2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用講練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用講練 [考綱要求] 常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)與常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識的綜合運(yùn)用。 1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系 ABC (1)X為O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 (2)X為CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X為強(qiáng)酸,如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X為強(qiáng)堿,如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2.交叉型轉(zhuǎn)化 3.三角型轉(zhuǎn)化 4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系,特別是置換反應(yīng) (1)金屬―→金屬:金屬+鹽―→鹽+金屬,鋁熱反應(yīng)。 (2)金屬―→非金屬:活潑金屬+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO22MgO+C。 (3)非金屬―→非金屬:2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。 (4)非金屬―→金屬,用H2、C冶煉金屬。 通過反應(yīng)形式梳理化學(xué)反應(yīng),培養(yǎng)歸納、整理的能力。 5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系 多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件,條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。 (1)“催化劑”,無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同,但是根據(jù)“催化劑”這一條件,可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來,形成知識鏈。 (2)“通電”或“電解”,可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液,熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。 (3)“高溫”,常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。 6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài) (1)(淡)黃(棕)色固體:Na2O2、S、FeCl3;黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnO4、I2;紅色固體:Cu;綠色固體:Cu2(OH)2CO3。 (2)有色氣體:NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色);無色刺激性氣味氣體:SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I);無色無味氣體:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。 (4)易升華的物質(zhì):I2。 (5)溶液中的有色離子:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO[紫(紅)色]。 (6)Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;I2在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 (7)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黃色沉淀:AgBr、AgI、S;③紅褐色沉淀:Fe(OH)3;④藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2;⑤磚紅色沉淀:Cu2O。 7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象 (1)燃燒:H2+Cl2(蒼白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,大量黑煙),Al+O2、Mg+O2(耀眼白光,白色固體生成),金屬焰色反應(yīng)。 (2)淀粉遇碘變藍(lán),蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。 (3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3,使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2等。 (4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。 (5)Fe3+遇OH-生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色,遇SCN-顯血紅色。 (6)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe2+遇SCN-無明顯現(xiàn)象,在通入Cl2后溶液顯血紅色。 (7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。 (8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì):Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。 (9)燃燒能生成煙:Na在氯氣中燃燒生成白煙,F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙,Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。 題組一 逐項驗(yàn)證,突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題 1.(xx江蘇,8)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 2.(xx福建理綜,9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( ) A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫 3.(xx江蘇,8)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( ) 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 方法歸納 1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律,熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2.做此類題目,往往是把選項一一帶入,按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化,然后選出正確答案。 題組二 尋找突破口,破解“綜合框圖”推斷題 4.A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。 (1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式______________________ __________________________________________________。 (2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________ _____________________________。 (3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式________________________________________________________________________。 (4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,且D、E為同一物質(zhì),則B為________。 (5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式__________________________________________________________。 5.已知A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題: (1)B和F分別是________________(填化學(xué)式)。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①A與B在高溫下反應(yīng):_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②H在空氣中轉(zhuǎn)化為I:_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因__________________________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.010-16)。 方法歸納 “框圖”推斷題的答題要領(lǐng) 1.思維要有整體性:解答時必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個過程,回答力求完整。 2.假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必須的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時間。 3.檢驗(yàn)一遍很重要:通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,如有一處不符,可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏,則需再思考。 4.思維發(fā)散有必要:注意多解,有時符合題意的解可能不止一種或一組。 考點(diǎn)二 元素化合物知識的綜合應(yīng)用 縱觀近幾年全國各地高考化學(xué)試題,除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外,更重要的是以元素化合物知識為載體,綜合氧化還原、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識,對考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點(diǎn)是新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大,不但考查一個知識點(diǎn),而且將多個知識點(diǎn)串聯(lián)起來,增大了試題的難度。 試題大致分為三種類型:一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)對元素化合物知識的探究和驗(yàn)證;二是元素化合物知識在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用;三是化學(xué)反應(yīng)原理對化合物知識的概括和演繹。 題組一 利用綜合實(shí)驗(yàn)探究元素化合物的性質(zhì) 1.某小組查閱文獻(xiàn)得知:氧化性IO>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2===2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2O===S4O+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.310-12)。 Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。 (1)實(shí)驗(yàn)過程如下: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象 對應(yīng)結(jié)論 步驟1 取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份 步 驟 2 第①份 試液 碘鹽中肯定含______ 第②份 試液 第③份 試液 X為________________________________________________________________________(填化學(xué)式) (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是________(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。 (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為____________________________ ______________________________________、____________________________________。 Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下: 取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。 (2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________。 (3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________________ __________________________。 命題思想 新高考實(shí)驗(yàn)命題對實(shí)驗(yàn)探究型試題特別青睞,本題就是以教材原理為載體,設(shè)計探究物質(zhì)的成分,氧化性強(qiáng)弱比較,以及“滴定法”的遷移應(yīng)用等,貼近教材,符合新課改。 探究模式一般為提出問題―→進(jìn)行假設(shè)或猜想―→設(shè)計實(shí)驗(yàn)―→得出結(jié)論―→反思與拓展。 ??继骄奎c(diǎn):①鐵元素的價態(tài);②硫元素價態(tài);③濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究;④濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究;⑤SO2、CO2、CO等氣體性質(zhì)探究;⑥CO2、SO2、H2S與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物探究。 題組二 利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識 2.(xx全國卷Ⅰ,27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性,可將其從“浸渣”中分離?!敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是________________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是__________________________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是__________________________________________(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為________________________________________________________________________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程_____________________________________________________。 題后反思 對近年的高考試題進(jìn)行分析,不難發(fā)現(xiàn),無機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中,來考查學(xué)生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計和探究類試題,這是高考中一個重要的熱點(diǎn)。化學(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置: (1)環(huán)境與化學(xué):主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源,對環(huán)境的影響和處理原理。 (2)重要化工生產(chǎn)及資源利用:旨在用所學(xué)的基本理論(氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看,一般有三種題型:一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計和評價的角度對化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬;二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力;三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計算。 統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對一些線型工藝流程試題,對比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問題,逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段,做重點(diǎn)分析,分析時,也要注意“前扯后掛”,不要“斷章取義”。 題組三 元素化合物知識與化學(xué)基本理論的融合 3.(xx北京理綜,27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式:____________________________________________________________。 (2)在海洋碳循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式:___________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: ________+________(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度=________ molL-1。 (4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題后反思 對本題命題思路的研究,不難發(fā)現(xiàn)的良苦用心——整合的思想。即“以元素為載體”,把眾多的知識點(diǎn)串聯(lián)起來,考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力。 雖然年年題不同,但是萬變不離其宗,都是考查基礎(chǔ)知識的運(yùn)用,不要因試題的“穿新衣,戴新帽”而驚慌失措。“易點(diǎn)得全分,難點(diǎn)能得分,規(guī)范得高分”。 學(xué)生用書答案精析 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用 考點(diǎn)一 題組集訓(xùn) 1.A [B項,電解熔融的MgCl2可制得鎂,電解MgCl2溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,錯誤;C項,F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑,錯誤;D項,蔗糖是非還原性糖,不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀,錯誤。] 2.A [A項,若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2,電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;B項,若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2燃燒生成HCl,HCl溶于水生成鹽酸,電解鹽酸則生成H2和Cl2,也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤;C項,若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種;電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤;D項,若Z是SO3,而X、Y 可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水生成硫酸,電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生H2和O2,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤。] 3.B [A項,Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2,HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng);B項,NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O,O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng),NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3;C項,SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng);D項,SO2為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽,H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。] 4.(1)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)2Br-+Cl2===Br2+2Cl- (4)SO2 (5)2Mg+CO22MgO+C 解析 (1)若D為氧氣,C為NaAlO2,則A是Al,發(fā)生的反應(yīng)為4Al+3O22Al2O3;Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+2H2O。(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成分,C具有漂白性,則A是Cl2,B是Ca(ClO)2;C是HClO。發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)根據(jù)非金屬活動性強(qiáng)弱的順序可知:若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),則符合要求的物質(zhì)是A:NaI;B是NaBr;C是NaCl;D是Br2;E是Cl2。發(fā)生反應(yīng)的方程式為Br2+2NaI===2NaBr+I(xiàn)2;Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,且D、E為同一物質(zhì),則A是S;B是SO2;C為SO3;D、E為O2。(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬置換反應(yīng),則A是CO2;D是Mg;B是C;E是SiO2,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si。 5.(1)Fe2O3、Al(OH)3 (2)①Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ②4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (3)c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+) (4)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 1.2510-13 解析 (1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息,可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì),根據(jù)A和B的反應(yīng)條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng),推測A、D為鋁和鐵,即A為鋁,B為氧化鐵,C為氧化鋁,D為鐵,E為偏鋁酸鈉,G為氯化亞鐵,F(xiàn)為氫氧化鋁,H為氫氧化亞鐵,I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性,所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+);FeCl2溶液中,F(xiàn)e2+發(fā)生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,平衡常數(shù)K====1.2510-13。 考點(diǎn)二 題組集訓(xùn) 1.Ⅰ.(1)Fe3+ CCl4 (2)KI (3)Br2>Fe3+>I2>S4O (4)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)顏色不變化 (2)2CuCl2+4KI===2CuI↓+I(xiàn)2+4KCl (3)85.5% 解析?、?(1)根據(jù)步驟2中第①份試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加碘鹽中肯定含有Fe3+;根據(jù)下層為紫紅色知,X應(yīng)為CCl4。(2)因?yàn)镮O+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以根據(jù)第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象,證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:Br2>Fe3+>I2>S4O。(4)由于在碘鹽中含有Fe3+、IO,所以加入足量KI固體后,發(fā)生的離子反應(yīng)為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,2Fe3++2I-===I2+2Fe2+。 Ⅱ.(3)2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O===S4O+2I- x=2.010-3 mol 所以CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=85.5%。 2.(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)將Fe2+氧化為Fe3+ 使Al3+和Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO 解析 (1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成H3BO3、MgSO4,配平即可。為提高浸出速率,可以從溫度(升高溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性,可以利用鐵塊將其從“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4,CaO與H2SO4生成CaSO4微溶于水,所以“浸渣”中還有SiO2和CaSO4。此時溶液中除H3BO3外還有MgSO4[由(1)中反應(yīng)生成]、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。(3)“凈化除雜”先加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,然后再通過調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是沒有除去的MgSO4。(5)NaBH4由Na+和BH組成。其中的氫顯-1價,-1價的H具有較強(qiáng)的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過程是:H3BO3分解生成B2O3,B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)B。 3.(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HCO (2)①2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2 2xHO (3)① ② (4)①a 室:2H2O―4e-=== O2↑+4H+,H+通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O?、赾室的反應(yīng):2H2O+2e-===H2↑+2OH-,用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝置入口海水的pH 解析 (1)CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3電離出H+和HCO 。(2)①根據(jù)鈣化作用的反應(yīng)物是HCO 和Ca2+,生成物是CaCO3和CO2,故不難寫出反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO2↑+H2O。②根據(jù)元素守恒及示蹤原子的標(biāo)記知,方程式中的填空為xCO2和2xHO。(3)①該裝置為洗氣瓶的裝置,要注意裝置中長管進(jìn)、短管出,且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸,因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。②根據(jù)該滴定過程得關(guān)系式:CO2~HCO~HCl,n(CO2)=n(HCl)=x molL-1y10-3L=xy10-3 mol,所以c(CO2)== molL-1。(4)①a室的電極連接電源的正極,作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O―4e-=== O2↑+4H+,c(H+)增大,H+從 a 室通過陽離子交換膜進(jìn)入 b 室,發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O。②海水的pH≈8,電解后的海水pH<6,呈酸性;c室的反應(yīng):2H2O+2e-=== H2↑+2OH-,可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH,即處理合格。 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用 一、單項選擇題 1.(xx江蘇省啟東中學(xué)高三調(diào)研)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( ) 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 NH3H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 2.(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B.NH3NONO2HNO3 C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3 3.(xx江蘇省揚(yáng)中高級中學(xué)高三模擬)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是( ) A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時,則X可能是NaAlO2 B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時,則X可能是NH3 C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2 D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3 4.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則A不可能是( ) A.金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì) C.兩性氧化物 D.堿 5.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( ) 選項 W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 二、不定項選擇題 6. (xx張家港模擬)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是( ) A.X元素可能為Al B.X元素不一定為非金屬元素 C.反應(yīng)①和②不是可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 7.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 三、非選擇題 8.已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。推斷A~W物質(zhì)各是什么,回答下列問題。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D:__________________,N:____________________。 (2)A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型________(填序號)。 A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng) (3)若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì),所選試劑為________(填字母)。 A.氯水和KSCN溶液 B.KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液 (4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:_________________________________________ ______________________________________________________________________________; M―→W的離子方程式:_______________________________________________________。 9.(xx安徽理綜,28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗(yàn)證假設(shè)一 該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖 實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____________________________________________________ ____________________; V1時,實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)______________________ __________________________________________________。 (3)驗(yàn)證假設(shè)二 請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)_______(填“大于”或“小于”)后者,理由是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.(xx廣東理綜,32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=510-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有____________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_____________________________ ___________________________________________。 二輪專題強(qiáng)化練答案精析 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用 1.A [A項,NaAlO2不能與NH3H2O反應(yīng),符合題意,正確;B項,H+、NH與OH-不能共存,SO不能與H+共存,故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),不符題意,錯誤;C項,酸性氧化物SiO2能與NaOH反應(yīng),且除HF外不與任何酸反應(yīng),NaOH和HF酸堿中和,任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),不符題意,錯誤;D項,CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉,任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),不符合題意,錯誤。] 2.B [A項,Cu與稀H2SO4不反應(yīng),錯誤;C項,F(xiàn)e與Cl2無論誰過量,產(chǎn)物均為FeCl3,錯誤;D項,AlCl3溶液在加熱時會促進(jìn)Al3+水解,生成的HCl揮發(fā),最終生成Al(OH)3,然后再分解生成Al2O3,錯誤。] 3.C [A項,NaAlO2不和OH-反應(yīng);B項,NH3和H+反應(yīng)生成NH,但NH不能繼續(xù)和H+反應(yīng);C項,成立。] 4.C [A項,A為鐵,B為硝酸鐵,C為硝酸亞鐵,D為硝酸,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故A正確;B項,A為碳,B為二氧化碳,C為一氧化碳,D為氧氣,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故B正確;C項,三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān),不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故C錯誤;D項,A為氫氧化鈉,B為碳酸氫鈉,C為碳酸鈉,D為二氧化碳,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故D正確。] 5.B [A項,Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3; B項,F(xiàn)e無論與過量Cl2,還是少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3; C項,Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2; D項,AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。] 6. CD [A為S(或Cl2),在堿性條件下,發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO和S2-(或ClO-和Cl-),這兩者在酸性條件下,發(fā)生歸中反應(yīng)生成S(或Cl2),A為單質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),由于反應(yīng)①和②的條件不同,所以不是可逆反應(yīng)。] 7.A [A項,SiSiO2,SiO2不能和H2O反應(yīng)生成H2SiO3,錯誤;B項,NONO2HNO3,正確;D項,CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO,正確。] 8.(1)Fe3O4 NaAlO2 (2)BC (3)B (4)溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 (5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 解析 A為淡黃色固體Na2O2。它與水反應(yīng)得到B為NaOH,C為O2。NaOH與Al發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得到N:NaAlO2。O2與R(Al)發(fā)生反應(yīng)4Al+3O22Al2O3得到Q(Al2O3);Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,得到N(NaAlO2)。O2與T(Fe)在點(diǎn)燃時反應(yīng)得到D(Fe3O4)。Fe3O4與足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2),F(xiàn)eCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)得到H[Fe(OH)2],F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3得到M[Fe(OH)3],F(xiàn)e(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,得到W(FeCl3和水)。(1)D為Fe3O4,N為NaAlO2。(2)A和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由于在反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)。又由于有離子的參加,所以該反應(yīng)還是離子反應(yīng)。離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。因此選B、C。(3)若要確定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物質(zhì),只要確定是否含有Fe3+即可,所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe3+,溶液會變?yōu)檠t色,否則就不含有Fe3+。(4)B(NaOH)與E(FeCl2)混和得到H[Fe(OH)2]并在潮濕空氣中變成M[Fe(OH)3]的過程中,觀察到的現(xiàn)象:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(5)B(NaOH)和R(Al)反應(yīng)生成N(NaAlO2)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。 9.(1)無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO+2H2O===3SO+2NO+4H+(或 3H2SO3+2NO===2NO↑+3SO+4H++H2O) (3) 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實(shí)驗(yàn)1:作為參照實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立 (4)小于 反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均可) 解析 (1)實(shí)驗(yàn)1中,在沒有O2 的條件下,SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),所以無沉淀產(chǎn)生;實(shí)驗(yàn)2中SO2被NO氧化成SO,進(jìn)一步與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)1,SO2溶于水后生成H2SO3,H2SO3電離出H+(H2SO3HSO+H+),使溶液顯酸性,隨SO2的不斷通入,pH值逐漸減??;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生反應(yīng):3SO2+2NO+2H2O===3SO+2NO+4H+生成強(qiáng)酸,則通V1體積的SO2時,實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1。(3)通過對比假設(shè)一的驗(yàn)證過程,可設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟: 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實(shí)驗(yàn)1:作為參照實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立 (4)2H2SO3+O2===4H++2SO;3H2SO3+2NO===2NO↑+4H++H2O+3SO,由此可知氧化相同的亞硫酸,用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H+濃度大。 10.(1) CaO 11 易生成硫酸鈣沉淀而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低 (2) NO、OH- Ca(HCO3)2 (3)2OH-+Al2O3===2AlO+H2O (4) 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ (5)Al-3e-+7AlCl ===4Al2Cl 解析 (1) 白云石高溫煅燒,CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO,煅粉主要含有CaO和MgO。若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于510-6molL-1,根據(jù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)得:c(OH-)>= molL-1=110-3 molL-1,c(H+)<=110-11molL-1,即pH>11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3,則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO,加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,由于鎂化合物幾乎不溶,則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2,故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO 和水電離的OH-。由于濾液Ⅰ的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2,若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3===2AlO+H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解的總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。(5) 由題意可知,放電時負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl,其電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl ===4Al2Cl。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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