2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學用語及常用計量(I).doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學用語及常用計量(I) 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東威海乳山)重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應機理等．下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 C. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 2.(xx屆山東萊蕪)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 4.(xx屆山東泰安)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NA B. 常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵 C. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 5.(xx屆山東青島58中)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下，1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA B. 標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 6.(xx屆山東煙臺)下列說法正確的是 ( ) A. 根據(jù)反應2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 8.(xx屆山東青島城陽一中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水，含NA個NH3?H2O 9.(xx屆山東德州)下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是 ( ) A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸 10.(xx屆山東德州)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA C. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA D. ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為L 11.(xx屆山東青島58中)在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 12.(xx屆山東濟南一中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 13.(xx屆山東威海乳山)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA 14.(xx屆山東日照一中)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 15.(xx屆山東淄川一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子 B. 標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應機理等．下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 C. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 【考點】同位素及其應用；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；相對分子質(zhì)量及其計算． 【專題】化學用語專題；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算． 【分析】 A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)； B. 相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量的和； C. 具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素； D. 同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化． 【解答】解： A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=2﹣1=1，故A錯誤； B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都為20，故B正確； C. 3H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是原子，故C錯誤； D. 普通水向重水轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于核變化，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 2.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氣體摩爾體積使用對象為氣體； B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解； C. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應該按照氯氣的量進行計算； D. 1個苯分子中含有6個C﹣H． 【解答】解： A. 標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤； B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解，所以1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有少于0.1NA個HCO3﹣，故B錯誤； C. 0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，0.1mol氯氣完全反應得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤； D. 1個苯分子中含有6個C﹣H，所以1mol苯含有6NA個C﹣H鍵，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大． 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯氣參與反應時不一定只做氧化劑，根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)來分析； B. 根據(jù)n=CV來求出氫離子的物質(zhì)的量； C. 求出氨氣的物質(zhì)的量n=，1molNH3中含有3mol共價鍵來分析； D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算23g NO2中所含氧原子數(shù)． 【解答】解： A. 標準狀況下，22.4L Cl2的物質(zhì)的量為1mol．如果在反應中，氯氣全部做氧化劑被還原為﹣1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；但在反應中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，故不一定轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤； B. 1L pH=l的H2SO4溶液中，C(H+)=0.1mol/L，n(H+)=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤； C. 氨氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤； D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大． 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NA B. 常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵 C. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol； B. 求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析； C. 標況下四氯化碳為液態(tài)； D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應． 【解答】解： A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確； B. 4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H 鍵即NA條，故B正確； C. 標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤； D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉參與反應時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 5.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下，1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA B. 標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 溶液體積不明確； B. 求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析； C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol； D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體． 【解答】解： A. 溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤； B. 標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確； C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤； D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大． 6.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 根據(jù)反應2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；物質(zhì)的量的相關計算；元素周期表的結構及其應用． 【專題】計算題；元素非金屬性的強弱規(guī)律． 【分析】 A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強； B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽； C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素； D. 16g臭氧的物質(zhì)的量==mol，臭氧分子個數(shù)為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，據(jù)此計算電子個數(shù)． 【解答】解： A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，該反應中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能說明C的非金屬性大于Si，故A錯誤； B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽，需要研缽碾碎藥品，故B錯誤； C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素，如Mn等，故C錯誤； D. 16g臭氧的物質(zhì)的量==mol，臭氧分子個數(shù)為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，則16g臭氧分子中含有電子數(shù)為8NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量的有關計算、儀器的使用、非金屬性強弱判斷等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)的量有關公式、分子構成、元素周期表結構、儀器的使用方法等即可解答，易錯選項是 B. 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應方程式的配平． 【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答． 【解答】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為5，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數(shù)為17， 故選： C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大． 8.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水，含NA個NH3?H2O 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n==計算分析判斷； B. 計算氫氣物質(zhì)的量，結合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)； C. 過氧化鈉陰離子為過氧根離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣為歧化反應； D. 一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH3?H2O+OH﹣． 【解答】解： A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，22.4LN2與CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合氣體的質(zhì)量=1mol28g/mol=28g，故A正確； B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，物質(zhì)的量為1mol，2H+～H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確； C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2物質(zhì)的量為0.2mol，與水反應時，每2mol過氧化鈉和水反應電子轉(zhuǎn)移2mol，0.2mol過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確； D. 1L1mol?L﹣1的氨水，NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol，故D錯誤； 故選： D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意對氨水濃度的理解，題目難度不大． 9.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是 ( ) A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸 【考點】化學基本反應類型． 【分析】 A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應； B. 海水提鎂，利用復分解反應將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg； C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al； D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸． 【解答】解： A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應，C與二氧化硅反應生成Si和CO，為置換反應，故A選； B. 海水提鎂，利用復分解反應將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，涉及復分解反應、分解反應，故B不選； C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al，氧化鋁電解生成Al和氧氣，為分解反應，故C不選； D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，涉及氧化還原反應、化合反應，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查物質(zhì)制備中的反應類型，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等． 10.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA C. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA D. ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為L 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應轉(zhuǎn)移2mol電子來分析； B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol； C. 氦氣為單原子分子； D. 根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol，據(jù)此分析． 【解答】解： A. 標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮和水反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤； B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9mol質(zhì)子即9NA個，故B錯誤； C. 氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，而氦原子核外有2個電子，故1mol氦氣的核外有2mol電子即2NA個，故C正確； D. 根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量n===，在標況下的體積為L，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 11.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 【考點】根據(jù)化學式判斷化合價；電子式；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【專題】信息給予題． 【分析】 A. 由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性． C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價． D. 根據(jù)穩(wěn)定結構，結合原子最外層電子數(shù)目判斷． 【解答】解： A. NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤； B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故B正確； C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為﹣3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確； D. 氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D正確． 故選： A. 【點評】考查物質(zhì)性質(zhì)與結構、電子式等，難度中等，關鍵是信息的提取與知識的綜合運用． 12.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣； B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)； C. 氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑； D. 鐵在濃硫酸中會鈍化． 【解答】解： A. 1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)=3NA=3NA，故B正確； C. 1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤； D. 鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 求出18O的個數(shù)，然后根據(jù)1mol18O中含8mol質(zhì)子來分析； B. 求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4molC﹣H鍵來分析； C. 求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鋁元素變?yōu)?3價來分析； D. 求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子來分析． 【解答】解： A. 1.8g18O2中18O的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol18O中含8mol質(zhì)子，故0.1mol18O中含0.8NA個質(zhì)子，故A錯誤； B. 28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4molC﹣H鍵，故含4NA個，故B正確； C. 2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鋁元素變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個，故C正確； D. 4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉變?yōu)?.2mol鈉離子，對應0.1mol陰離子即0.1NA個，故D正確． 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 14.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷； B. 依據(jù)氣體摩爾體積的體積應用分析計算； C. 氧氣反應可以生成﹣2價化合物，也可以形成﹣1價化合物； D. 由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)． 【解答】解： A. 78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，故A錯誤； B. 常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤； C. 在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時變化為﹣2價得到電子4mol，1mol O2作氧化劑時變化為﹣1價得到電子2mol，故C錯誤； D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量==1mol，含氧原子數(shù)為NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應用、，氧化還原反應的電子得失數(shù)目，熟練掌握計算關系是解題關鍵． 15.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子 B. 標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】常規(guī)題型． 【分析】 A. 石墨和C60均由碳原子構成； B. 標況下水為液體； C. 求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析； D. 鐵在氯氣中反應變?yōu)?3價． 【解答】解： A. 石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol，個數(shù)為NA個，故A正確； B. 標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤； C. 7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤； D. 鐵在氯氣中反應變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．