2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 ( )。 A.圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子 B.圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C.圖2表明1s軌道呈圓形,有無數(shù)對(duì)稱軸 D.圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻,電子在核外所處的位置 解析 A、D項(xiàng),小黑點(diǎn)只表示概率分布;B項(xiàng),電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多,在球體外也出現(xiàn),但機(jī)會(huì)較少。 答案 C 2.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.電離能最小的電子能量最高 B.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 C.最易失去的電子能量最高 D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 解析 軌道電子的能量主要取決于能層,例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。 答案 D 3.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( ) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 解析 本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg,Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素,化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的第ⅠA族元素都可以,過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子,故性質(zhì)不一定相似。 答案 C 4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )。 A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>① 解析 根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F,選項(xiàng)A正確;原子半徑最大的是P,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為④>③>①>②,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由于F元素?zé)o正價(jià),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案 A 5.下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )。 A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子 B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2 C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子 D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子 解析 A項(xiàng),如H和Na性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),X為He,Y為Be,兩者性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),X為N,Y為P,同主族元素性質(zhì)相似,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),X為Mg,Y的M層電子數(shù)不確定,元素種類很多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 6.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 ( )。 A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2 B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為 C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子 解析 C中,由于p能級(jí)有三個(gè)軌道,若有一個(gè)未成對(duì)電子,意味著p軌道有兩種電子排布情況:即np5 ,所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。 答案 D 7.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( )。 A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是① B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3 ④3s23p4第一電離能最大的是③ C.①Na、K、Rb?、贜、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+ 解析 A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主族元素,第一電離能從上到下逐漸減小;同一周期,第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),正確;D項(xiàng),根據(jù)電離能變化趨勢(shì),最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈+2價(jià),D錯(cuò)。 答案 D 二、非選擇題 8.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知: ①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問題: (1)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。 A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E B.基態(tài)原子第一電離能:D>E C.五種元素中,電負(fù)性最大的元素是E D.晶格能:NaCl<DCl2 (2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為________;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號(hào))。 (3)A與C形成的非極性分子中,σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為________;該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為________。 (4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,B中心原子的雜化軌道類型為________。 解析 s軌道最多排2個(gè)電子,故E的最外層電子數(shù)為3,根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,可得A、C、E分別為ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁,由F的原子序數(shù)為29知F 是銅。 (1)離子半徑Al3+<Mg2+,形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg,Mg的第一電離能大于Al的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;這五種元素中,電負(fù)性最大的是C(氧),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則,故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”,而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。 (3)CO2分子中σ鍵有兩個(gè)、π鍵有兩個(gè),CO為平面三角形。 (4)N與CO2為等電子體,也為直線形分子,故中心原子為sp雜化。 答案 (1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 Cr (3)1∶1 平面三角形 (4)sp雜化 9.下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 請(qǐng)回答下列問題: (1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。 (2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________,其立體構(gòu)型為________。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為________;該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。 (4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負(fù)性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。 (6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。 (7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系,可知①~⑩號(hào)元素分別對(duì)應(yīng)元素為:H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnpn+1可知n為2,即2s22p3為N元素。(7)Be、Al兩元素及其化合物具有相似性,即Be(OH)2類似Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)鹽和水。 答案 (1)Ti (2)苯 CCl4 正四面體形 (3)1 極性 (4)> < (5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (7)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O 10.W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________,Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 首先注意題目信息中的“前36號(hào)”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),應(yīng)該是NO2和SO2,再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息,可知W為N元素,Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p1。該元素應(yīng)為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,可知Z為Cu。 (1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3,因N的非金屬性比O弱,故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4;Y(S)的原子半徑小于X(Al),所以Y(S)的原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)于X(Al)的原子核,故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 答案 (1)二 ⅤA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 11.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題: (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________,該元素的符號(hào)是________。 (2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。 (3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 _____________________________________________________________________________________________________。 解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查考生的分析推理能力。由題中X原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,可知其價(jià)層電子排布式是4s24p3,即為As元素;同理推知Y為O元素,Z為H元素。(3)AsH3的結(jié)構(gòu)與NH3的相同,故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)NH3、PH3、AsH3均為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物.其穩(wěn)定性取決于N、P、As的非金屬性和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,故有穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3;而沸點(diǎn)的高低主要看是否能夠形成氫鍵,分子間能形成氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高,若不能形成氫鍵則比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大小,因N的非金屬性很強(qiáng),NH3分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As (2) 氧 (3)三角錐形 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4(稀)===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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