2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離.doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1下列說法正確的是()。A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2，故D項錯誤。答案B2在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()。A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離：H2CO32HCOCFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSO解析本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。答案C3液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程解析K(25 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D4“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸堿反應(yīng)BClOH2OHClOOH是酸堿反應(yīng)C堿性強(qiáng)弱順序：ClOOHCH3COODHCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項中H2O能給出H即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H，即Na不屬于堿；B項H2O和ClO分別為該理論中的酸和堿，即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)；C項三種離子結(jié)合H的能力為OHClOCH3COO，故堿性強(qiáng)弱順序也是OHClOCH3COO；D項HCO既能給出H又能結(jié)合H，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結(jié)合H，屬于堿。答案B5相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析 解答本題時注意以下兩點(diǎn)：(1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率；(2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)。答案 C6一定溫度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大解析 A選項錯誤，H濃度減小，OH濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH主要是由水電離產(chǎn)生的，OH濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H濃度減小，故溶液的pH增大。答案 A7在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()解析 明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H)相等，且開始時反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H)下降小，反應(yīng)速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0。答案 C二、非選擇題8一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_ _。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是。(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點(diǎn)時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選項均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF9某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_ _。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。答案(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(2)正減小增大(3)中109/(a0.01)molL110在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_ _。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(H)由大到小順序為bac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它們的2倍，故bac。(3)c(H)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab。(4)當(dāng)三者c(H)相同時，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H最多，生成H2體積最大。故cab。(5)開始時由于三者c(H)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H2SO4中的H不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H，故產(chǎn)生等量H2時，醋酸所需時間最短，即所需時間abc。(6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H)減小的程度較小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：(1)在圖中用曲線表示將10 mL pH2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY溶液，pH較小的是_，其中水的電離程度較大的是_。(3)常溫下，0.1 molL1的HY溶液中加入等體積pH1的鹽酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 molL1的H2Z溶液中加入等體積pH13的KOH溶液后，溶液的pH7，原因可能是_。解析 (1)鹽酸為強(qiáng)酸，加水稀釋100倍后，pH變?yōu)?。(2)由圖知酸性HYHX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X的水解程度小于Y，故NaY溶液中水的電離程度較大。(3)在HY溶液中加入鹽酸，c(H)增大，溶液pH減小，而HY的電離受到抑制。(4)H2Z與KOH溶液反應(yīng)后生成KHZ，既能電離又能水解；而pH7，說明HZ電離程度大于水解程度。答案 (1)(2)NaX溶液NaY溶液(3)降低減小(4)HZ的電離程度大于HZ的水解程度