2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量(I).doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量(I)一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東威海乳山)重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等下列說法正確的是( ) A. D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同C. 3H2O與D2O互稱同位素D. 通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化2.(xx屆山東萊蕪)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 1L 0.1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NAD. 1mol苯含有6NA個CH鍵3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAD. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子4.(xx屆山東泰安)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NAB. 常溫下，4g CH4含有NA個CH共價鍵C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD. 1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA5.(xx屆山東青島58中)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( ) A. 常溫下，1molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD. 將100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA6.(xx屆山東煙臺)下列說法正確的是( ) A. 根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性B. 加熱分解CuSO45H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素D. 16gO3含有8NA個電子7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 308.(xx屆山東青島城陽一中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28gB. 常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D. 1L1molL1的氨水，含NA個NH3H2O9.(xx屆山東德州)下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是( ) A. 生產(chǎn)粗硅B. 海水提鎂C. 電解冶鋁D. 生產(chǎn)硫酸10.(xx屆山東德州)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NAD. ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為L11.(xx屆山東青島58中)在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似C. 氯胺中氯的化合價為+1D. 氯胺的電子式為12.(xx屆山東濟南一中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC. 1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAD. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子13.(xx屆山東威海乳山)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子B. 28gC2H4中含有4NA個CH鍵C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA14.(xx屆山東日照一中)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C. 在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA15.(xx屆山東淄川一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等下列說法正確的是( ) A. D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同C. 3H2O與D2O互稱同位素D. 通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化【考點】同位素及其應(yīng)用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；相對分子質(zhì)量及其計算【專題】化學(xué)用語專題；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算【分析】A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B. 相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量的和；C. 具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；D. 同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化【解答】解：A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=21=1，故A錯誤；B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都為20，故B正確；C. 3H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是原子，故C錯誤；D. 普通水向重水轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于核變化，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大2.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期中設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 1L 0.1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NAD. 1mol苯含有6NA個CH鍵【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氣體摩爾體積使用對象為氣體；B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解；C. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進行計算；D. 1個苯分子中含有6個CH【解答】解：A. 標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解，所以1L 0.1molL1NaHCO3溶液中含有少于0.1NA個HCO3，故B錯誤；C. 0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D. 1個苯分子中含有6個CH，所以1mol苯含有6NA個CH鍵，故D正確；故選：D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAD. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氯氣參與反應(yīng)時不一定只做氧化劑，根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析；B. 根據(jù)n=CV來求出氫離子的物質(zhì)的量；C. 求出氨氣的物質(zhì)的量n=，1molNH3中含有3mol共價鍵來分析；D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算23g NO2中所含氧原子數(shù)【解答】解：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2的物質(zhì)的量為1mol如果在反應(yīng)中，氯氣全部做氧化劑被還原為1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；但在反應(yīng)中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，故不一定轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；B. 1L pH=l的H2SO4溶液中，C(H+)=0.1mol/L，n(H+)=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；C. 氨氣的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤；D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故D正確故選D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大4.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NAB. 常溫下，4g CH4含有NA個CH共價鍵C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD. 1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B. 求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molCH鍵來分析；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)【解答】解：A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確；B. 4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molCH鍵，故0.25mol甲烷中含1molCH 鍵即NA條，故B正確；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D正確故選C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( ) A. 常溫下，1molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD. 將100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 溶液體積不明確；B. 求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A. 溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B. 標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中下列說法正確的是( ) A. 根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性B. 加熱分解CuSO45H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素D. 16gO3含有8NA個電子【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【專題】計算題；元素非金屬性的強弱規(guī)律【分析】A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強；B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽；C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素；D. 16g臭氧的物質(zhì)的量=mol，臭氧分子個數(shù)為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，據(jù)此計算電子個數(shù)【解答】解：A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能說明C的非金屬性大于Si，故A錯誤；B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽，需要研缽碾碎藥品，故B錯誤；C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素，如Mn等，故C錯誤；D. 16g臭氧的物質(zhì)的量=mol，臭氧分子個數(shù)為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，則16g臭氧分子中含有電子數(shù)為8NA，故D正確；故選D. 【點評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算、儀器的使用、非金屬性強弱判斷等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式、分子構(gòu)成、元素周期表結(jié)構(gòu)、儀器的使用方法等即可解答，易錯選項是B. 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答【解答】解：反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氫離子系數(shù)為17，故選：C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大8.(xx屆山東青島城陽一中)關(guān)鍵字:山東期中用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28gB. 常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D. 1L1molL1的氨水，含NA個NH3H2O【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=計算分析判斷；B. 計算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；C. 過氧化鈉陰離子為過氧根離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣為歧化反應(yīng)；D. 一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH3H2O+OH【解答】解：A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，22.4LN2與CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合氣體的質(zhì)量=1mol28g/mol=28g，故A正確；B. 常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，物質(zhì)的量為1mol，2H+H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2物質(zhì)的量為0.2mol，與水反應(yīng)時，每2mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，0.2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確；D. 1L1molL1的氨水，NH3、NH3H2O、NH4+之和為1mol，故D錯誤；故選：D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意對氨水濃度的理解，題目難度不大9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是( ) A. 生產(chǎn)粗硅B. 海水提鎂C. 電解冶鋁D. 生產(chǎn)硫酸【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)；B. 海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg；C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al；D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸【解答】解：A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，為置換反應(yīng)，故A選；B. 海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，故B不選；C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al，氧化鋁電解生成Al和氧氣，為分解反應(yīng)，故C不選；D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)，故D不選；故選A. 【點評】本題考查物質(zhì)制備中的反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等10.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NAD. ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為L【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；C. 氦氣為單原子分子；D. 根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=g/mol，據(jù)此分析【解答】解：A. 標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9mol質(zhì)子即9NA個，故B錯誤；C. 氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，而氦原子核外有2個電子，故1mol氦氣的核外有2mol電子即2NA個，故C正確；D. 根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量n=，在標(biāo)況下的體積為L，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似C. 氯胺中氯的化合價為+1D. 氯胺的電子式為【考點】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；電子式；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】信息給予題【分析】A. 由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2Cl和HOH互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClOB. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價D. 根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子最外層電子數(shù)目判斷【解答】解：A. NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2Cl和HOH互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤；B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故B正確；C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確；D. 氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D正確故選：A. 【點評】考查物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、電子式等，難度中等，關(guān)鍵是信息的提取與知識的綜合運用12.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC. 1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAD. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)；C. 氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；D. 鐵在濃硫酸中會鈍化【解答】解：A. 1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)=3NA=3NA，故B正確；C. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D. 鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子B. 28gC2H4中含有4NA個CH鍵C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 求出18O的個數(shù)，然后根據(jù)1mol18O中含8mol質(zhì)子來分析；B. 求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4molCH鍵來分析；C. 求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價來分析；D. 求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子1mol陰離子來分析【解答】解：A. 1.8g18O2中18O的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol18O中含8mol質(zhì)子，故0.1mol18O中含0.8NA個質(zhì)子，故A錯誤；B. 28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4molCH鍵，故含4NA個，故B正確；C. 2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個，故C正確；D. 4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子1mol陰離子，故0.2mol鈉變?yōu)?.2mol鈉離子，對應(yīng)0.1mol陰離子即0.1NA個，故D正確故選A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C. 在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B. 依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析計算；C. 氧氣反應(yīng)可以生成2價化合物，也可以形成1價化合物；D. 由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)【解答】解：A. 78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22物質(zhì)的量1mol，故A錯誤；B. 常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C. 在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時變化為2價得到電子4mol，1mol O2作氧化劑時變化為1價得到電子2mol，故C錯誤；D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=1mol，含氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應(yīng)用、，氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)目，熟練掌握計算關(guān)系是解題關(guān)鍵15.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】常規(guī)題型【分析】A. 石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B. 標(biāo)況下水為液體；C. 求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；D. 鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價【解答】解：A. 石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B. 標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤；D. 鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤故選A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大