2019-2020年高中化學 專題四 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教學設(shè)計 蘇教版必修1.doc

2019-2020 年高中化學 專題四 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教學 設(shè)計 蘇教版必修 1 第 1 課時 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 (教師用書獨具) 課標要求 通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其對生態(tài)環(huán)境的影響。 課標解讀 1.了解 N2的性質(zhì)和氮氧化物的生成。 2了解 NO、NO 2的相互轉(zhuǎn)化及其應用。 3了解氮氧化物對環(huán)境的影響。 教學地位 氨氧化法制備硝酸的過程中涉及到 NO 和 NO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 NO、NO 2的生成、性質(zhì)、 轉(zhuǎn)化及其應用非常重要，也成為高考命題特別關(guān)注的內(nèi)容之一。 (教師用書獨具) 新課導入建議 農(nóng)民有句諺語叫“雷雨發(fā)莊稼” ，指的是某年若雷雨天較多時，莊稼往往長的很旺盛， 你知道這其中的化學反應原理嗎？本課時來討論相關(guān)的化學知識內(nèi)容。 教學流程設(shè)計 【課前預習安排】：建議課前用 10 分鐘預習完成【課前自主導學】和“思考交流” 步驟 1：新課引入，分析教學地位步驟 2：對“思考交流 1”要給學生明確排空法收集氣 體的原理和條件。對“思考交流 2”要學生熟悉“雷雨發(fā)莊稼”的化學原理。步驟 3：對 “探究 1”建議教師給學生一種“加合思想”進行有關(guān)基本計算，但不要講的太難，只要 求學生掌握基本計算和產(chǎn)物的判斷。結(jié)合“例 1”給學生明確分析方法思路。最后讓學生 完成“變式訓練 1”。對“教師備課資源”中的例題，根據(jù)學生和基礎(chǔ)情況可選擇補充。 步驟 6：57 分鐘完成“當堂雙基達標” ，然后教師提問、點評。步驟 5：回顧課堂 聽講內(nèi)容，點評歸納“課堂小結(jié)” 。步驟 4：對“探究 2”建議引導學生熟悉常見的環(huán)境 污染，并猜想如何防治。然后學生通過討論完成“例 2”和“變式訓練 2”。教師提問、點 評。 課 標 解 讀 重 點 難 點 1.了解氮氧化物產(chǎn)生的反應原理及應用。 2.了解 NO、NO 2的性質(zhì)及應用。 3.了解氮氧化物的污染與防治。 1.NO、NO 2的產(chǎn)生原理。(重難點) 2.NO、NO 2的性質(zhì) 和轉(zhuǎn)化。(重點) 3.光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成。(重點) 氮氧化物的產(chǎn)生 1.氮元素的存在 氮元素 游離態(tài)，如空氣中的氮氣 化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽、蛋白質(zhì) 大 部 分 少 部 分 2氮氣的性質(zhì) N2是無色無味的氣體，難溶于水 N2 N23H 2 2NH3 N23Mg Mg3N2 N2O 2 氧 化 性 H2 高 溫 高 壓 催 化 劑 Mg = = = = =點 燃 還 原 性 O2 2NO= = = = = 放 電 或 高 溫 1收集 N2能否用排空氣法？為什么？ 【提示】 不能，N 2與空氣的密度差別很小，不能用排空氣法收集 N2。 氮氧化物的轉(zhuǎn)化與污染 1.氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)NO、NO 2的物理性質(zhì)比較 NO NO2 色態(tài) 無色氣體 紅棕色氣體 氣味 無味 刺激性氣味 毒性 有毒 有毒 (2)相互轉(zhuǎn)化(用化學方程式表示) NONO 2：2NOO 2=2NO2。 NO 2NO：3NO 2H 2O=2HNO3NO。 2氮氧化物的污染與防治 (1)污染原理 硝酸型酸雨的形成 NO NO2 HNO3 O2 H2O 光化學煙霧的形成 Error! O3 有毒煙霧 光 照 碳 氫 化 合 物 (2)預防和控制措施 使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放。 為汽車安裝尾氣處理裝置。 對化肥廠、硝酸廠排放的廢氣進行處理。 2 “雷雨發(fā)莊稼”的主要反應原理是什么？用化學方程式表示。 【提示】 N 2O 2 2NO= = = = = 放 電 2NOO 2=2NO2 3NO2H 2O=2HNO3NO 氮氧化物溶于水的基本計算與判斷 【問題導思】 將一充滿 NO2氣體的試管倒插在水槽中的水中，有何現(xiàn)象？剩余氣體體積占試管容 積的幾分之幾？ 【提示】 液面上升，氣體由紅棕色變成無色，剩余氣體體積占試管的 。 13 如將一充滿 NO 氣體的試管倒插在水槽中的水中，然后在試管內(nèi)通入氧氣，有何現(xiàn)象？ 【提示】 液面逐漸上升，后來液面又下降。 有關(guān)化學方程式和數(shù)量關(guān)系 2NOO 2=2NO2 3NO 2H 2O=2HNO3NO 由可得 4NO3O 22H 2O=4HNO3 4NO 2O 22H 2O=4HNO3 1根據(jù)反應方程式可知，NO 2溶于水， V(NO) V(NO2)，剩余氣體為 NO 13 2根據(jù)反應方程式可知：NO 和 O2混合溶于水 當 V(NO) V(O2)43 時，完全反應，無氣體剩余。 當 V(NO) V(O2)43 時，O 2過量，剩余 O2。 當 V(NO) V(O2)43 時，NO 過量，剩余 NO。 3根據(jù)反應方程式可知：NO 2和 O2混合溶于水 當 V(NO2) V(O2)41，完全反應，無氣體剩余。 當 V(NO2) V(O2)41，O 2過量，剩余 O2。 當 V(NO2) V(O2)41，NO 2過量，剩余 NO。 有關(guān) NO、NO 2、O 2混合氣體與 H2O 反應后剩余氣體的問題，因 NO2與 H2O 反應，NO 與 O2 反應，所以剩余的氣體只可能為 NO 或 O2中的一種。 在相同溫度和壓強下，將 20 mL NO2和 10 mL O2的混合氣體通入足量的水中，充分 反應，則剩余的氣體是_，其體積為_mL。 【解析】 根據(jù) 4NO2O 22H 2O=4HNO3反應 ，故 O2過量。 V NO2V O2 20 mL10 mL 41 剩余的 V(O2)10 mL20 mL 5 mL。 14 【答案】 O 2 5 1有一充有 O2和 NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，有無色 氣體剩余，則原混合氣體中 O2和 NO2的體積比范圍是( ) A. B 14 14 C D 或 14 14 14 【解析】 剩余的無色氣體可能是 O2也可能是 NO，根據(jù) 4NO2O 22H 2O=4HNO3可知， O2和 NO2的體積比可能 也可能 。 14 14 【答案】 D 【教師備課資源】 標準狀況下，有一容積為 12 mL 的試管內(nèi)充滿 O2和 NO2的混合氣體，將試管倒立于 水槽中充分反應。 (1)若無氣體剩余，則原混合氣體中 NO2和 O2的體積分別為多少？ (2)若剩余氣體的體積為 2 mL(標準狀況下)，原混合氣體中 NO2和 O2的體積分別為多 少？ 【解析】 (1)若無氣體剩余時，則原混合氣體中 V(NO2) V(O2)41。 依據(jù) 4NO 2 O 22H 2O=4HNO3 4 1 V(NO2) 12 mL V(NO2) 則 V(NO2)12 mL V(NO2)41， V(NO2)9.6 mL， V(O2)12 mL9.6 mL2.4 mL。 (2)若剩余 2 mL 為 O2，則 4NO2 O 22H 2O=4HNO3 4 1 12 mL V(O2) V(O2)2 mL 4112 V(O2) V(O2)2 mL 得 V(O2)4 mL， V(NO2)12 mL4 mL8 mL。 若剩余 2 mL 為 NO， 3NO2H 2O=2HNO3NO 3 1 V(NO2)余 2 mL 31 V(NO2)余 2 mL V(NO2)余 32 mL6 mL。 4NO2 O 22H 2O=4HNO3 4 1 V(NO2)6 mL 12 mL V(NO2) 41 V(NO2)6 mL12 mL V(NO2) V(NO2)10.8 mL， V(O2)12 mL10.8 mL1.2 mL。 【答案】 (1) V(NO2)9.6 mL， V(O2)2.4 mL (2)若剩余氣體為 O2， V(NO2)8 mL， V(O2)4 mL 若剩余氣體為 NO， V(NO2)10.8 mL， V(O2)1.2 mL 解答這方面問題要注意： (1)明確四個基本反應式及對應的物質(zhì)的量之比； (2)這一類題目中，若最后剩余氣體，有兩種可能：NO 或 O2，要考慮全面； (3)從得失電子角度分析，NO x與 O2通入水中，N 元素全部轉(zhuǎn)入 HNO3中時，則 NOx失去 電子數(shù)目等于 O2得到電子數(shù)目，可利用電子守恒法解答。 常見的環(huán)境污染問題 【問題導思】 引起酸雨的污染氣體有哪些？ 【提示】 SO 2、NO、NO 2 常見的溫室氣體是什么氣體？ 【提示】 CO 2 環(huán)境污染 污染源 污染物 防治措施 酸雨 煤、石油等化石燃料 的燃燒，汽車尾氣等 工廠廢氣 SO2、NO x 開發(fā)利用新能源；化石燃料脫硫或固硫，廢氣用氨水、堿液吸收 溫室效應 煤、石油、天然氣等 化石燃料的燃燒 CO2等溫室氣體 減少化石燃料的使用；開發(fā)利用新能源；植樹造林 光化學煙霧 汽車尾氣、化肥廠、 硝酸廠廢氣中的氮氧 化物、碳氫化合物 氮氧化物等 減少汽車尾氣中有毒氣體的排放；對工廠廢氣進行吸收處理 臭氧層空洞物 等 使用含氟冰箱、空調(diào) 等 氮氧化 限制或停止氟利昂的使用 隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名 詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是( ) 溫室效應 赤潮 酸雨 光化學煙霧 臭氧空洞 潮汐 富營養(yǎng)化 白色污染 A B C D 【解析】 凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn)，甚至影響人類生存的種種問 題都屬于環(huán)境問題。環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人為因素造成的， 如濫采濫用自然資源，任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥、農(nóng)藥，城市人口迅速膨脹 而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設(shè)不當?shù)?。其中赤潮是由于大量排?生活污水使海岸附近水域的藻類植物大量繁殖，使水生動物缺氧死亡；潮汐是一種地理現(xiàn) 象；富營養(yǎng)化是水中含有大量 N、P，使水生植物大量繁殖，水中缺氧。 【答案】 B 2導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放 NO2無關(guān)的是 ( ) A酸雨 B光化學煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應 【解析】 溫室效應與 CO2有關(guān)。 【答案】 D 1掌握 N2、NO、NO 2相互轉(zhuǎn)化的 3 個反應式 N 2O 2 2NO= = = = = 放 電 或 高 溫 2NOO 2=2NO2 3NO 2H 2O=2HNO3NO 2了解 NOx的 3 種污染 酸雨 光化學煙霧 臭氧空洞 1發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，從火箭尾部產(chǎn)生大量高溫氣體， 引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是 CO2、H 2O、N 2和 NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場 看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是 ( ) A高溫下 N2遇空氣生成 NO2 BNO 遇空氣生成 NO2 CCO 與 NO 反應生成 C 和 NO2 DNO 和 H2O 反應生成 H2和 NO2 【解析】 NO 性質(zhì)不穩(wěn)定，與 O2反應生成紅棕色的 NO2，大量的紅棕色氣體就像是大 量紅煙。 【答案】 B 2. 按如圖進行實驗，試管內(nèi)裝有 12 mL NO，然后間歇而緩慢地通入 8 mL O2，下面 有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是( ) A試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B試管內(nèi)氣體為無色的 NO C試管內(nèi)氣體為無色的 O2 D試管內(nèi)充滿了液體 【解析】 據(jù)題意在裝有 NO 的試管內(nèi)通入 O2時依次發(fā)生反應 2NOO 2=2NO2,3NO2H 2O=2HNO3NO，二者相加得總反應為 4NO3O 22H 2O=4HNO3，由于 > ，即 NO 過量，試 V NOV O2 12 mL8 mL 3243 管內(nèi)剩余氣體為無色的 NO，液體無法充滿試管。 【答案】 B 3光化學煙霧是由一次污染物(如氮氧化物、碳氫化合物等)發(fā)生光化學反應后生成二 次污染物引起的，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學煙霧說法中錯誤的是( ) A光化學煙霧具有氧化性 B汽車尾氣是造成光化學煙霧的主要原因之一 C光化學煙霧對人體沒有危害 D光化學煙霧一般出現(xiàn)在強日照條件下 【解析】 據(jù)題給信息，光化學煙霧中含有臭氧，所以具有氧化性，A 項正確；汽車 尾氣中含氮的氧化物和碳氫化合物(即未燃盡的汽油等)，在光照下會形成光化學煙 霧，B 項正確；據(jù)題給信息，光化學煙霧是一次污染物在光照條件下反應引起的，D 項 正確；光化學煙霧對植物的生長、人體的健康都有影響，C 項錯誤。 【答案】 C 4對于 3NO2H 2O=2HNO3NO 反應，下列說法正確的是( ) ANO 2只作氧化劑 B被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 12 C當生成 0.5 mol NO 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA DH 2O 發(fā)生氧化反應 【解析】 3NO2H 2O=2HN 化合價升高，失 2e ，被氧化 O3N 化合價降低，得 2e ，被還原 O 【答案】 C 5工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一。近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存 在少量 NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點。 (1)NO 在大氣層中可發(fā)生反應：NOO 3 NO 2O 2，NO 2O 3NO2O 2，從反應過程中 看，NO 是一種_劑，從最終結(jié)果看 NO 是一種_劑。 (2)若使 NO 轉(zhuǎn)化為無毒氣體，據(jù)氧化還原反應原理，可選用 NH3消除 NO 對環(huán)境的污染， 該反應的化學方程式為_。 【解析】 (1)將兩個反應相加得總反應為：2O 3=3O2。在反應過程中，NO 在第一個 反應中以反應物參與反應，又在第二個反應中以生成物出現(xiàn)，總反應中 NO 的質(zhì)量及性質(zhì)都 沒有改變，符合催化劑的定義，所以 NO 是催化劑。但是在第一個反應中，NO 被氧化成 NO2，作還原劑。 (2)NH3中氮元素顯3 價，具有還原性，NO 中氮元素顯2 價，具有氧化性，從理論 上說，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生化合價“歸中”反應，都變成無毒的 N2，NH 3中 的氫元素和 NO 中的氧元素結(jié)合生成水。 【答案】 (1)還原 催化 (2)4NH36NO 一定條件,5N 26H 2O 1某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳氫化合物、氮氧 化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是( ) A酸雨 B臭氧空洞 C光化學煙霧 D溫室效應 【解析】 引發(fā)酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物；導致臭氧空洞的主要物質(zhì)是氟氯代烷； 光化學煙霧主要是由氮的氧化物引發(fā)的；而溫室效應則是因空氣中二氧化碳、甲烷等物質(zhì) 過多而造成的。 【答案】 C 2(xx泉州市高一檢測)下列說法正確的是( ) ApH7 的降雨是酸雨 B氯氣泄漏后應順風向低處跑 CSO 2和 HClO 都具有漂白性，兩者的漂白原理相同 D我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有 SO2、NO 2、CO、可吸入顆粒物等 【解析】 A 項，正常雨水溶有 CO2，形成 H2CO3呈酸性 pH7；B 項，Cl 2泄漏應逆風 高處跑；C 項，SO 2漂白是化合作用，HClO 漂白是強氧化性。 【答案】 D 3實驗室收集 NO、NO 2兩種氣體( ) A均可用排水法 BNO 用向上排空氣法，NO 2用排水法 C均可用向上排空氣法 DNO 用排水法，NO 2用向上排空氣法 【解析】 NO 2與 H2O 反應，NO 與 O2反應，與 H2O 不反應，故 D 項正確。 【答案】 D 4在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是( ) ASO 2與 O2 BNO 2與 NO CO 2與 N2 DNO 與 O2 【解析】 2NOO 2=2NO2，二者不能共存。 【答案】 D 5在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和 氧原子數(shù)之比為( ) A. B. ab a2b C. D. aa 2b a2 a b 【解析】 由原子守恒得： a mol NO 含 N a mol，含 O 原子 a mol， b mol O2含 O 原 子 2b mol，因此反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 a/(a2 b)。 【答案】 C 6對氮的氧化物下列敘述正確的是( ) A氮的氧化物都是無色氣體 B氮的氧化物都不溶于水 C氮的氧化物都是大氣污染物 D氮的氧化物都是酸性氧化物 【解析】 氮的氧化物中除 NO2為紅棕色氣體外，其他氮的氧化物均為無色氣體；氮 的氧化物中除了 N2O、NO 不溶于水外，其他氮的氧化物都溶于水，氮的氧化物中只有 N2O3 和 N2O5為酸性氧化物，其他氮的氧化物都不是酸性氧化物；氮的氧化物都有毒，他們都是 大氣污染物，故正確答案為 C。 【答案】 C 7如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑?時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱 繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體( ) A可能是 N2與 NO2的混合氣體 B可能是 O2與 NO2的混合氣體 C可能是 NO 與 O2的混合氣體 D只可能是 NO2一種氣體 【解析】 A 項不可能，如有 N2，水不可能全部充滿；B 項可能，發(fā)生總反應： 4NO2O 22H 2O=4HNO3，此種情況下要保證原有的 NO2和 O2的物質(zhì)的量之比大于 41；C 項不可能，因為 NO 與 O2不能共存，且為無色；D 項只可能為 NO2是不正確的。 【答案】 B 8(xx陜西師大附中高一期末)NO 與 CO2的混合氣體依次通過 Na2O2和水之后，氣體 無剩余，則混合氣體中 NO 與 CO2的分子個數(shù)比為( ) A11 B23 C32 D43 【解析】 2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2 4NO3O 22H 2O=4HNO3 上述反應可推知 n(NO) n(CO2)23 時，恰好與 H2O 反應。 【答案】 B 9(xx徐州市高一期末)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項 a b c A Si SiO2 H2SiO3 B SO2 SO3 H2SO4 C NaOH Na2CO3 Na2SO4 D NO NO2 HNO3 【解析】 SiO 2H 2SiO3不可能實現(xiàn)。 【答案】 A 10將 22.4 L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，生成氧化銅和氮氣， 氣體體積變?yōu)?11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為( ) ANO 2 BN 2O3 CN 2O DN 2O4 【解析】 設(shè)氮氧化合物的化學式為 NxOy 2NxOy2 yCu, xN22 yCuO 2 x 224 L 11.2 L 222.4 L x11.2 L x1，利用排除法，可知本題選 A。 【答案】 A 11(xx漳州市高一檢測)硝酸生產(chǎn)中尾氣的處理原理： 2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O，下列體積比的氣體中， 含氮氣體不可能被過量 NaOH 溶液完全吸收的是( ) A V(NO2) V(O2)41 B V(NO2) V(NO)10 C V(NO2) V(NO)12 D V(NO2) V(NO) V(O2)111 【解析】 由題中反應可知當 V(NO2) V(NO)11 時，含氮的氣體可被 NaOH 溶液完 全吸收。 【答案】 C 12(xx山東高考節(jié)選)NO 2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 _。 利用反應 6NO28NH 3 7N212H 2O 也可處理 NO2。當轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子時，消耗 催 化 劑 的 NO2在標準狀況下是_L。 【解析】 根據(jù)題給方程式可知當 6 mol NO2全部參加反應時，轉(zhuǎn)移電子 6 mol(40)24 mol，故轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子時，消耗 NO2 0.3 mol，即 6.72 L。 【答案】 3NO 2H 2O=2HNO3NO 6.72 13NO 分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的 NO 在生物體內(nèi)許多組織中 存在，它有擴張血管，免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點，NO 亦被稱 為“明星分子” 。請回答下列問題： (1)NO 對環(huán)境和人體的危害在于_(填以下項目的編號)。 A破壞臭氧層 B溫室效應 C造成酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合 (2)在含 Cu (亞銅離子)的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為 NO，寫出 Cu 和亞 硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式： _。 【解析】 (1)溫室效應是 CO2造成的。 (2)由題意可知，反應物應為：Cu 、NO 、H (酸性條件)，產(chǎn)物應為：NO、Cu 2 和水， 2 可寫出反應的離子方程式。 【答案】 (1)ACD (2)Cu NO 2H =Cu2 NOH 2O 2 14(xx唐山高一期末)已知 5NH4NO3,4N 29H 2O2HNO 3。下面是甲、乙兩位同學 設(shè)計的兩種制備少量氮氣的不同實驗方案的示意圖，箭頭表示氣體流向。 甲：空氣紅磷 (點燃)水堿石 灰銅粉 (灼熱)集氣 瓶 乙：NH 4NO3 (加熱)濃硫酸鎂粉 (灼熱)集氣瓶 試回答下列問題： (1)_(甲或乙)方案不能制得 N2，其原因及改正辦法是 _ _。 (2)甲方案中所用的堿石灰是否可換成濃硫酸？_(填“能”或“不能”)請說明理 由_ _。 【解析】 甲方案制備 N2的途徑為：空氣紅磷,除 O2堿石灰,除 CO2和 H2O 除 銅 粉 O2，最后得到 N2。乙方案制備 N2的途徑為：NH 4NO3,N 2H 2O 濃 H2SO4,除去 H2O，最后得 N2。 【答案】 (1)乙 N 2通過灼熱的鎂粉時生成了 Mg3N2，故不能得到 N2。應將通過灼熱 鎂粉這一步驟取消 (2)不能。甲方案中堿石灰除干燥空氣外，還要吸收空氣中的 CO2。而濃 H2SO4只能吸水， 不能吸收 CO2 第 2 課時 氮肥的生產(chǎn)和使用 (教師用書獨具) 課標要求 通過實驗了解氮的重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用。 課標解讀 1.了解 NH3的工業(yè)合成原理。 2了解 NH3、銨鹽的主要性質(zhì)和應用。 3了解氮肥的使用。 教學地位 銨鹽是一類不含金屬離子的鹽，也是農(nóng)作物必需的含氮化合物，銨鹽的制備和性質(zhì)也 是我們必須清楚的。因此這些化合物的主要性質(zhì)及其應用也成為高考命題的重要考點。 (教師用書獨具) 新課導入建議 農(nóng)民朋友為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，經(jīng)常給農(nóng)作物追加氨水、硫酸銨、硫酸氫銨等氮肥， 你知道這些氮肥如何使用嗎？這些氮肥有哪些性質(zhì)？使用時應注意什么嗎？要解決上述問 題，我們本課時就來討論這些問題。 教學流程設(shè)計 【課前預習安排】：建議課前用 18 分鐘預習完成【課前自主導學】和“思考交流” 步驟 1：新課導入，分析教學地位步驟 2：對“思考交流 1”指出 NH3H2O 的可逆電離， 明確氨水中的粒子成分。對“思考交流 2”建議“加熱” 。 步 驟 3： 對 “探 究 1”建 議 講 清 原 理 、 操 作 和 注 意 事 項 。 同 時 結(jié) 合 “例 1”進 一 步 領(lǐng) 會 噴 泉 實 驗 的 原 理 。 然 后 學 生 完 成 “變 式 訓 練 1”， 教 師 歸 納 出 計 算 的 思 路 和 關(guān) 鍵 。 對 “教 師 備 課 資 源 ”可 根 據(jù) 當 地 的 學 生 實 際 ， 選 擇 補 充 。 步驟 6：8 分鐘完成“當堂雙基達標” ，教師提問、點評步驟 5：回顧課堂所講內(nèi)容， 點評歸納“課堂小結(jié)”步驟 4：對“探究 2”建議引導學生閱讀相關(guān)內(nèi)容，掌握 NH3實驗 制法的原理、發(fā)生、除雜、收集、尾氣處理、檢驗等。結(jié)合“例 2”指出其他制法，并給 予規(guī)律方法總結(jié)。最后學生完成“變式訓練 2”，教師提問、點評。 課 標 解 讀 重 點 難 點 1.了解合成氨的反應原理及意義。 2.了解氨、銨鹽的主要性質(zhì)及其應用。 3.了解氨的實驗室制取。 4.了解銨態(tài)氮肥的使用。 1.氨、銨鹽的主要化學性質(zhì)。(重點) 2.氨的實驗室制取和 NH 的檢驗。(重點) 4 氨的合成和性質(zhì) 1.氨的合成 工業(yè)合成 NH3的化學方程式為 N23H 2 2NH3。 高 溫 、 高 壓 催 化 劑 2氨的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 液化性 無色 氣態(tài) 有刺激性 氣味氣體 極易溶于水，1 體積 水溶解 700 體積氨氣 易液化 3.氨的化學性質(zhì) (1)與 H2O 的反應 氨溶于水形成的水溶液俗稱氨水，大部分 NH3分子與 H2O 分子結(jié)合形成 NH3H2O，化學 方程式：NH 3H 2ONH 3H2O；NH 3H2O 小部分電離：NH 3H2ONH OH ，因而 4 NH3H2O 為弱堿，氨水呈弱堿性。 (2)與酸反應 在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩棉花球上滴幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿 蓋住燒杯口，觀察燒杯內(nèi)有大量白煙生成，其化學方程式為 NH3HCl= =NH4Cl。 氨與 H2SO4反應的化學方程式為：2NH 3H 2SO4=(NH4)2SO4。 4氨的主要用途 (1)液氨可作致冷劑。 (2)氨可制銨態(tài)氮肥等。 1氨水中主要含有哪些粒子？ 【提示】 分子有 H2O、NH 3、NH 3H2O 離子有 OH 、NH 、H 4 銨鹽的性質(zhì)和氮肥 1.銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 (1)物理性質(zhì) 大多數(shù)為白色晶體，易溶于水。 (2)化學性質(zhì) NH4Cl NH4Cl NH3HCl 熱 分 解 = = = = = 和 堿 反 應 消 石 灰 2NH4ClCa(OH) 2 2NH3= = = = = CaCl 22H 2O 2氮肥 (1)常見氮肥 名稱 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨 硝酸銨 碳酰二胺 俗名 硫銨 氯銨 碳銨 硝銨 尿素 化學式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2 類別 銨態(tài)氮肥 有機氮肥 (2)使用注意事項 貯存時，應密封并放在陰涼處，施用時，應埋在土壤中，并避免與堿性肥料(如草木灰)混 用，以保證肥效。 3氮的固定 (1)定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。 (2)方式：生物固氮、自然固氮、工業(yè)固氮。 2設(shè)計實驗，如何檢驗溶液中含有 NH ？ 4 【提示】 取待測液于試管中，加入 NaOH 溶液，然后加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放 在管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有 NH 。 4 噴泉實驗的分析 【問題導思】 NH 3對水的噴泉實驗說明了什么問題？ 【提示】 NH 3極易溶于水。 CO 2對 NaOH 溶液能形成噴泉嗎？ 【提示】 能形成噴泉。 1噴泉實驗的原理 容器內(nèi)氣體被液體吸收，內(nèi)壓急劇減小，容器內(nèi)外形成較大的壓強差，在壓強差作用 下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉?？衫媚撤N氣體極易溶解于某 種液體造成壓強差，形成噴泉。 2NH 3的噴泉實驗 引發(fā)操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 打開止水夾 將膠頭滴管 內(nèi)的水擠入 燒瓶 形成美麗的噴泉，幾乎充滿整個燒 瓶，溶液顯紅色 氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性， 與水反應的化學方程式為 NH3H 2ONH 3H2O 噴泉實驗的關(guān)鍵是： 燒瓶內(nèi)的氣體要純凈干燥； 裝置氣密性良好。 (雙選)在如下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a，將滴管中的液體 b 擠入燒瓶 內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f，燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒 瓶。則 a 和 b 分別是( ) a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4 molL1 NaOH 溶液 C Cl2 飽和 NaCl 溶液 D NH3 1 molL1 鹽酸 【解析】 要使燒瓶中形成噴泉，必須使其中的氣體易溶于滴管中的液體 b。要使液 體幾乎充滿燒瓶，則氣體 a 必須全部溶于液體 b，且沒有難溶于水的氣體生成。A 中可形成 噴泉，但液體不會幾乎充滿燒瓶，其中有 NO 生成；C 中不能形成噴泉。 【答案】 BD 1在標準狀況下將一燒瓶 NH3做水的噴泉實驗，最后充滿燒瓶，則燒瓶中溶液的物質(zhì) 的量濃度為_。 【解析】 假定燒瓶的容積為 1 L， 則 NH3的物質(zhì)的量為 mol，燒瓶中溶液體積為 1 L， 122.4 故 c(NH3) mol/L 122.4 【答案】 mol/L 122.4 【教師備課資源】 噴泉實驗的三種裝置 甲 乙 丙 圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi) 的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉” 。 圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體 接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成噴泉。 圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓 強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉” 。 注意 (1)產(chǎn)生噴泉實驗的物理原理是：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。當燒瓶內(nèi)壓強明顯小于 外界壓強時就會產(chǎn)生噴泉。 (2)產(chǎn)生噴泉的方法有：物理方法，通過溫度或壓強的改變來改變內(nèi)外壓強差，從而 產(chǎn)生噴泉。化學方法，通過燒瓶內(nèi)氣體與加入的物質(zhì)反應，形成內(nèi)外壓強差，從而產(chǎn)生 噴泉。 氨氣的一般實驗室制法 【問題導思】 實驗室制氣體的發(fā)生裝置選擇一般從什么方面考慮？ 【提示】 發(fā)生裝置一般從試劑狀態(tài)和是否加熱考慮。 NH 3的收集方法如何？能否用濃 H2SO4干燥？ 【提示】 向下排空氣法，不能用濃 H2SO4干燥 NH3。 1反應原理：2NH 4ClCa(OH) 2 2NH32H 2OCaCl 2= = = = = 2發(fā)生裝置：固體固體 氣體 (1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的； (2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜； (3)由于氨氣的密度比空氣的密度小，因此收集氨氣時，導管應插入試管的底部； (4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。 3凈化裝置：盛有堿石灰固體的干燥管(或 U 形管)吸水。 4收集方法：只能用向下排空氣法。 5尾氣吸收：棉花用稀硫酸浸濕，吸收氨氣，防止多余的氨氣逸出污染空氣。 6驗滿方法 (1)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿。 (2)用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若產(chǎn)生白煙，則說明氨氣已收集滿。 (雙選)下面是實驗室制取氨氣的裝置(部分裝置略去)和選用的試劑，其中錯誤的是( ) 【解析】 NH 4Cl 固體受熱分解生成 NH3和 HCl，而當溫度降低時，NH 3和 HCl 又重新 化合成固體 NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，A 項錯誤；向 CaO 中滴加濃氨水，CaO 遇 水生成 Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B 項正確；固體加熱制氣體時， 試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C 項錯誤；對于 D 項，加熱 濃氨水制取 NH3的方法和試劑都是正確的。 【答案】 AC NH3的其他制取方法 (1)加熱濃氨水法：NH 3H2O NH3H 2O= = = = = (2)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)：(如 CaO、NaOH、堿石灰等)如： NH3H2OCaO= =NH3Ca(OH) 2 2下列為實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。 (1)若用以上裝置制取并收集干燥的 NH3，則添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是 _，B 儀器內(nèi)試劑的名稱是_，儀器的連接順序為 a_； (2)若用 A 裝置制取 NH3與 O2的混合氣體，若液態(tài)物質(zhì)選用濃氨水，則選用的固體藥品 的名稱是_。 【解析】 (1)因為 NH3比空氣輕，收集 NH3應該從短管進 NH3，長管出空氣，(2)要制 取 O2同時生成 NH3，可利用 Na2O2與氨水中的水反應且生成 NaOH，促進 NH3的逸出。 【答案】 (1)分液漏斗 堿石灰 abced (2)過氧化鈉 氨Error! 銨鹽Error! 1某化學課外小組的學生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案，其中比較簡便易行的是 ( ) A硝酸銨固體與消石灰共熱 B濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中 C在一定條件下，氮氣與氫氣化合 D加熱分解氯化銨固體 【解析】 A 項中硝酸銨受熱易分解產(chǎn)生其他氣體，甚至引起爆炸事故(如 5NH4NO3 4N22HNO 39H 2O；NH 4NO3 N2O2H 2O)；C 項中反應= = = = = = = = = = 的條件為高溫、高壓、催化劑，一般實驗室不具備此條件；D 項中分解產(chǎn)生的氣體是 NH3 和 HCl，二者在遇冷時又重新化合成 NH4Cl 固體。簡便易行的是 B 項。 【答案】 B 2有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是( ) A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C銨鹽的水溶性是實驗室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 D氨氣易液化可以解釋氨的熔點較高 【解析】 A 項正確，正是由于氨氣易溶于水，形成壓強差，大氣壓將水迅速壓入燒 瓶形成噴泉；氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應，B 項錯誤；C 項錯誤，實驗室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨氣是利用強堿制取弱堿，與氨的水溶性無關(guān)，D 項不正確， NH3易液化可以解釋 NH3的沸點較高。 【答案】 A 3下列關(guān)于銨鹽的敘述：銨鹽中氮元素化合價都為3 價；銨鹽都是晶體，都易 溶于水；銨鹽與堿共熱放出氨氣；銨鹽都不能與酸反應；所有銨鹽均能分解；銨 態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中正確的是( ) A B C D 【解析】 NH 4NO3中 NO 中的 N 為5 價，(NH 4)2CO3或 NH4HCO3可與酸發(fā)生反應。 3 【答案】 D 4(xx青島高一檢測)如右圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正 確的是( ) A該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿 性 C形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大 氣壓 D用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗。 【解析】 D 項，Cl 2在水中溶解度較小，不能形成足夠大的 壓強差。 【答案】 D 5(xx哈爾濱高一期末)某化學實驗小組同學利用以下裝 置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答： (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_。 (2)用裝置 B 收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_(選填“a”或“b”)，并說明 選擇的理由是：_。 (3)打開裝置 B 中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì) 是_，_。 (4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 _(填序號)。 【解析】 (1)實驗室制取氨氣的方程式為 2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O。 = = = = = (2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。 (3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。 (4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會發(fā)生倒吸。 【答案】 (1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = (2)a 氨氣密度比空氣密度小 (3)極易溶于水 與水反應生成堿 (4) 1下列說法中不正確的是( ) A氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥 B工業(yè)上用 H2和 N2合成氨與自然界中放電時 O2和 N2反應都屬于氮的固定 C大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨 D銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應 【解析】 NH 3溶于水與常用氮肥沒有因果關(guān)系。 【答案】 A 2四支試管分別充滿 O2、NO 2、Cl 2、NH 3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種 液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿 Cl2的試管是( ) 【解析】 Cl 2不溶于飽和食鹽水。 【答案】 C 3如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y。若擠壓滴管膠頭，使液體 Y 滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球 a 鼓脹起來。氣體 X 和液體 Y 不可能是( ) X Y A NH3 H2O B SO2 NaOH 溶液 C CO2 6 molL1 H2SO4溶液 D HCl 6 molL1 Na2SO4溶液 【解析】 CO 2不溶于 H2SO4溶液中，內(nèi)壓基本不變。小氣球 a 無明顯變化。 【答案】 C 4(xx揚州高一檢測)檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是( ) A加 NaOH 溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍 B將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅 C加水溶解，用 pH 試紙測溶液的酸堿性 D加入 NaOH 溶液，加熱，再滴入酚酞試液 【解析】 銨鹽與堿反應生成 NH3，是銨鹽的共性。 【答案】 A 5下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( ) ASO 2、O 2、N 2 BHCl、Cl 2、CO 2 CO 2、H 2、CO DSO 2、Cl 2、O 2 【解析】 A 組中 SO2不能用堿石灰干燥；B 組均為不能用堿石灰干燥的氣體；D 組均 可用濃 H2SO4作干燥劑，但其中 SO2、Cl 2不能用堿石灰干燥。 【答案】 C 6下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的是( ) A氮氣在放電條件下生成 NO B工業(yè)合成氨 C氨的催化氧化生成 NO D豆科植物根瘤菌吸收 N2 【解析】 C 項，化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一化合態(tài)，不是氮的固定。 【答案】 C 7(xx上海高考)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是( ) 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D 【解析】 是錯誤的。任何情況下都不會升高或降低著火點(只要可燃物性質(zhì)、成分 不變化)。是錯誤的，增加質(zhì)量與其是否易著火無關(guān)。是正確的。當 NH4Cl 受熱分解時 吸收熱量。是正確的。NH 4Cl 受熱分解成 NH3和 HCl，阻隔空氣。 【答案】 B 8下列關(guān)于 NH3的實驗室制法的有關(guān)說法正確的是( ) A實驗室中可用加熱 NH4Cl 分解的方法來制取 NH3 BNH 3的檢驗只能用濕潤的紅色石蕊試紙 CNH 3的干燥不能用濃 H2SO4，可以用堿石灰干燥 DCl 2的收集可用排飽和食鹽水的方法，NH 3的收集可用排飽和 NH4Cl 溶液的方法 【解析】 NH 4Cl 分解產(chǎn)生的 NH3和 HCl 氣體在試管口處能重新化合，不能得到 NH3；NH 3的檢驗可以用濕潤的紅色石蕊試紙，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，看是否有白 煙生成；NH 3是堿性氣體，不能用濃 H2SO4干燥，可以用堿石灰干燥；因 NH3的溶解度很大， 不能用排飽和 NH4Cl 溶液的方法收集，只能用向下排空氣法收集，且往往在試管口處放一 團棉花，防止與空氣對流導致收到的氨氣不純。 【答案】 C 9能鑒別 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是( ) ABaCl 2 BBa(NO 3)2 CBa(OH) 2 DAgNO 3 【解析】 上述四種物質(zhì)中，有兩種含 NH ，另有兩種含 SO ，所以選擇 Ba(OH)2 4 24 來鑒別。將 Ba(OH)2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；無現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 【答案】 C 10下列離子方程式正確的是( ) ANH 4Cl 固體與 Ca(OH)2固體混合加熱： NH OH NH3H 2O 4 = = = = = BNaOH 與 NH4Cl 溶液混合加熱： NH OH =NH3H2O 4 C氨水加入鹽酸中：NH 3H2OH =NH H 2O 4 D氨水加入稀 H2SO4中：NH 3H =NH 4 【解析】 A 不能寫離子方程式；B 共熱應生成 NH3；D 應為 NH3H2O 與 H2SO4反應。 【答案】 C 11某無色氣體，可能是由 CO2、HCl、NH 3、NO 2、NO、H 2中的一種或幾種組成。將此 無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分；繼續(xù)通過裝有固體 Na2O2的干 燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出口一端逸出的氣體顏色變成紅棕色；再將該氣體通入盛滿水、倒立 于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知： (1)原氣體中一定含有_，一定不含有_。 (2)由最終結(jié)果可知，原氣體中_氣體的體積比為_。 【解析】 先對已知的 6 種氣體進行逐項分析：因氣體無色，所以無 NO2氣體；能被 濃 H2SO4吸收的氣體，肯定是 NH3，同時也排除了 HCl 存在的可能性；經(jīng)過 Na2O2后，氣體 顏色變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體中一定含有 NO 和 CO2；最后的氣體通入水中全部溶解， 說明混合氣體中無 H2，也說明了經(jīng)過 Na2O2后， V(NO) V(O2)43，進而可知原混合氣體 中 V(NO) V(CO2)4(32)23。 【答案】 (1)NH 3、CO 2、NO NO 2、HCl、H 2 (2)NO、CO 2 23 12A 是一種白色晶體，受熱分解能生成 B、C 兩種無色氣體，C 的水溶液與硝酸銀溶 液反應產(chǎn)生白色沉淀。A 與濃 NaOH 溶液共熱，也能生成氣體 B。用圓底燒瓶分別收集干燥 的氣體 B 和 C，然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝(燒杯內(nèi)為含石蕊試液的水， 膠頭滴管內(nèi)為水)，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)A 的化學式是_； (2)收集氣體 B 的方法是_； (3)B 與 C 兩氣體相遇時，觀察到的現(xiàn)象是 _； (4)寫出 A 與濃 NaOH 溶液共熱時發(fā)生反應的離子方程式 _； (5)寫出工業(yè)上生產(chǎn) B 的化學方程式 _ _(不要求注明反應條件)。 【解析】 根據(jù)題意知：A 為 NH4Cl，B 為 NH3，C 為 HCl。 【答案】 (1)NH 4Cl (2)向下排空氣法 (3)產(chǎn)生白煙 (4)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (5)N23H 2 2NH3 高 溫 、 高 壓 催 化 劑 13寫出下列反應的離子方程式 (1)NH3通入稀 H2SO4中：_ (2)氨水與 AlCl3溶液混合：_ (3)NH4Cl 溶液與 NaOH 溶液混合共熱： _ (4)NH4Cl 溶液與 Ba(OH)2溶液混合： _ 【解析】 氨水參加的離子反應，離子方程式中用 NH3H2O 表示；若生成氨水，若加 熱寫為“NH 3H 2O”，若不加熱寫為“NH 3H2O”。 【答案】 (1)NH 3H =NH 4 (2)3NH3H2OAl 3 =Al(OH)33NH 4 (3)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (4)NH OH =NH3H2O 4 14(xx全國卷)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的 裝置可以實現(xiàn)該反應。 回答下列問題： (1)A 中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應的化學方程式是 _； (2)B 中加入的物質(zhì)是_，其作用是_； (3)實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是 _； (4)實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是_，D 中收集到的物質(zhì)是_，檢 驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 _