2019-2020年高中化學(xué) 第一部分 專題3 第二單元 第二課時(shí) 酸堿中和滴定課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第一部分 專題3 第二單元 第二課時(shí) 酸堿中和滴定課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C過濾漏斗 D容量瓶解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液。答案：C2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是()A用托盤天平稱量5.80 g氯化鈉B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為8.6解析：托盤天平、量筒使用時(shí)，讀數(shù)保留至小數(shù)點(diǎn)后一位；pH試紙測(cè)出的為整數(shù)；滴定管使用時(shí)讀數(shù)保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位。答案：C3下列有關(guān)敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。答案：C4用0.1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液的濃度()A偏高 B偏低C準(zhǔn)確 D無(wú)法判斷解析：滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)得NaOH溶液的濃度偏低。答案：B5雙選題用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，試參考圖示，從下表中選出正確的選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析：石蕊變色不明顯，不能作為中和滴定的指示劑，A項(xiàng)不正確；堿液不能盛放在酸式滴定管中，B項(xiàng)不正確；至于待測(cè)液可以盛放在錐形瓶中，也可以盛放在滴定管中。答案：CD6用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()A錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗解析：根據(jù)c(B)判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測(cè)定值偏小，B項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測(cè)定值偏大，C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小，D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。答案：B7.如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)ABCDc(X)/molL10.120.04 0.030.09c(Y)/molL10.040.120.090.03解析：根據(jù)中和至pH7時(shí)消耗氫氧化鈉溶液30 mL，可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍，再由0.01 molL1，結(jié)合c(X)3c(Y)得c(Y)0.03 molL1，則c(X)0.09 molL1。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)儀器潤(rùn)洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測(cè)定的醋酸濃度比實(shí)際濃度_。(5)存在雜質(zhì)：用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度將_；用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度_；用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度_。解析：(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)未讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl所需Na2O質(zhì)量為31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小，結(jié)果偏低。用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl時(shí)需Na2CO3 53 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含碳酸鈉的NaOH的量多，消耗的體積大，結(jié)果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)配制待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的_(用序號(hào)填空)。燒瓶量筒容量瓶錐形瓶燒杯堿式滴定管玻璃棒膠頭滴管漏斗(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。(3)直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由_色變?yōu)開色，并在30 s內(nèi)不變，即為終點(diǎn)。(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D讀取鹽酸體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為：量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管，即。(2)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化。(3)甲基橙在堿溶液中呈黃色，滴定至終點(diǎn)時(shí)呈橙色。(4)A項(xiàng)，鹽酸被稀釋，則所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高；B項(xiàng)，讀數(shù)會(huì)偏大，則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高；C項(xiàng)，不影響；D項(xiàng)，讀數(shù)偏小，則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏低。答案：(1)(2)錐形瓶中溶液的顏色變化(3)黃橙(4)AB10(10分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3(顯酸性)溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。試回答問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。酸式滴定管(50 mL)堿式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾燒杯白紙膠頭滴管漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：_。(3)選用何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定實(shí)驗(yàn)，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度小。答案：(1)(2)堿高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠(3)不用指示劑，因?yàn)镸nO完全轉(zhuǎn)化為Mn2時(shí)紫色褪去(4)少小11(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.00 g，全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mLpH0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9請(qǐng)?jiān)谙逻呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無(wú)紅樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_。解析：(1)利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH沉淀盡可能完全，選用Mg2(氫氧化鎂溶解度小)。(2)由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量(2)檢漏調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲線如圖所示甲基橙或酚酞96%