2019-2020年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)測試題 魯科版必修1.doc

2019-2020年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)測試題 魯科版必修1注意事項：1.本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷48分，第卷52分，全卷共100分，考試時間為90分鐘。2.答題時，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。一選擇題（本題包括 小題，每小題3分，共52分，每小題只有一個正確答案）1、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A、 B、 C、 D、 3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A = B+ 2C+ 3D,若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是A、30 gmol-1 B、60 gmol-1 C、90 gmol-1 D、120 gmol-14、密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )A、等于0.125 B、大于0.125 C、小于0.125 D、無法確定5、分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（ ）A、 1：2：3 B、 3：2：1 C、 2：3：6 D、 6：3：2 6、在反應(yīng)X 2Y = R 2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則此反應(yīng)中Y 和M的質(zhì)量之比為（ ）A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:97、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）A. 4個 B. 5個 C. 6個 D.7個8、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是 ( ) A稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中 9、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A mol1Bmol1C mol1 D mol111、將2.3g的鈉投入100g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A. 3.9% B.2.2% C.4.0% D. 2.3%12、下列說法正確的是（ ）A32gO2占有的體積約為22.4LB14gN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)13、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 ( ) A9.2g B10.6g C6.2gD4.6g14、下圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( )A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液15、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：7 B7：1 C7：8 D8：716、 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( ) A0.5 molL-1 B0.75 molL-1 C1.5 molL-1 D1.0 molL-117、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（ ）。A. 10mL 0.1molL-1的氯化鋁溶液 B. 30mL 0.1molL-1的氯化鈣溶液C. 30mL 0.2molL-1的氯化鉀溶液 D. 40mL 0.25molL-1的氯化鈉溶液18、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（ ）A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 D定容時，眼睛仰視刻度線第卷（非選擇題，共52分）二綜合應(yīng)用題19、（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ 個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL-119、（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV 20、（12分）實驗室用18.4mol/L的濃H2SO4（=18.4 gcm3）配制1.5 molL1稀H2SO溶液100 mL。（1）計算所需濃H2SO4體積為 。（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用 。（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作） 。 （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是 。（5）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中， B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時，俯視容量瓶的刻度線， D.加水定容時，水的量超過了刻度線。E. 稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中20、（12分）（1）8.2mL （2）10ml量筒（膠頭滴管） （3）向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入H2SO4，并不斷攪拌 （4）向容量瓶中加入少量的水倒置，觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)檢驗 （5）AD21、(8分)甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用 。 裝置D的作用 。 （2）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成 。（3）假如已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是，該方案是否合理 （填是或否），理由是 。21、（8分）（1）B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與反應(yīng) （2分） D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與反應(yīng)；同時吸收過量的，以免污染空氣。（2分） （2）用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。（2分） （3）是；（1分） 與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽是硫酸鈉。（1分）22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）： 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 。（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1. （14分）（1）b（3分）（2）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（4分）（3）Cl2+ H2O =H+ Cl-+ HClO H+HCO3-=CO2+H2O（也可合并寫總方程式）（4分）（4）將尾氣通入氫氧化鈉溶液中（3分）(5)35.75%