2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()。A圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸D圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置解析A、D項(xiàng)，小黑點(diǎn)只表示概率分布；B項(xiàng)，電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多，在球體外也出現(xiàn)，但機(jī)會(huì)較少。答案C2在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A電離能最小的電子能量最高B在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低C最易失去的電子能量最高Dp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量解析 軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。答案 D3下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子解析 本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的第A族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子，故性質(zhì)不一定相似。答案 C4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()。A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>解析根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F，選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是P，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為>>>，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案A5下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()。AX原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子DX原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子解析A項(xiàng)，如H和Na性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為He，Y為Be，兩者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為N，Y為P，同主族元素性質(zhì)相似，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()。A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子解析C中，由于p能級(jí)有三個(gè)軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。答案D7以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()。A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3解析A項(xiàng)，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈2價(jià)，D錯(cuò)。答案D二、非選擇題8A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn1；D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_(填序號(hào))。A金屬鍵的強(qiáng)弱：DEB基態(tài)原子第一電離能：DEC五種元素中，電負(fù)性最大的元素是ED晶格能：NaClDCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(填元素符號(hào))。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_。(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為_。解析 s軌道最多排2個(gè)電子，故E的最外層電子數(shù)為3，根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，可得A、C、E分別為A、A、A族的元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3Mg2，形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；這五種元素中，電負(fù)性最大的是C(氧)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中鍵有兩個(gè)、鍵有兩個(gè)，CO為平面三角形。(4)N與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。答案 (1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp雜化9下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_；和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_，其立體構(gòu)型為_。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為_；該元素與元素形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(4)元素的第一電離能_元素(選填“>”、“”或“<”)的第一電離能；元素的電負(fù)性_元素(選填“>”、“”或“<”)的電負(fù)性。(5)元素和形成的化合物的電子式為_。(6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知號(hào)元素分別對(duì)應(yīng)元素為：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnpn1可知n為2，即2s22p3為N元素。(7)Be、Al兩元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2類似Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)鹽和水。答案(1)Ti(2)苯CCl4正四面體形(3)1極性(4)><(5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O10W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析首先注意題目信息中的“前36號(hào)”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是NO2和SO2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p1。該元素應(yīng)為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)的原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)于X(Al)的原子核，故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O11已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生的分析推理能力。由題中X原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知其價(jià)層電子排布式是4s24p3，即為As元素；同理推知Y為O元素，Z為H元素。(3)AsH3的結(jié)構(gòu)與NH3的相同，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)NH3、PH3、AsH3均為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物其穩(wěn)定性取決于N、P、As的非金屬性和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，故有穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3；而沸點(diǎn)的高低主要看是否能夠形成氫鍵，分子間能形成氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高，若不能形成氫鍵則比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大小，因N的非金屬性很強(qiáng)，NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高