2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 課時25 化學反應(yīng)速率檢測與評估.docx
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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 課時25 化學反應(yīng)速率檢測與評估一、 單項選擇題1. 對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是()A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)2. 已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是 ()組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL體積/mL濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103. (xx全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2+ I-H2O+IO- H2O2+ IO-H2O+O2+ I-下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. (xx北京卷)一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) ()A. 06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B. 610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)v(逆),3 min后:v(正),才確??吹剿{色。(3) 實驗1濃度c(X)-t的變化曲線如右圖,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出實驗3、實驗4,c(X)-t的變化曲線圖(進行相應(yīng)的標注)。(4) 實驗3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。專題六化學反應(yīng)速率和化學平衡課時25化學反應(yīng)速率1. C【解析】根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得結(jié)論。2. D【解析】多個外界條件變化時,要運用控制變量的方法進行比較。通過表中數(shù)據(jù)分析,本題主要比較溫度和濃度對化學反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷C、D項的反應(yīng)速率大于A項、B項的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A項、D項的反應(yīng)速率大于B、C項的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D項。3. A【解析】決定化學反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng),所以I-濃度越大,則整個反應(yīng)速率越快,A項正確、B項錯誤;98 kJmol-1是該反應(yīng)的H,活化能不能確定,C項錯誤;把兩個方程式處理得到:2H2O22H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項錯誤。4. C【解析】10 mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01 L0.4 molL-1=0.004 mol,6 min時,氧氣的物質(zhì)的量為0.022 4 L22.4 Lmol-1=0.001 mol,根據(jù)三段法解題:2H2O22H2O+O2初始物質(zhì)的量/mol0.0040變化的物質(zhì)的量/mol0.0020.0016 min時物質(zhì)的量/mol0.0020.001則06 min時間內(nèi),c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,所以v(H2O2)=0.2 molL-16 min3.310-2molL-1min-1,故A項正確;6 min時,c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,故C項錯誤;6 min時,H2O2分解率為100%=50%,故D項正確;隨著反應(yīng)的進行,H2O2的濃度逐漸減小,又由于反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越慢,所以610 min的平均反應(yīng)速率小于前6 min的平均速率,即3.310-2molL-1min-1,故B項正確。5. B【解析】水分解是吸熱反應(yīng),故A項、C項錯誤;催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,D項錯誤。6. A【解析】在110240 時苯全部轉(zhuǎn)化,可知該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),A項錯誤;當溫度超過280 ,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是發(fā)生了副反應(yīng)。7. B【解析】減壓,導致反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢;增加NH3的濃度,增大了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快;升溫,化學反應(yīng)速率加快;及時移走產(chǎn)物,降低了生成物的濃度,反應(yīng)速率減慢。8. D【解析】增加H2O(g)的量,反應(yīng)速率加快,A項錯誤;保持容器體積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,反應(yīng)速率加快,B項錯誤;充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變,c(H2)、c(H2O)減小,反應(yīng)速率減慢,C項錯誤;充入N2,保持容器內(nèi)體積不變,c(H2)、c(H2O)不變,反應(yīng)速率不變,D項正確。9. (1) Z催化效率高且活性溫度低,節(jié)能(或催化活性高、速度快,反應(yīng)溫度低) (2) 1-萘酚被氧化溫度高乙醇大量揮發(fā)【解析】(1) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)比較得出溫度相對低,且催化效率高的為Z:Z在440 時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍。催化劑為正催化劑,所以催化劑降低反應(yīng)的活化能。(2) 由圖分析可得出:時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降,可能的原因有1-萘酚不穩(wěn)定易被氧化、升高溫度還有可能乙醇大量揮發(fā)或發(fā)生副反應(yīng)等。10. (1) Na2S2O3 2(2) 2保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他物理量不變,才能達到實驗?zāi)康?3) 【解析】(1) I2遇淀粉變藍,依題意第一個反應(yīng)生成的I2易被Na2S2O3還原,當Na2S2O3耗盡,I2才存在,溶液才變藍。將題給兩個反應(yīng)相加可知S22S2,由兩種離子的關(guān)系可知n(S2)n(S2)v(逆);B項,10 min達到平衡,n(總)不變,p不變;C項,恒溫恒容充氬氣,平衡不移動,v不變;D項,3 min時不是平衡狀態(tài)。(3) A項,v正不變;B項,c(H2)增大,v正增大;C項,升溫,v正增大;D項,加CaCl2,c(H2O)減小,v正減小。12. (1) 20.020.0(2) 2.0 mL(4) 降低【解析】實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H+2I-2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。做對比實驗,除了雙氧水用量不同,其他均應(yīng)相同;實驗3開始變藍時間是實驗1的2倍(2.8 min),說明實驗3的c(X)t變化率應(yīng)小于實驗1。同理,實驗4開始變藍時間是0.6 min,那么說明實驗4的c(X)t變化率應(yīng)大于實驗1。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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