2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1.doc
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2019-2020 年高中化學(xué) 專題四 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教學(xué) 設(shè)計(jì) 蘇教版必修 1 第 1 課時(shí) 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 (教師用書獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 通過實(shí)驗(yàn)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 ●課標(biāo)解讀 1.了解 N2的性質(zhì)和氮氧化物的生成。 2.了解 NO、NO 2的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。 3.了解氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響。 ●教學(xué)地位 氨氧化法制備硝酸的過程中涉及到 NO 和 NO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系,故 NO、NO 2的生成、性質(zhì)、 轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用非常重要,也成為高考命題特別關(guān)注的內(nèi)容之一。 (教師用書獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 農(nóng)民有句諺語叫“雷雨發(fā)莊稼” ,指的是某年若雷雨天較多時(shí),莊稼往往長(zhǎng)的很旺盛, 你知道這其中的化學(xué)反應(yīng)原理嗎?本課時(shí)來討論相關(guān)的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 【課前預(yù)習(xí)安排】:建議課前用 10 分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流”? 步驟 1:新課引入,分析教學(xué)地位?步驟 2:對(duì)“思考交流 1”要給學(xué)生明確排空法收集氣 體的原理和條件。對(duì)“思考交流 2”要學(xué)生熟悉“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理。?步驟 3:對(duì) “探究 1”建議教師給學(xué)生一種“加合思想”進(jìn)行有關(guān)基本計(jì)算,但不要講的太難,只要 求學(xué)生掌握基本計(jì)算和產(chǎn)物的判斷。結(jié)合“例 1”給學(xué)生明確分析方法思路。最后讓學(xué)生 完成“變式訓(xùn)練 1”。對(duì)“教師備課資源”中的例題,根據(jù)學(xué)生和基礎(chǔ)情況可選擇補(bǔ)充。 ? 步驟 6:5~7 分鐘完成“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)” ,然后教師提問、點(diǎn)評(píng)。?步驟 5:回顧課堂 聽講內(nèi)容,點(diǎn)評(píng)歸納“課堂小結(jié)” 。?步驟 4:對(duì)“探究 2”建議引導(dǎo)學(xué)生熟悉常見的環(huán)境 污染,并猜想如何防治。然后學(xué)生通過討論完成“例 2”和“變式訓(xùn)練 2”。教師提問、點(diǎn) 評(píng)。 課 標(biāo) 解 讀 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 1.了解氮氧化物產(chǎn)生的反應(yīng)原理及應(yīng)用。 2.了解 NO、NO 2的性質(zhì)及應(yīng)用。 3.了解氮氧化物的污染與防治。 1.NO、NO 2的產(chǎn)生原理。(重難點(diǎn)) 2.NO、NO 2的性質(zhì) 和轉(zhuǎn)化。(重點(diǎn)) 3.光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成。(重點(diǎn)) 氮氧化物的產(chǎn)生 1.氮元素的存在 氮元素 游離態(tài),如空氣中的氮?dú)?化合態(tài),如銨鹽、硝酸鹽、蛋白質(zhì)― ― → 大 部 分 ― ― →少 部 分 2.氮?dú)獾男再|(zhì) N2是無色無味的氣體,難溶于水 N2 N2+3H 2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+O 2 氧 化 性 ― ― →H2 高 溫 高 壓 催 化 劑 ― ― →Mg = = = = =點(diǎn) 燃 ― ― →還 原 性 O2 2NO= = = = = 放 電 或 高 溫 1.收集 N2能否用排空氣法?為什么? 【提示】 不能,N 2與空氣的密度差別很小,不能用排空氣法收集 N2。 氮氧化物的轉(zhuǎn)化與污染 1.氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)NO、NO 2的物理性質(zhì)比較 NO NO2 色態(tài) 無色氣體 紅棕色氣體 氣味 無味 刺激性氣味 毒性 有毒 有毒 (2)相互轉(zhuǎn)化(用化學(xué)方程式表示) ①NO→NO 2:2NO+O 2===2NO2。 ②NO 2→NO:3NO 2+H 2O===2HNO3+NO。 2.氮氧化物的污染與防治 (1)污染原理 ①硝酸型酸雨的形成 NO NO2 HNO3― ― → O2 ― ― →H2O ②光化學(xué)煙霧的形成 Error! O3 有毒煙霧― ― → 光 照 ― ― →碳 氫 化 合 物 (2)預(yù)防和控制措施 ①使用潔凈能源,減少氮氧化物的排放。 ②為汽車安裝尾氣處理裝置。 ③對(duì)化肥廠、硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行處理。 2. “雷雨發(fā)莊稼”的主要反應(yīng)原理是什么?用化學(xué)方程式表示。 【提示】 N 2+O 2 2NO= = = = = 放 電 2NO+O 2===2NO2 3NO2+H 2O===2HNO3+NO 氮氧化物溶于水的基本計(jì)算與判斷 【問題導(dǎo)思】 ①將一充滿 NO2氣體的試管倒插在水槽中的水中,有何現(xiàn)象?剩余氣體體積占試管容 積的幾分之幾? 【提示】 液面上升,氣體由紅棕色變成無色,剩余氣體體積占試管的 。 13 ②如將一充滿 NO 氣體的試管倒插在水槽中的水中,然后在試管內(nèi)通入氧氣,有何現(xiàn)象? 【提示】 液面逐漸上升,后來液面又下降。 有關(guān)化學(xué)方程式和數(shù)量關(guān)系 ①2NO+O 2===2NO2 ②3NO 2+H 2O===2HNO3+NO 由①②可得 ③4NO+3O 2+2H 2O===4HNO3 ④4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO3 1.根據(jù)反應(yīng)方程式②可知,NO 2溶于水, V(NO)= V(NO2),剩余氣體為 NO 13 2.根據(jù)反應(yīng)方程式③可知:NO 和 O2混合溶于水 ①當(dāng) V(NO)∶ V(O2)=4∶3 時(shí),完全反應(yīng),無氣體剩余。 ②當(dāng) V(NO)∶ V(O2)<4∶3 時(shí),O 2過量,剩余 O2。 ③當(dāng) V(NO)∶ V(O2)>4∶3 時(shí),NO 過量,剩余 NO。 3.根據(jù)反應(yīng)方程式④可知:NO 2和 O2混合溶于水 ①當(dāng) V(NO2)∶ V(O2)=4∶1,完全反應(yīng),無氣體剩余。 ②當(dāng) V(NO2)∶ V(O2)<4∶1,O 2過量,剩余 O2。 ③當(dāng) V(NO2)∶ V(O2)>4∶1,NO 2過量,剩余 NO。 有關(guān) NO、NO 2、O 2混合氣體與 H2O 反應(yīng)后剩余氣體的問題,因 NO2與 H2O 反應(yīng),NO 與 O2 反應(yīng),所以剩余的氣體只可能為 NO 或 O2中的一種。 在相同溫度和壓強(qiáng)下,將 20 mL NO2和 10 mL O2的混合氣體通入足量的水中,充分 反應(yīng),則剩余的氣體是________,其體積為________mL。 【解析】 根據(jù) 4NO2+O 2+2H 2O===4HNO3反應(yīng) = < ,故 O2過量。 V NO2V O2 20 mL10 mL 41 剩余的 V(O2)=10 mL-20 mL =5 mL。 14 【答案】 O 2 5 1.有一充有 O2和 NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,有無色 氣體剩余,則原混合氣體中 O2和 NO2的體積比范圍是( ) A. B.> 14 14 C.< D.> 或< 14 14 14 【解析】 剩余的無色氣體可能是 O2也可能是 NO,根據(jù) 4NO2+O 2+2H 2O===4HNO3可知, O2和 NO2的體積比可能> 也可能< 。 14 14 【答案】 D 【教師備課資源】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有一容積為 12 mL 的試管內(nèi)充滿 O2和 NO2的混合氣體,將試管倒立于 水槽中充分反應(yīng)。 (1)若無氣體剩余,則原混合氣體中 NO2和 O2的體積分別為多少? (2)若剩余氣體的體積為 2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),原混合氣體中 NO2和 O2的體積分別為多 少? 【解析】 (1)若無氣體剩余時(shí),則原混合氣體中 V(NO2)∶ V(O2)=4∶1。 依據(jù) 4NO 2 + O 2+2H 2O===4HNO3 4 1 V(NO2) 12 mL- V(NO2) 則 V(NO2)∶[12 mL- V(NO2)]=4∶1, V(NO2)=9.6 mL, V(O2)=12 mL-9.6 mL=2.4 mL。 (2)若剩余 2 mL 為 O2,則 4NO2 + O 2+2H 2O===4HNO3 4 1 12 mL- V(O2) V(O2)-2 mL 4∶1=[12- V(O2)]∶[ V(O2)-2 mL] 得 V(O2)=4 mL, V(NO2)=12 mL-4 mL=8 mL。 若剩余 2 mL 為 NO, 3NO2+H 2O===2HNO3+NO 3 1 V(NO2)余 2 mL 3∶1= V(NO2)余 ∶2 mL V(NO2)余 =32 mL=6 mL。 4NO2 + O 2+2H 2O===4HNO3 4 1 V(NO2)-6 mL 12 mL- V(NO2) 4∶1=[ V(NO2)-6 mL]∶[12 mL- V(NO2)] V(NO2)=10.8 mL, V(O2)=12 mL-10.8 mL=1.2 mL。 【答案】 (1) V(NO2)=9.6 mL, V(O2)=2.4 mL (2)若剩余氣體為 O2, V(NO2)=8 mL, V(O2)=4 mL 若剩余氣體為 NO, V(NO2)=10.8 mL, V(O2)=1.2 mL 解答這方面問題要注意: (1)明確四個(gè)基本反應(yīng)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比; (2)這一類題目中,若最后剩余氣體,有兩種可能:NO 或 O2,要考慮全面; (3)從得失電子角度分析,NO x與 O2通入水中,N 元素全部轉(zhuǎn)入 HNO3中時(shí),則 NOx失去 電子數(shù)目等于 O2得到電子數(shù)目,可利用電子守恒法解答。 常見的環(huán)境污染問題 【問題導(dǎo)思】 ①引起酸雨的污染氣體有哪些? 【提示】 SO 2、NO、NO 2 ②常見的溫室氣體是什么氣體? 【提示】 CO 2 環(huán)境污染 污染源 污染物 防治措施 酸雨 煤、石油等化石燃料 的燃燒,汽車尾氣等 工廠廢氣 SO2、NO x 開發(fā)利用新能源;化石燃料脫硫或固硫,廢氣用氨水、堿液吸收 溫室效應(yīng) 煤、石油、天然氣等 化石燃料的燃燒 CO2等溫室氣體 減少化石燃料的使用;開發(fā)利用新能源;植樹造林 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣、化肥廠、 硝酸廠廢氣中的氮氧 化物、碳?xì)浠衔?氮氧化物等 減少汽車尾氣中有毒氣體的排放;對(duì)工廠廢氣進(jìn)行吸收處理 臭氧層空洞物 等 使用含氟冰箱、空調(diào) 等 氮氧化 限制或停止氟利昂的使用 隨著社會(huì)的進(jìn)步和人民生活水平的提高,環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名 詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是( ) ①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富營(yíng)養(yǎng)化 ⑧白色污染 A.②⑥⑦ B.⑥ C.①③⑤ D.⑥⑦⑧ 【解析】 凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn),甚至影響人類生存的種種問 題都屬于環(huán)境問題。環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的,但更多的是人為因素造成的, 如濫采濫用自然資源,任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥、農(nóng)藥,城市人口迅速膨脹 而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設(shè)不當(dāng)?shù)?。其中赤潮是由于大量排?生活污水使海岸附近水域的藻類植物大量繁殖,使水生動(dòng)物缺氧死亡;潮汐是一種地理現(xiàn) 象;富營(yíng)養(yǎng)化是水中含有大量 N、P,使水生植物大量繁殖,水中缺氧。 【答案】 B 2.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放 NO2無關(guān)的是 ( ) A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng) 【解析】 溫室效應(yīng)與 CO2有關(guān)。 【答案】 D 1.掌握 N2、NO、NO 2相互轉(zhuǎn)化的 3 個(gè)反應(yīng)式 ①N 2+O 2 2NO= = = = = 放 電 或 高 溫 ②2NO+O 2===2NO2 ③3NO 2+H 2O===2HNO3+NO 2.了解 NOx的 3 種污染 ①酸雨 ②光化學(xué)煙霧 ③臭氧空洞 1.發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),從火箭尾部產(chǎn)生大量高溫氣體, 引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是 CO2、H 2O、N 2和 NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng) 看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是 ( ) A.高溫下 N2遇空氣生成 NO2 B.NO 遇空氣生成 NO2 C.CO 與 NO 反應(yīng)生成 C 和 NO2 D.NO 和 H2O 反應(yīng)生成 H2和 NO2 【解析】 NO 性質(zhì)不穩(wěn)定,與 O2反應(yīng)生成紅棕色的 NO2,大量的紅棕色氣體就像是大 量紅煙。 【答案】 B 2. 按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管內(nèi)裝有 12 mL NO,然后間歇而緩慢地通入 8 mL O2,下面 有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是( ) A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B.試管內(nèi)氣體為無色的 NO C.試管內(nèi)氣體為無色的 O2 D.試管內(nèi)充滿了液體 【解析】 據(jù)題意在裝有 NO 的試管內(nèi)通入 O2時(shí)依次發(fā)生反應(yīng) 2NO+O 2===2NO2,3NO2+H 2O===2HNO3+NO,二者相加得總反應(yīng)為 4NO+3O 2+2H 2O===4HNO3,由于 = = > ,即 NO 過量,試 V NOV O2 12 mL8 mL 3243 管內(nèi)剩余氣體為無色的 NO,液體無法充滿試管。 【答案】 B 3.光化學(xué)煙霧是由一次污染物(如氮氧化物、碳?xì)浠衔锏?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成二 次污染物引起的,主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧說法中錯(cuò)誤的是( ) A.光化學(xué)煙霧具有氧化性 B.汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一 C.光化學(xué)煙霧對(duì)人體沒有危害 D.光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下 【解析】 據(jù)題給信息,光化學(xué)煙霧中含有臭氧,所以具有氧化性,A 項(xiàng)正確;汽車 尾氣中含氮的氧化物和碳?xì)浠衔?即未燃盡的汽油等),在光照下會(huì)形成光化學(xué)煙 霧,B 項(xiàng)正確;據(jù)題給信息,光化學(xué)煙霧是一次污染物在光照條件下反應(yīng)引起的,D 項(xiàng) 正確;光化學(xué)煙霧對(duì)植物的生長(zhǎng)、人體的健康都有影響,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C 4.對(duì)于 3NO2+H 2O===2HNO3+NO 反應(yīng),下列說法正確的是( ) A.NO 2只作氧化劑 B.被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 1∶2 C.當(dāng)生成 0.5 mol NO 時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA D.H 2O 發(fā)生氧化反應(yīng) 【解析】 3NO2+H 2O===2HN 化合價(jià)升高,失 2e- ,被氧化 O3+N 化合價(jià)降低,得 2e- ,被還原 O 【答案】 C 5.工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一。近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存 在少量 NO,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。 (1)NO 在大氣層中可發(fā)生反應(yīng):NO+O 3 →NO 2+O 2,NO 2+O 3→NO+2O 2,從反應(yīng)過程中 看,NO 是一種________劑,從最終結(jié)果看 NO 是一種________劑。 (2)若使 NO 轉(zhuǎn)化為無毒氣體,據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可選用 NH3消除 NO 對(duì)環(huán)境的污染, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 【解析】 (1)將兩個(gè)反應(yīng)相加得總反應(yīng)為:2O 3===3O2。在反應(yīng)過程中,NO 在第一個(gè) 反應(yīng)中以反應(yīng)物參與反應(yīng),又在第二個(gè)反應(yīng)中以生成物出現(xiàn),總反應(yīng)中 NO 的質(zhì)量及性質(zhì)都 沒有改變,符合催化劑的定義,所以 NO 是催化劑。但是在第一個(gè)反應(yīng)中,NO 被氧化成 NO2,作還原劑。 (2)NH3中氮元素顯-3 價(jià),具有還原性,NO 中氮元素顯+2 價(jià),具有氧化性,從理論 上說,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),發(fā)生化合價(jià)“歸中”反應(yīng),都變成無毒的 N2,NH 3中 的氫元素和 NO 中的氧元素結(jié)合生成水。 【答案】 (1)還原 催化 (2)4NH3+6NO 一定條件,5N 2+6H 2O 1.某城市人口密度大,汽車等交通工具向大氣的對(duì)流層中大量排放碳?xì)浠衔?、氮?化物等有害物質(zhì),則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是( ) A.酸雨 B.臭氧空洞 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng) 【解析】 引發(fā)酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物;導(dǎo)致臭氧空洞的主要物質(zhì)是氟氯代烷; 光化學(xué)煙霧主要是由氮的氧化物引發(fā)的;而溫室效應(yīng)則是因空氣中二氧化碳、甲烷等物質(zhì) 過多而造成的。 【答案】 C 2.(xx泉州市高一檢測(cè))下列說法正確的是( ) A.pH<7 的降雨是酸雨 B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑 C.SO 2和 HClO 都具有漂白性,兩者的漂白原理相同 D.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有 SO2、NO 2、CO、可吸入顆粒物等 【解析】 A 項(xiàng),正常雨水溶有 CO2,形成 H2CO3呈酸性 pH<7;B 項(xiàng),Cl 2泄漏應(yīng)逆風(fēng) 高處跑;C 項(xiàng),SO 2漂白是化合作用,HClO 漂白是強(qiáng)氧化性。 【答案】 D 3.實(shí)驗(yàn)室收集 NO、NO 2兩種氣體( ) A.均可用排水法 B.NO 用向上排空氣法,NO 2用排水法 C.均可用向上排空氣法 D.NO 用排水法,NO 2用向上排空氣法 【解析】 NO 2與 H2O 反應(yīng),NO 與 O2反應(yīng),與 H2O 不反應(yīng),故 D 項(xiàng)正確。 【答案】 D 4.在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是( ) A.SO 2與 O2 B.NO 2與 NO C.O 2與 N2 D.NO 與 O2 【解析】 2NO+O 2===2NO2,二者不能共存。 【答案】 D 5.在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和 氧原子數(shù)之比為( ) A. B. ab a2b C. D. aa+ 2b a2 a+ b 【解析】 由原子守恒得: a mol NO 含 N a mol,含 O 原子 a mol, b mol O2含 O 原 子 2b mol,因此反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 a/(a+2 b)。 【答案】 C 6.對(duì)氮的氧化物下列敘述正確的是( ) A.氮的氧化物都是無色氣體 B.氮的氧化物都不溶于水 C.氮的氧化物都是大氣污染物 D.氮的氧化物都是酸性氧化物 【解析】 氮的氧化物中除 NO2為紅棕色氣體外,其他氮的氧化物均為無色氣體;氮 的氧化物中除了 N2O、NO 不溶于水外,其他氮的氧化物都溶于水,氮的氧化物中只有 N2O3 和 N2O5為酸性氧化物,其他氮的氧化物都不是酸性氧化物;氮的氧化物都有毒,他們都是 大氣污染物,故正確答案為 C。 【答案】 C 7.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑?時(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱 繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體( ) A.可能是 N2與 NO2的混合氣體 B.可能是 O2與 NO2的混合氣體 C.可能是 NO 與 O2的混合氣體 D.只可能是 NO2一種氣體 【解析】 A 項(xiàng)不可能,如有 N2,水不可能全部充滿;B 項(xiàng)可能,發(fā)生總反應(yīng): 4NO2+O 2+2H 2O===4HNO3,此種情況下要保證原有的 NO2和 O2的物質(zhì)的量之比大于 4∶1;C 項(xiàng)不可能,因?yàn)?NO 與 O2不能共存,且為無色;D 項(xiàng)只可能為 NO2是不正確的。 【答案】 B 8.(xx陜西師大附中高一期末)NO 與 CO2的混合氣體依次通過 Na2O2和水之后,氣體 無剩余,則混合氣體中 NO 與 CO2的分子個(gè)數(shù)比為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.4∶3 【解析】 2CO 2+2Na 2O2===2Na2CO3+O 2 4NO+3O 2+2H 2O===4HNO3 上述反應(yīng)可推知 n(NO)∶ n(CO2)=2∶3 時(shí),恰好與 H2O 反應(yīng)。 【答案】 B 9.(xx徐州市高一期末)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) a b c A Si SiO2 H2SiO3 B SO2 SO3 H2SO4 C NaOH Na2CO3 Na2SO4 D NO NO2 HNO3 【解析】 SiO 2→H 2SiO3不可能實(shí)現(xiàn)。 【答案】 A 10.將 22.4 L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,生成氧化銅和氮?dú)猓?氣體體積變?yōu)?11.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為( ) A.NO 2 B.N 2O3 C.N 2O D.N 2O4 【解析】 設(shè)氮氧化合物的化學(xué)式為 NxOy 2NxOy+2 yCu△, xN2+2 yCuO 2 x 22.4 L 11.2 L = 222.4 L x11.2 L x=1,利用排除法,可知本題選 A。 【答案】 A 11.(xx漳州市高一檢測(cè))硝酸生產(chǎn)中尾氣的處理原理: 2NO2+2NaOH= ==NaNO3+NaNO 2+H 2O,NO 2+NO+2NaOH= ==2NaNO2+H 2O,下列體積比的氣體中, 含氮?dú)怏w不可能被過量 NaOH 溶液完全吸收的是( ) A. V(NO2)∶ V(O2)=4∶1 B. V(NO2)∶ V(NO)=1∶0 C. V(NO2)∶ V(NO)=1∶2 D. V(NO2)∶ V(NO)∶ V(O2)=1∶1∶1 【解析】 由題中反應(yīng)可知當(dāng) V(NO2)∶ V(NO)>1∶1 時(shí),含氮的氣體可被 NaOH 溶液完 全吸收。 【答案】 C 12.(xx山東高考節(jié)選)NO 2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 __________________________________________________________。 利用反應(yīng) 6NO2+8NH 3 7N2+12H 2O 也可處理 NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子時(shí),消耗 催 化 劑 △ 的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。 【解析】 根據(jù)題給方程式可知當(dāng) 6 mol NO2全部參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子 6 mol(4-0)=24 mol,故轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子時(shí),消耗 NO2 0.3 mol,即 6.72 L。 【答案】 3NO 2+H 2O===2HNO3+NO 6.72 13.NO 分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量的 NO 在生物體內(nèi)許多組織中 存在,它有擴(kuò)張血管,免疫、增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn),NO 亦被稱 為“明星分子” 。請(qǐng)回答下列問題: (1)NO 對(duì)環(huán)境和人體的危害在于________(填以下項(xiàng)目的編號(hào))。 A.破壞臭氧層 B.溫室效應(yīng) C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合 (2)在含 Cu+ (亞銅離子)的酶的活化中心,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為 NO,寫出 Cu+ 和亞 硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________________________。 【解析】 (1)溫室效應(yīng)是 CO2造成的。 (2)由題意可知,反應(yīng)物應(yīng)為:Cu + 、NO 、H + (酸性條件),產(chǎn)物應(yīng)為:NO、Cu 2+ 和水,- 2 可寫出反應(yīng)的離子方程式。 【答案】 (1)ACD (2)Cu+ +NO +2H + ===Cu2+ +NO↑+H 2O- 2 14.(xx唐山高一期末)已知 5NH4NO3△,4N 2↑+9H 2O+2HNO 3。下面是甲、乙兩位同學(xué) 設(shè)計(jì)的兩種制備少量氮?dú)獾牟煌瑢?shí)驗(yàn)方案的示意圖,箭頭表示氣體流向。 甲:空氣→紅磷 (點(diǎn)燃)→水→堿石 灰→銅粉 (灼熱)→集氣 瓶 乙:NH 4NO3 (加熱)→濃硫酸→鎂粉 (灼熱)→集氣瓶 試回答下列問題: (1)________(甲或乙)方案不能制得 N2,其原因及改正辦法是 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)甲方案中所用的堿石灰是否可換成濃硫酸?______(填“能”或“不能”)請(qǐng)說明理 由_________________________________________________ __________________________________________________________。 【解析】 甲方案制備 N2的途徑為:空氣紅磷,除 O2堿石灰,除 CO2和 H2O 除― ― → 銅 粉 △ O2,最后得到 N2。乙方案制備 N2的途徑為:NH 4NO3△,N 2+H 2O 濃 H2SO4,除去 H2O,最后得 N2。 【答案】 (1)乙 N 2通過灼熱的鎂粉時(shí)生成了 Mg3N2,故不能得到 N2。應(yīng)將通過灼熱 鎂粉這一步驟取消 (2)不能。甲方案中堿石灰除干燥空氣外,還要吸收空氣中的 CO2。而濃 H2SO4只能吸水, 不能吸收 CO2 第 2 課時(shí) 氮肥的生產(chǎn)和使用 (教師用書獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 通過實(shí)驗(yàn)了解氮的重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。 ●課標(biāo)解讀 1.了解 NH3的工業(yè)合成原理。 2.了解 NH3、銨鹽的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 3.了解氮肥的使用。 ●教學(xué)地位 銨鹽是一類不含金屬離子的鹽,也是農(nóng)作物必需的含氮化合物,銨鹽的制備和性質(zhì)也 是我們必須清楚的。因此這些化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用也成為高考命題的重要考點(diǎn)。 (教師用書獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 農(nóng)民朋友為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,經(jīng)常給農(nóng)作物追加氨水、硫酸銨、硫酸氫銨等氮肥, 你知道這些氮肥如何使用嗎?這些氮肥有哪些性質(zhì)?使用時(shí)應(yīng)注意什么嗎?要解決上述問 題,我們本課時(shí)就來討論這些問題。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 【課前預(yù)習(xí)安排】:建議課前用 18 分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流”? 步驟 1:新課導(dǎo)入,分析教學(xué)地位?步驟 2:對(duì)“思考交流 1”指出 NH3H2O 的可逆電離, 明確氨水中的粒子成分。對(duì)“思考交流 2”建議“加熱” 。? 步 驟 3: 對(duì) “探 究 1”建 議 講 清 原 理 、 操 作 和 注 意 事 項(xiàng) 。 同 時(shí) 結(jié) 合 “例 1”進(jìn) 一 步 領(lǐng) 會(huì) 噴 泉 實(shí) 驗(yàn) 的 原 理 。 然 后 學(xué) 生 完 成 “變 式 訓(xùn) 練 1”, 教 師 歸 納 出 計(jì) 算 的 思 路 和 關(guān) 鍵 。 對(duì) “教 師 備 課 資 源 ”可 根 據(jù) 當(dāng) 地 的 學(xué) 生 實(shí) 際 , 選 擇 補(bǔ) 充 。 ? 步驟 6:8 分鐘完成“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)” ,教師提問、點(diǎn)評(píng)?步驟 5:回顧課堂所講內(nèi)容, 點(diǎn)評(píng)歸納“課堂小結(jié)”?步驟 4:對(duì)“探究 2”建議引導(dǎo)學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容,掌握 NH3實(shí)驗(yàn) 制法的原理、發(fā)生、除雜、收集、尾氣處理、檢驗(yàn)等。結(jié)合“例 2”指出其他制法,并給 予規(guī)律方法總結(jié)。最后學(xué)生完成“變式訓(xùn)練 2”,教師提問、點(diǎn)評(píng)。 課 標(biāo) 解 讀 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 1.了解合成氨的反應(yīng)原理及意義。 2.了解氨、銨鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3.了解氨的實(shí)驗(yàn)室制取。 4.了解銨態(tài)氮肥的使用。 1.氨、銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)。(重點(diǎn)) 2.氨的實(shí)驗(yàn)室制取和 NH 的檢驗(yàn)。(重點(diǎn))+ 4 氨的合成和性質(zhì) 1.氨的合成 工業(yè)合成 NH3的化學(xué)方程式為 N2+3H 2 2NH3。 高 溫 、 高 壓 催 化 劑 2.氨的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 液化性 無色 氣態(tài) 有刺激性 氣味氣體 極易溶于水,1 體積 水溶解 700 體積氨氣 易液化 3.氨的化學(xué)性質(zhì) (1)與 H2O 的反應(yīng) 氨溶于水形成的水溶液俗稱氨水,大部分 NH3分子與 H2O 分子結(jié)合形成 NH3H2O,化學(xué) 方程式:NH 3+H 2ONH 3H2O;NH 3H2O 小部分電離:NH 3H2ONH +OH - ,因而+ 4 NH3H2O 為弱堿,氨水呈弱堿性。 (2)與酸反應(yīng) ①在一只燒杯中放兩個(gè)棉花球,分別在兩棉花球上滴幾滴濃氨水和濃鹽酸,用表面皿 蓋住燒杯口,觀察燒杯內(nèi)有大量白煙生成,其化學(xué)方程式為 NH3+HCl= ==NH4Cl。 ②氨與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH 3+H 2SO4===(NH4)2SO4。 4.氨的主要用途 (1)液氨可作致冷劑。 (2)氨可制銨態(tài)氮肥等。 1.氨水中主要含有哪些粒子? 【提示】 分子有 H2O、NH 3、NH 3H2O 離子有 OH- 、NH 、H ++ 4 銨鹽的性質(zhì)和氮肥 1.銨鹽——由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 (1)物理性質(zhì) 大多數(shù)為白色晶體,易溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì) NH4Cl NH4Cl NH3↑+HCl↑― ― → 熱 分 解 = = = = =△ ― ― →和 堿 反 應(yīng) 消 石 灰 2NH4Cl+Ca(OH) 2 2NH3↑= = = = = △ +CaCl 2+2H 2O 2.氮肥 (1)常見氮肥 名稱 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨 硝酸銨 碳酰二胺 俗名 硫銨 氯銨 碳銨 硝銨 尿素 化學(xué)式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2 類別 銨態(tài)氮肥 有機(jī)氮肥 (2)使用注意事項(xiàng) 貯存時(shí),應(yīng)密封并放在陰涼處,施用時(shí),應(yīng)埋在土壤中,并避免與堿性肥料(如草木灰)混 用,以保證肥效。 3.氮的固定 (1)定義:將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。 (2)方式:生物固氮、自然固氮、工業(yè)固氮。 2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),如何檢驗(yàn)溶液中含有 NH ?+ 4 【提示】 取待測(cè)液于試管中,加入 NaOH 溶液,然后加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放 在管口,若試紙變藍(lán),則證明溶液中含有 NH 。+ 4 噴泉實(shí)驗(yàn)的分析 【問題導(dǎo)思】 ①NH 3對(duì)水的噴泉實(shí)驗(yàn)說明了什么問題? 【提示】 NH 3極易溶于水。 ②CO 2對(duì) NaOH 溶液能形成噴泉嗎? 【提示】 能形成噴泉。 1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 容器內(nèi)氣體被液體吸收,內(nèi)壓急劇減小,容器內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差,在壓強(qiáng)差作用 下,液體迅速流動(dòng),通過帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來,形成噴泉??衫媚撤N氣體極易溶解于某 種液體造成壓強(qiáng)差,形成噴泉。 2.NH 3的噴泉實(shí)驗(yàn) 引發(fā)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①打開止水夾 ②將膠頭滴管 內(nèi)的水?dāng)D入 燒瓶 形成美麗的噴泉,幾乎充滿整個(gè)燒 瓶,溶液顯紅色 氨氣極易溶于水,水溶液顯堿性, 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3+H 2ONH 3H2O 噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是: ①燒瓶?jī)?nèi)的氣體要純凈干燥; ②裝置氣密性良好。 (雙選)在如下圖所示裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶 內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒 瓶。則 a 和 b 分別是( ) a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4 molL-1 NaOH 溶液 C Cl2 飽和 NaCl 溶液 D NH3 1 molL-1 鹽酸 【解析】 要使燒瓶中形成噴泉,必須使其中的氣體易溶于滴管中的液體 b。要使液 體幾乎充滿燒瓶,則氣體 a 必須全部溶于液體 b,且沒有難溶于水的氣體生成。A 中可形成 噴泉,但液體不會(huì)幾乎充滿燒瓶,其中有 NO 生成;C 中不能形成噴泉。 【答案】 BD 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一燒瓶 NH3做水的噴泉實(shí)驗(yàn),最后充滿燒瓶,則燒瓶中溶液的物質(zhì) 的量濃度為________。 【解析】 假定燒瓶的容積為 1 L, 則 NH3的物質(zhì)的量為 mol,燒瓶中溶液體積為 1 L, 122.4 故 c(NH3)= mol/L 122.4 【答案】 mol/L 122.4 【教師備課資源】 噴泉實(shí)驗(yàn)的三種裝置 甲 乙 丙 圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體,使燒瓶?jī)?nèi) 的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉” 。 圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱,瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,打開止水夾,氣體與液體 接觸而溶解,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成噴泉。 圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體,使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓 強(qiáng)差,將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉” 。 注意 (1)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的物理原理是:燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)明顯小于 外界壓強(qiáng)時(shí)就會(huì)產(chǎn)生噴泉。 (2)產(chǎn)生噴泉的方法有:①物理方法,通過溫度或壓強(qiáng)的改變來改變內(nèi)外壓強(qiáng)差,從而 產(chǎn)生噴泉。②化學(xué)方法,通過燒瓶?jī)?nèi)氣體與加入的物質(zhì)反應(yīng),形成內(nèi)外壓強(qiáng)差,從而產(chǎn)生 噴泉。 氨氣的一般實(shí)驗(yàn)室制法 【問題導(dǎo)思】 ①實(shí)驗(yàn)室制氣體的發(fā)生裝置選擇一般從什么方面考慮? 【提示】 發(fā)生裝置一般從試劑狀態(tài)和是否加熱考慮。 ②NH 3的收集方法如何?能否用濃 H2SO4干燥? 【提示】 向下排空氣法,不能用濃 H2SO4干燥 NH3。 1.反應(yīng)原理:2NH 4Cl+Ca(OH) 2 2NH3↑+2H 2O+CaCl 2= = = = = △ 2.發(fā)生裝置:固體+固體 氣體― ― → △ (1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的; (2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜; (3)由于氨氣的密度比空氣的密度小,因此收集氨氣時(shí),導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部; (4)加熱溫度不宜過高,并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。 3.凈化裝置:盛有堿石灰固體的干燥管(或 U 形管)吸水。 4.收集方法:只能用向下排空氣法。 5.尾氣吸收:棉花用稀硫酸浸濕,吸收氨氣,防止多余的氨氣逸出污染空氣。 6.驗(yàn)滿方法 (1)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處,若試紙變藍(lán),則說明氨氣已收集滿。 (2)用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處,若產(chǎn)生白煙,則說明氨氣已收集滿。 (雙選)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置(部分裝置略去)和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是( ) 【解析】 NH 4Cl 固體受熱分解生成 NH3和 HCl,而當(dāng)溫度降低時(shí),NH 3和 HCl 又重新 化合成固體 NH4Cl,氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;向 CaO 中滴加濃氨水,CaO 遇 水生成 Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,使?jié)獍彼纸獬霭睔?,B 項(xiàng)正確;固體加熱制氣體時(shí), 試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免損壞試管,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于 D 項(xiàng),加熱 濃氨水制取 NH3的方法和試劑都是正確的。 【答案】 AC NH3的其他制取方法 (1)加熱濃氨水法:NH 3H2O NH3↑+H 2O= = = = = △ (2)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì):(如 CaO、NaOH、堿石灰等)如: NH3H2O+CaO= ==NH3↑+Ca(OH) 2 2.下列為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。 (1)若用以上裝置制取并收集干燥的 NH3,則添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是 ________,B 儀器內(nèi)試劑的名稱是________,儀器的連接順序?yàn)?a→________; (2)若用 A 裝置制取 NH3與 O2的混合氣體,若液態(tài)物質(zhì)選用濃氨水,則選用的固體藥品 的名稱是________。 【解析】 (1)因?yàn)?NH3比空氣輕,收集 NH3應(yīng)該從短管進(jìn) NH3,長(zhǎng)管出空氣,(2)要制 取 O2同時(shí)生成 NH3,可利用 Na2O2與氨水中的水反應(yīng)且生成 NaOH,促進(jìn) NH3的逸出。 【答案】 (1)分液漏斗 堿石灰 a→b→c→e→d (2)過氧化鈉 氨Error! 銨鹽Error! 1.某化學(xué)課外小組的學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的以下幾種方案,其中比較簡(jiǎn)便易行的是 ( ) A.硝酸銨固體與消石灰共熱 B.濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中 C.在一定條件下,氮?dú)馀c氫氣化合 D.加熱分解氯化銨固體 【解析】 A 項(xiàng)中硝酸銨受熱易分解產(chǎn)生其他氣體,甚至引起爆炸事故(如 5NH4NO3 4N2↑+2HNO 3+9H 2O;NH 4NO3 N2O↑+2H 2O);C 項(xiàng)中反應(yīng)= = = = = △ = = = = =△ 的條件為高溫、高壓、催化劑,一般實(shí)驗(yàn)室不具備此條件;D 項(xiàng)中分解產(chǎn)生的氣體是 NH3 和 HCl,二者在遇冷時(shí)又重新化合成 NH4Cl 固體。簡(jiǎn)便易行的是 B 項(xiàng)。 【答案】 B 2.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中,正確的是( ) A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C.銨鹽的水溶性是實(shí)驗(yàn)室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 D.氨氣易液化可以解釋氨的熔點(diǎn)較高 【解析】 A 項(xiàng)正確,正是由于氨氣易溶于水,形成壓強(qiáng)差,大氣壓將水迅速壓入燒 瓶形成噴泉;氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B 項(xiàng)錯(cuò)誤;C 項(xiàng)錯(cuò)誤,實(shí)驗(yàn)室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨氣是利用強(qiáng)堿制取弱堿,與氨的水溶性無關(guān),D 項(xiàng)不正確, NH3易液化可以解釋 NH3的沸點(diǎn)較高。 【答案】 A 3.下列關(guān)于銨鹽的敘述:①銨鹽中氮元素化合價(jià)都為-3 價(jià);②銨鹽都是晶體,都易 溶于水;③銨鹽與堿共熱放出氨氣;④銨鹽都不能與酸反應(yīng);⑤所有銨鹽均能分解;⑥銨 態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中正確的是( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤⑥ 【解析】 NH 4NO3中 NO 中的 N 為+5 價(jià),(NH 4)2CO3或 NH4HCO3可與酸發(fā)生反應(yīng)。- 3 【答案】 D 4.(xx青島高一檢測(cè))如右圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述不正 確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水有堿 性 C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大 氣壓 D.用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 【解析】 D 項(xiàng),Cl 2在水中溶解度較小,不能形成足夠大的 壓強(qiáng)差。 【答案】 D 5.(xx哈爾濱高一期末)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝 置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答: (1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_____________。 (2)用裝置 B 收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明 選擇的理由是:______。 (3)打開裝置 B 中的止水夾,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì) 是________,________。 (4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 ________(填序號(hào))。 【解析】 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為 2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH 3↑+2H 2O。 = = = = =△ (2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。 (3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞變紅,說明水溶液顯堿性。 (4)①不利于氨氣的吸收,②、④能防止倒吸,③會(huì)發(fā)生倒吸。 【答案】 (1)2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH 3↑+2H 2O= = = = = △ (2)a 氨氣密度比空氣密度小 (3)極易溶于水 與水反應(yīng)生成堿 (4)②④ 1.下列說法中不正確的是( ) A.氨氣極易溶于水,所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥 B.工業(yè)上用 H2和 N2合成氨與自然界中放電時(shí) O2和 N2反應(yīng)都屬于氮的固定 C.大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨 D.銨鹽易溶于水,且可與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 NH 3溶于水與常用氮肥沒有因果關(guān)系。 【答案】 A 2.四支試管分別充滿 O2、NO 2、Cl 2、NH 3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種 液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿 Cl2的試管是( ) 【解析】 Cl 2不溶于飽和食鹽水。 【答案】 C 3.如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體 X,滴管內(nèi)盛有液體 Y。若擠壓滴管膠頭,使液體 Y 滴入錐形瓶中,振蕩,過一會(huì)兒,可見小氣球 a 鼓脹起來。氣體 X 和液體 Y 不可能是( ) X Y A NH3 H2O B SO2 NaOH 溶液 C CO2 6 molL-1 H2SO4溶液 D HCl 6 molL-1 Na2SO4溶液 【解析】 CO 2不溶于 H2SO4溶液中,內(nèi)壓基本不變。小氣球 a 無明顯變化。 【答案】 C 4.(xx揚(yáng)州高一檢測(cè))檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是( ) A.加 NaOH 溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),看是否變藍(lán) B.將固體加熱,將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液,看是否變紅 C.加水溶解,用 pH 試紙測(cè)溶液的酸堿性 D.加入 NaOH 溶液,加熱,再滴入酚酞試液 【解析】 銨鹽與堿反應(yīng)生成 NH3,是銨鹽的共性。 【答案】 A 5.下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( ) A.SO 2、O 2、N 2 B.HCl、Cl 2、CO 2 C.O 2、H 2、CO D.SO 2、Cl 2、O 2 【解析】 A 組中 SO2不能用堿石灰干燥;B 組均為不能用堿石灰干燥的氣體;D 組均 可用濃 H2SO4作干燥劑,但其中 SO2、Cl 2不能用堿石灰干燥。 【答案】 C 6.下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的是( ) A.氮?dú)庠诜烹姉l件下生成 NO B.工業(yè)合成氨 C.氨的催化氧化生成 NO D.豆科植物根瘤菌吸收 N2 【解析】 C 項(xiàng),化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一化合態(tài),不是氮的固定。 【答案】 C 7.(xx上海高考)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火,其原因是( ) ①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 ④ 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 【解析】 ①是錯(cuò)誤的。任何情況下都不會(huì)升高或降低著火點(diǎn)(只要可燃物性質(zhì)、成分 不變化)。②是錯(cuò)誤的,增加質(zhì)量與其是否易著火無關(guān)。③是正確的。當(dāng) NH4Cl 受熱分解時(shí) 吸收熱量。④是正確的。NH 4Cl 受熱分解成 NH3和 HCl,阻隔空氣。 【答案】 B 8.下列關(guān)于 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的有關(guān)說法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)室中可用加熱 NH4Cl 分解的方法來制取 NH3 B.NH 3的檢驗(yàn)只能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 C.NH 3的干燥不能用濃 H2SO4,可以用堿石灰干燥 D.Cl 2的收集可用排飽和食鹽水的方法,NH 3的收集可用排飽和 NH4Cl 溶液的方法 【解析】 NH 4Cl 分解產(chǎn)生的 NH3和 HCl 氣體在試管口處能重新化合,不能得到 NH3;NH 3的檢驗(yàn)可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒,看是否有白 煙生成;NH 3是堿性氣體,不能用濃 H2SO4干燥,可以用堿石灰干燥;因 NH3的溶解度很大, 不能用排飽和 NH4Cl 溶液的方法收集,只能用向下排空氣法收集,且往往在試管口處放一 團(tuán)棉花,防止與空氣對(duì)流導(dǎo)致收到的氨氣不純。 【答案】 C 9.能鑒別 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是( ) A.BaCl 2 B.Ba(NO 3)2 C.Ba(OH) 2 D.AgNO 3 【解析】 上述四種物質(zhì)中,有兩種含 NH ,另有兩種含 SO ,所以選擇 Ba(OH)2+ 4 2-4 來鑒別。將 Ba(OH)2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為:只有白色沉淀;只有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;無現(xiàn)象;既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 【答案】 C 10.下列離子方程式正確的是( ) A.NH 4Cl 固體與 Ca(OH)2固體混合加熱: NH +OH - NH3↑+H 2O+ 4 = = = = = △ B.NaOH 與 NH4Cl 溶液混合加熱: NH +OH - ===NH3H2O+ 4 C.氨水加入鹽酸中:NH 3H2O+H + ===NH +H 2O+ 4 D.氨水加入稀 H2SO4中:NH 3+H + ===NH+ 4 【解析】 A 不能寫離子方程式;B 共熱應(yīng)生成 NH3;D 應(yīng)為 NH3H2O 與 H2SO4反應(yīng)。 【答案】 C 11.某無色氣體,可能是由 CO2、HCl、NH 3、NO 2、NO、H 2中的一種或幾種組成。將此 無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分;繼續(xù)通過裝有固體 Na2O2的干 燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出口一端逸出的氣體顏色變成紅棕色;再將該氣體通入盛滿水、倒立 于水槽中的試管內(nèi),最后試管里仍然充滿液體。由此可知: (1)原氣體中一定含有______________,一定不含有____________。 (2)由最終結(jié)果可知,原氣體中________氣體的體積比為________。 【解析】 先對(duì)已知的 6 種氣體進(jìn)行逐項(xiàng)分析:因氣體無色,所以無 NO2氣體;能被 濃 H2SO4吸收的氣體,肯定是 NH3,同時(shí)也排除了 HCl 存在的可能性;經(jīng)過 Na2O2后,氣體 顏色變?yōu)榧t棕色,說明原混合氣體中一定含有 NO 和 CO2;最后的氣體通入水中全部溶解, 說明混合氣體中無 H2,也說明了經(jīng)過 Na2O2后, V(NO)∶ V(O2)=4∶3,進(jìn)而可知原混合氣體 中 V(NO)∶ V(CO2)=4∶(32)=2∶3。 【答案】 (1)NH 3、CO 2、NO NO 2、HCl、H 2 (2)NO、CO 2 2∶3 12.A 是一種白色晶體,受熱分解能生成 B、C 兩種無色氣體,C 的水溶液與硝酸銀溶 液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A 與濃 NaOH 溶液共熱,也能生成氣體 B。用圓底燒瓶分別收集干燥 的氣體 B 和 C,然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝(燒杯內(nèi)為含石蕊試液的水, 膠頭滴管內(nèi)為水),擠壓滴管的膠頭時(shí),可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)A 的化學(xué)式是_________________________________________________; (2)收集氣體 B 的方法是_________________________________________________; (3)B 與 C 兩氣體相遇時(shí),觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________; (4)寫出 A 與濃 NaOH 溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________________________; (5)寫出工業(yè)上生產(chǎn) B 的化學(xué)方程式 _________________________________________________ _________________________________________________(不要求注明反應(yīng)條件)。 【解析】 根據(jù)題意知:A 為 NH4Cl,B 為 NH3,C 為 HCl。 【答案】 (1)NH 4Cl (2)向下排空氣法 (3)產(chǎn)生白煙 (4)NH +OH - NH3↑+H 2O+ 4 = = = = = △ (5)N2+3H 2 2NH3 高 溫 、 高 壓 催 化 劑 13.寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)NH3通入稀 H2SO4中:_________________________________________________ (2)氨水與 AlCl3溶液混合:_________________________________________________ (3)NH4Cl 溶液與 NaOH 溶液混合共熱: _________________________________________________ (4)NH4Cl 溶液與 Ba(OH)2溶液混合: _________________________________________________ 【解析】 氨水參加的離子反應(yīng),離子方程式中用 NH3H2O 表示;若生成氨水,若加 熱寫為“NH 3↑+H 2O”,若不加熱寫為“NH 3H2O”。 【答案】 (1)NH 3+H + ===NH+ 4 (2)3NH3H2O+Al 3+ ===Al(OH)3↓+3NH + 4 (3)NH +OH - NH3↑+H 2O+ 4 = = = = = △ (4)NH +OH - ===NH3H2O+ 4 14.(xx全國(guó)卷Ⅱ)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的 裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題: (1)A 中加入的物質(zhì)是____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________________________; (2)B 中加入的物質(zhì)是________,其作用是________; (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________________________; (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在 D 中觀察到的現(xiàn)象是______________,D 中收集到的物質(zhì)是________,檢 驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 _____________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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