2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21解析由題意可知,W為碳元素,X為鋁元素,Z為氯元素,Y為硅、磷、硫中的一種元素。若Y為硅元素時(shí),硅的電負(fù)性比碳小,故A錯(cuò)誤;碳元素的原子半徑最小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為硅元素,則SiCl4是正四面體構(gòu)型,故C項(xiàng)正確;若Y為硫元素,CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為11,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2元素周期表中钅必元素的數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確的是()解析A項(xiàng),核素具有質(zhì)量數(shù),元素指一類原子的統(tǒng)稱,不能說元素具有質(zhì)量數(shù);B項(xiàng),數(shù)據(jù)209.0表示Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量,即各種同位素的平均相對(duì)原子質(zhì)量;C項(xiàng),Bi原子6p亞層有3個(gè)軌道,據(jù)洪特規(guī)則可知6p3表示三個(gè)未成對(duì)電子;D項(xiàng),Bi原子最外層的5個(gè)電子排布在6s和6p亞層,兩個(gè)亞層上電子的能量不同。答案B3我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析化合物的催化氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2分子中的化學(xué)鍵為極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CHOH分子中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵,C項(xiàng)正確;每生成1.8 g H2O消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2,D項(xiàng)沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故錯(cuò)誤。答案C4下列分子中,屬于非極性分子的是()ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下:。答案BC5PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹H鍵鍵能高解析A項(xiàng),NH3分子呈三角錐形,PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,故PH3分子也呈三角錐形;B項(xiàng),PH3分子中P原子位于錐頂,3個(gè)H原子位于錐底,整個(gè)分子中電荷分布不均勻,故PH3分子是極性分子;C項(xiàng),PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,二者沸點(diǎn)的高低與鍵能無關(guān);D項(xiàng),由于NH鍵鍵能高,故NH3比PH3分子穩(wěn)定。答案C6下列推論正確的是()ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)NH3PH3;C項(xiàng),SiO2為原子晶體;D項(xiàng),C3H8的碳鏈為鋸齒型,為非極性分子。答案B7下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是()解析同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸降低,A正確;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn),C錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)自上而下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,D錯(cuò)誤。答案A8氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,下列描述錯(cuò)誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析氮氧化鋁(AlON)與石英(SiO2)均為原子晶體,所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵;Al2O3為離子晶體,所含化學(xué)鍵為離子鍵。答案D9(xx四川成都一模)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是()A元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClH2SB碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2分子中有4個(gè)鍵C同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同DNa、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸gAlNa解析元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4,A錯(cuò)誤;每個(gè)CO2分子中有2個(gè)鍵,B錯(cuò)誤;同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同,如Na和Cl,C錯(cuò)誤;對(duì)于金屬元素而言,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但由于Mg的最外層電子排布為3s2,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸gAlNa,D正確。答案D10(xx江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析根據(jù)題干信息可推出:X、Y、Z、W四種元素依次是C、O、Mg、Si。原子半徑大小順序?yàn)椋簉(Mg)r(Si)r(C)r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物,SiO2是由共價(jià)鍵構(gòu)成化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:OCSi,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題11X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是_;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25、101 kpa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析根據(jù)表中所給信息,結(jié)合元素化合物的性質(zhì)等基本知識(shí),可推知:X是碳元素,Y是氧元素,Z是鋁元素,W是硅元素。(1)Si是14號(hào)元素位于元素周期表中第三周期第A族,C、Si為同主族元素,根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑依次增大的規(guī)律,得出Si的原子半徑比C的原子半徑大。(2)據(jù)同周期第一電離能的遞變規(guī)律可知,Al的第一電離能比Si小。CO2屬分子晶體,由固體變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需克服分子間作用力。H、C、O能形成多種同種分子間形成氫鍵的物質(zhì),如乙醇、乙酸、乙二醇等。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH,先生成Al(OH)3白色沉淀,當(dāng)NaOH過量后NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,沉淀溶解。硅溶于HF溶液發(fā)生如下反應(yīng):Si4HF=SiF42H2。答案(1)三A大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(s)=2Al2O3(s)H3352 kJmol1(其他合理答案也可)12(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY離子的立體構(gòu)型是_;R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是_。解析由題干信息可推出X、Y、Z、R分別為N、O、Mg、Cu。(1)氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4;Mg所在第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。(2)NO離子呈V形結(jié)構(gòu);Cu2的水合離子中提供孤電子對(duì)的原子是O。(3)由晶胞示意圖可知,陽離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和體心,N(陽離子)182;陰離子在上、下兩個(gè)面共有4個(gè),內(nèi)部有2個(gè),N(陰離子)424,陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為21。(4)由已知信息可知生成物中有Cu(NH3)42,則離子方程式為2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O13(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為_。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式,寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為_。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為_,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_,判斷理由是_。解析依題給信息可直接判斷a為氫(H),c為氧(O),d為硫(S),e為銅(Cu);又知b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)有3個(gè),且其原子序數(shù)介于a、c之間,可確定b為氮(N)。(1)N、O、S三種元素中第一電離能最大的是N;Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為 。(2)NH3分子呈三角錐形,分子中N原子采取sp3雜化;分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有H2O2和N2H4。(3)這些元素形成的含氧酸有HNO3、HNO2、H2SO4、H2SO3等,其中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是HNO2和HNO3,酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。(4)圖1所示晶胞中e離子數(shù)4,c離子數(shù)182,則N(Cu)N(O)4221,該離子化合物的化學(xué)式為Cu2O,故銅離子的電荷為1。(5)5種元素形成的離子化合物中陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),則為SO;由題圖2可知陽離子是Cu(NH3)4(H2O)22,化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵,該離子中,H2O分子離Cu2較遠(yuǎn),Cu2與H2O分子間的配位鍵比Cu2與NH3分子間的配位鍵弱,故該化合物加熱時(shí),首先失去的組分是H2O。答案(1)N (2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(5)SO共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱14(1)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_,SO離子的立體構(gòu)型為_;(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_,甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。(3)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(4)H可與H2O形成H3O,H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因?yàn)開。(5)SO的立體構(gòu)型是_,其中S原子的雜化軌道類型是_。解析(1)原子半徑越大,其氫化物越容易電離出氫離子,所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);SeO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,Se原子上無孤電子對(duì),故分子的立體構(gòu)型是平面三角形;SO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,S原子上孤電子對(duì)數(shù)是1,所以離子的空間構(gòu)型是三角錐形。(2)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì),雜化類型為sp3,故甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。(3)CO與N2互為等電子體,根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為CO。H2O中O原子存在兩對(duì)孤電子對(duì),成鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)電子對(duì)為4,所以O(shè)原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內(nèi)含有兩個(gè)碳氧雙鍵,雙鍵中有一個(gè)為鍵,一個(gè)為鍵,則1 mol CO2中含有2 mol 鍵。(4)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型知H3O中O上的孤電子對(duì)數(shù)(531)1,由于氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為314,所以H3O為三角錐形結(jié)構(gòu),因此H3O中O原子采用的是sp3雜化;同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)(621) 2,因?yàn)楣码娮訉?duì)數(shù)越多排斥力越大,所以水中HOH鍵角較小。(5)硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,無孤電子對(duì),所以為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子為sp3雜化。答案(1)強(qiáng)平面三角形三角錐形(2)sp3小于(3)COsp326.021023個(gè)(或2NA)(4)sp3H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì),排斥力較大,H3O只有1對(duì)孤電子對(duì),排斥力較小(5)正四面體sp315根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol1),回答下列各題:元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009499R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能處于同一族的是_。AQ的R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明:_。如果U元素是短周期元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_,其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知,Q為稀有氣體元素,R為第A族元素,S為第A族元素,T為第A族元素,U為第A族元素,所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小,所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素,所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化,說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素,則U是Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同,所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期,第一電離能呈增大趨勢(shì),但A、A族比相鄰元素高,是因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布,各能層能量不同10(5)RSTSS元素的最外層電子處于s能級(jí)為全充滿狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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