2019-2020年高三化學 第一輪復習 第一章 認識化學科學測試題 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高三化學 第一輪復習 第一章 認識化學科學測試題 魯科版必修1 注意事項： 1.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考試時間為90分鐘。 2.答題時，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應位置。 一．選擇題（本題包括 小題，每小題3分，共52分，每小題只有一個正確答案） 1、下列實驗現象的描述錯誤的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧 B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙 C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 2、設阿伏加德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是 A、 B、 C、 D、 3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍,則固體A的摩爾質量是 A、30 gmol-1 B、60 gmol-1 C、90 gmol-1 D、120 gmol-1 4、密度為0.91gcm－3的氨水，質量分數為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數 ( ) A、等于0.125 B、大于0.125 C、小于0.125 D、無法確定 5、分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應,產生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（ ） A、 1：2：3 B、 3：2：1 C、 2：3：6 D、 6：3：2 6、在反應X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則此反應中Y 和M的質量之比為（ ） A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 7、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應有（ ） A. 4個 B. 5個 C. 6個 D.7個 8、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是 ( ) A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉移到未經干燥的容量瓶中 9、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　?。? A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小 C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等 10、標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數為N，則阿伏加德羅常數可表示為 （ ） A． mol—1 B．mol—1 C． mol—1 D． mol—1 11、將2.3g的鈉投入100g的水中，所得溶液的質量分數為 （ ） A. 3.9% B.2.2% C.4.0% D. 2.3% 12、下列說法正確的是 （ ） A．32gO2占有的體積約為22.4L B．14gN2含阿伏加德羅常數個氮分子 C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數 13、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 ( ) A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 14、下圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( ) A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液 15、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（ ） A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7 16、 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為( ) A．0.5 molL-1 B．0.75 molL-1 C．1.5 molL-1 D．1.0 molL-1 17、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（ ）。 A. 10mL 0.1molL-1的氯化鋁溶液 B. 30mL 0.1molL-1的氯化鈣溶液 C. 30mL 0.2molL-1的氯化鉀溶液 D. 40mL 0.25molL-1的氯化鈉溶液 18、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（ ） A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中 B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平 C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中 D．定容時，眼睛仰視刻度線 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 二．綜合應用題 19、（10分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數為_______ 個。 （3）該氣體在標準狀況下的體積為_________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______ 。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ molL-1 19、（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV 20、（12分）實驗室用18.4mol/L的濃H2SO4（ρ=18.4 gcm－3）配制1.5 molL－1稀H2SO溶液100 mL。 （1）計算所需濃H2SO4體積為 。 （2）量取所需濃H2SO4，應選用 。 （3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作） 。 （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是 。 （5）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是 A.沒有將洗滌液轉入容量瓶中， B.容量瓶洗滌后，未經干燥處理， C.定容時，俯視容量瓶的刻度線， D.加水定容時，水的量超過了刻度線。 E. 稀釋后的濃H2SO4若立即轉移至容量瓶中 20、（12分）（1）8.2mL （2）10ml量筒（膠頭滴管） （3）向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入H2SO4，并不斷攪拌 （4）向容量瓶中加入少量的水倒置，觀察是否漏液，然后旋轉180，重復檢驗 （5）AD 21、(8分)甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物。 回答下列問題： （1）裝置B的作用 。 裝置D的作用 。 （2）如何檢驗反應中是否有氧氣生成 。 （3）假如已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗： 得出結論：產物是，該方案是否合理 （填是或否），理由是 。 21、（8分）（1）B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與反應 （2分） D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與反應；同時吸收過量的，以免污染空氣。（2分） （2）用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。（2分） （3）是；（1分） 與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽是硫酸鈉。（1分） 22、（14分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。 試回答： （1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。 （2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）： 。 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 。 （4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 。 （5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為： 1. （14分）（1）b（3分） （2）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（4分） （3）Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO H++HCO3-=CO2+H2O（也可合并寫總方程式）（4分） （4）將尾氣通入氫氧化鈉溶液中（3分） (5)35.75%