曲線圖(進行相應(yīng)的標注)。(4) 實驗3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時25化學(xué)反應(yīng)速率1. C【解析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得結(jié)論。2. D【解析】多個外界條件變化時,要運用控制變量的方法進行比較。通過表中數(shù)據(jù)分析,本題主要比較溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷C、D項的反應(yīng)速率大于A項、B項的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A項、D項的反應(yīng)速率大于B、C項的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D項。3. A【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng),所以I-濃度越大,則整個反應(yīng)速率越快,A項正確、B項錯誤;98 kJmol-1是該反應(yīng)的H,活化能不能確定,C項錯誤;把兩個方程式處理得到:2H2O22H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項錯誤。4. C【解析】10 mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01 L0.4 molL-1=0.004 mol,6 min時,氧氣的物質(zhì)的量為0.022 4 L22.4 Lmol-1=0.001 mol,根據(jù)三段法解題:2H2O22H2O+O2初始物質(zhì)的量/mol0.0040變化的物質(zhì)的量/mol0.0020.0016 min時物質(zhì)的量/mol0.0020.001則06 min時間內(nèi),c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,所以v(H2O2)=0.2 molL-16 min3.310-2molL-1min-1,故A項正確;6 min時,c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,故C項錯誤;6 min時,H2O2分解率為100%=50%,故D項正確;隨著反應(yīng)的進行,H2O2的濃度逐漸減小,又由于反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越慢,所以610 min的平均反應(yīng)速率小于前6 min的平均速率,即<3.310-2molL-1min-1,故B項正確。5. B【解析】水分解是吸熱反應(yīng),故A項、C項錯誤;催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,D項錯誤。6. A【解析】在110240 時苯全部轉(zhuǎn)化,可知該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),A項錯誤;當(dāng)溫度超過280 ,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是發(fā)生了副反應(yīng)。7. B【解析】減壓,導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢;增加NH3的濃度,增大了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快;升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快;及時移走產(chǎn)物,降低了生成物的濃度,反應(yīng)速率減慢。8. D【解析】增加H2O(g)的量,反應(yīng)速率加快,A項錯誤;保持容器體積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,反應(yīng)速率加快,B項錯誤;充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變,c(H2)、c(H2O)減小,反應(yīng)速率減慢,C項錯誤;充入N2,保持容器內(nèi)體積不變,c(H2)、c(H2O)不變,反應(yīng)速率不變,D項正確。9. (1) Z催化效率高且活性溫度低,節(jié)能(或催化活性高、速度快,反應(yīng)溫度低) (2) 1-萘酚被氧化溫度高乙醇大量揮發(fā)【解析】(1) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)比較得出溫度相對低,且催化效率高的為Z:Z在440 時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍。催化劑為正催化劑,所以催化劑降低反應(yīng)的活化能。(2) 由圖分析可得出:時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降,可能的原因有1-萘酚不穩(wěn)定易被氧化、升高溫度還有可能乙醇大量揮發(fā)或發(fā)生副反應(yīng)等。10. (1) Na2S2O3 <2(2) 2保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他物理量不變,才能達到實驗?zāi)康?3) 【解析】(1) I2遇淀粉變藍,依題意第一個反應(yīng)生成的I2易被Na2S2O3還原,當(dāng)Na2S2O3耗盡,I2才存在,溶液才變藍。將題給兩個反應(yīng)相加可知S22S2,由兩種離子的關(guān)系可知n(S2)n(S2)<2時第一步反應(yīng)生成的I2不被完全反應(yīng)溶液才變藍。(2) 本題探討反應(yīng)物K2S2O8濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需控制變量,保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他物理量不變,才能達到實驗?zāi)康?所以VX=2 mL。(3) 加入催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)完全所需時間少,降低反應(yīng)溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)完全所需的時間多。但該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不管改變何種外界條件,反應(yīng)完全時c(S2)不變。11. (1) 0.225 molL-1min-1(2) BC(3) BC【解析】(1) v(CH3OH)=0.075 molL-1min-1故v(H2)=0.225 molL-1min-1。(2) A項,3 min時不是平衡狀態(tài),v(正)>v(逆);B項,10 min達到平衡,n(總)不變,p不變;C項,恒溫恒容充氬氣,平衡不移動,v不變;D項,3 min時不是平衡狀態(tài)。(3) A項,v正不變;B項,c(H2)增大,v正增大;C項,升溫,v正增大;D項,加CaCl2,c(H2O)減小,v正減小。12. (1) 20.020.0(2) 2.0 mL(4) 降低【解析】實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H+2I-2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。做對比實驗,除了雙氧水用量不同,其他均應(yīng)相同;實驗3開始變藍時間是實驗1的2倍(2.8 min),說明實驗3的c(X)t變化率應(yīng)小于實驗1。同理,實驗4開始變藍時間是0.6 min,那么說明實驗4的c(X)t變化率應(yīng)大于實驗1。