2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()AW、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21解析由題意可知，W為碳元素，X為鋁元素，Z為氯元素，Y為硅、磷、硫中的一種元素。若Y為硅元素時，硅的電負性比碳小，故A錯誤；碳元素的原子半徑最小，故B項錯誤；若Y為硅元素，則SiCl4是正四面體構(gòu)型，故C項正確；若Y為硫元素，CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為11，故D項錯誤。答案C2元素周期表中钅必元素的數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是()解析A項，核素具有質(zhì)量數(shù)，元素指一類原子的統(tǒng)稱，不能說元素具有質(zhì)量數(shù)；B項，數(shù)據(jù)209.0表示Bi元素的相對原子質(zhì)量，即各種同位素的平均相對原子質(zhì)量；C項，Bi原子6p亞層有3個軌道，據(jù)洪特規(guī)則可知6p3表示三個未成對電子；D項，Bi原子最外層的5個電子排布在6s和6p亞層，兩個亞層上電子的能量不同。答案B3我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析化合物的催化氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，A項錯誤；CO2分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，B項錯誤；CHOH分子中含有3個鍵和1個鍵，C項正確；每生成1.8 g H2O消耗標準狀況下2.24 L O2，D項沒有注明標準狀況，故錯誤。答案C4下列分子中，屬于非極性分子的是()ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2解析根據(jù)價層電子對互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：。答案BC5PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高解析A項，NH3分子呈三角錐形，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，故PH3分子也呈三角錐形；B項，PH3分子中P原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，整個分子中電荷分布不均勻，故PH3分子是極性分子；C項，PH3沸點低于NH3沸點是因為NH3分子間存在氫鍵，二者沸點的高低與鍵能無關(guān)；D項，由于NH鍵鍵能高，故NH3比PH3分子穩(wěn)定。答案C6下列推論正確的是()ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析A項，NH3分子間存在氫鍵，故沸點NH3>PH3；C項，SiO2為原子晶體；D項，C3H8的碳鏈為鋸齒型，為非極性分子。答案B7下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()解析同主族元素自上而下電負性逐漸降低，A正確；F是非金屬性最強的元素，沒有正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其他元素的氫化物的沸點，C錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下單質(zhì)的熔點逐漸升高，D錯誤。答案A8氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析氮氧化鋁(AlON)與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵；Al2O3為離子晶體，所含化學(xué)鍵為離子鍵。答案D9(xx四川成都一模)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2SB碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個鍵C同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同DNa、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na解析元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)應(yīng)是元素最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；每個CO2分子中有2個鍵，B錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na和Cl，C錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D正確。答案D10(xx江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析根據(jù)題干信息可推出：X、Y、Z、W四種元素依次是C、O、Mg、Si。原子半徑大小順序為：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A項錯誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，SiO2是由共價鍵構(gòu)成化合物，B項錯誤；非金屬性：O>C>Si，所以C項錯誤、D項正確。答案D二、非選擇題11X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25、101 kpa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析根據(jù)表中所給信息，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)等基本知識，可推知：X是碳元素，Y是氧元素，Z是鋁元素，W是硅元素。(1)Si是14號元素位于元素周期表中第三周期第A族，C、Si為同主族元素，根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑依次增大的規(guī)律，得出Si的原子半徑比C的原子半徑大。(2)據(jù)同周期第一電離能的遞變規(guī)律可知，Al的第一電離能比Si小。CO2屬分子晶體，由固體變?yōu)闅鈶B(tài)時需克服分子間作用力。H、C、O能形成多種同種分子間形成氫鍵的物質(zhì)，如乙醇、乙酸、乙二醇等。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH，先生成Al(OH)3白色沉淀，當NaOH過量后NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，沉淀溶解。硅溶于HF溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Si4HF=SiF42H2。答案(1)三A大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(s)=2Al2O3(s)H3352 kJmol1(其他合理答案也可)12(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。解析由題干信息可推出X、Y、Z、R分別為N、O、Mg、Cu。(1)氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；Mg所在第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。(2)NO離子呈V形結(jié)構(gòu)；Cu2的水合離子中提供孤電子對的原子是O。(3)由晶胞示意圖可知，陽離子位于8個頂點和體心，N(陽離子)182；陰離子在上、下兩個面共有4個，內(nèi)部有2個，N(陰離子)424，陰離子和陽離子的個數(shù)比為21。(4)由已知信息可知生成物中有Cu(NH3)42，則離子方程式為2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O13(xx新課標全國卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：(1)b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為_。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。解析依題給信息可直接判斷a為氫(H)，c為氧(O)，d為硫(S)，e為銅(Cu)；又知b的價電子層中未成對電子數(shù)有3個，且其原子序數(shù)介于a、c之間，可確定b為氮(N)。(1)N、O、S三種元素中第一電離能最大的是N；Cu的價層電子軌道示意圖為 。(2)NH3分子呈三角錐形，分子中N原子采取sp3雜化；分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有H2O2和N2H4。(3)這些元素形成的含氧酸有HNO3、HNO2、H2SO4、H2SO3等，其中中心原子價層電子對數(shù)為3的是HNO2和HNO3，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。(4)圖1所示晶胞中e離子數(shù)4，c離子數(shù)182，則N(Cu)N(O)4221，該離子化合物的化學(xué)式為Cu2O，故銅離子的電荷為1。(5)5種元素形成的離子化合物中陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為SO；由題圖2可知陽離子是Cu(NH3)4(H2O)22，化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵，該離子中，H2O分子離Cu2較遠，Cu2與H2O分子間的配位鍵比Cu2與NH3分子間的配位鍵弱，故該化合物加熱時，首先失去的組分是H2O。答案(1)N (2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(5)SO共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱14(1)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO離子的立體構(gòu)型為_；(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。(3)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(4)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_。(5)SO的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_。解析(1)原子半徑越大，其氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強；SeO3的價層電子對數(shù)是3，Se原子上無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型是平面三角形；SO的價層電子對數(shù)是4，S原子上孤電子對數(shù)是1，所以離子的空間構(gòu)型是三角錐形。(2)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，故甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。(3)CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為CO。H2O中O原子存在兩對孤電子對，成鍵電子對數(shù)為2，價電子對為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內(nèi)含有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中有一個為鍵，一個為鍵，則1 mol CO2中含有2 mol 鍵。(4)依據(jù)價層電子對互斥模型知H3O中O上的孤電子對數(shù)(531)1，由于氧原子的價層電子對數(shù)為314，所以H3O為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此H3O中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤電子對數(shù)(621) 2，因為孤電子對數(shù)越多排斥力越大，所以水中HOH鍵角較小。(5)硫酸根中心原子的價層電子對為4，無孤電子對，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化。答案(1)強平面三角形三角錐形(2)sp3小于(3)COsp326.021023個(或2NA)(4)sp3H2O中O原子有2對孤電子對，排斥力較大，H3O只有1對孤電子對，排斥力較小(5)正四面體sp315根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009499R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ的R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_。如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但A、A族比相鄰元素高，是因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級為全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多